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2023届高考化学专项小练 元素周期律与周期表1.doc

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1、元素周期律与周期表1(华南师范大学附属中学2021届高三综合测试)某化合物的结构为,其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期,原子序数依次增大,且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A简单离子半径:ZYBZ单质可以和水,也可以和甲醇反应CW的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液DZX和Z2Y所含化学键类型完全相同【答案】A【解析】X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期,原子序数依次增大,X为H,且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构,由图中结构式可知,Y成了两个共价键,W成了四个共价键,Z易形成Z+,Y、Z、W分别为O、Na、Al,该化合物为四羟基合铝酸钠,由此分析。经分析

2、可知,Y、Z、W分别为O、Na、Al,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小,所以,简单离子半径YZW,故A错误;Z是钠,钠可以与水反应,也能和甲醇反应生成氢气,故B正确;Z、W分别为Na、Al,氧化铝具有两性,可以与氢氧化钠溶液反应,故C正确;ZX是NaH,Z2Y是Na2O,所含化学键都是离子键,类型完全相同,故D正确;故选D。2(华南师范大学附属中学2021届高三综合测试)如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1 AA、B简单

3、离子半径大小关系为:B3+A2+B简单气态氢化物沸点:DEC简单气态氢化物的稳定性:DE【答案】B【解析】D和E主要化合价为-1价,原子半径D小于E,所以D是F,E是Cl。A只有2价,是第A族元素,原子半径大于E,则A是Mg,B只有3价,原子半径小于A,但大于E,则B是Al。C有-2价和6价,则C是S。以此分析解答。根据分析可知,B是Al,A是Mg,核外电子排布相同的微粒,离子半径随原子序数的增大而减小,则A、B简单离子半径大小关系为Al3Mg2,故A错误;根据分析可知,D是F,E是Cl,简单气态氢化物为HF、HCl,因为HF中存在氢键,所以沸点:HFHCl,故B正确;根据分析可知,D是F,C

4、是S。非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性F强于S,则气态氢化物的稳定性:HFH2S,故C错误;根据分析可知,C是S,E是Cl,非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,非金属性氯元素强于硫元素,则最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4H2SO4,故D错误;故答案B。3(江苏省南通市如皋中学2021届高三调研)X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍,Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的,Z是地壳中含量最多的金属元素,W和X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径:r(X)r(Y)r(Z) r(N),r(AI)r(S

5、i);原子核外电子层数越多原子半径越大,所以r(N)r(C)r(Si)r(Al),故A错误;非金属性CZXBe和f含化学键类型相同C0.1 molL1的e和f溶液,后者pH较大D含X、R、Z三种元素的化合物只有一种【答案】B【解析】电解a与b生成三种物质,根据我们熟悉的电解反应,容易联想到电解饱和食盐水,即,结合题目其它信息确定a:NaCl、b:H2O(10e-)、e:NaOH,由d能与NaOH(e)反应确定d为Cl2,c为H2,H2与Cl2点燃条件下生成g(HCl18e-符合题意),Cl2能与NaOH反应生成NaClO(f)、NaCl(a)、H2O(b)。再结合四种元素原子序数关系,推得四种

6、元素为:R为H,X为O,Y为Na,Z为Cl。【解析】Z离子即Cl-,电子层为三层,Y离子Na+与X离子O2-电子层均为两层,但Na+质子数大,原子核引力强,故r(Na) r(O2)r(Na),A错误;e为NaOH、f为NaClO都含有离子键和共价键,B正确;NaOH溶于水完全电离,所以溶液中有大量OH-,而NaClO溶液由于ClO-水解显碱性,但其水解程度微弱,所以碱性也弱,即pH:NaOH NaClO,C错误;由H、O、Cl组成的化合物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,D错误。故答案选B。5(重庆市第八中学校2021届高三月考卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其

7、中X和W同主族,仅Z为金属元素。X与Y形成XY、XY2两种常见化合物,Z、W分别与Y形成化合物ZY、WY2,它们之间满足以下转化关系。下列判断不正确的是( )WY2XYXY2ZYA原子半径:ZW XY B工业上常用电解法制备Z单质C根据上述反应说明单质的还原性:ZXWD上述转化过程包含2个置换反应【答案】C【解析】X和W同主族X和W同主族,X与Y形成XY、XY2两种常见化合物,W分别与Y形成化合物WY2,考虑X和W为C和Si,Y为O元素,C和O可以形成CO和CO2,Si可以和O形成SiO2,符合题意,Z为金属元素,与O形成化合物ZO,且Z的原子序数大于O,则Z应为Mg元素。【解析】A电子层数越

8、大原子半径越大,电子层数相同核电荷数越小原子半径越大,所以原子半径MgSiCO,即ZW XY,故A正确;工业采用电解氯化镁的方法制备金属镁,故B正确;同主族元素自上而下金属性增强,单质的还原性增强,所以Si的还原性大于C,即WY,故C错误;CO2与Mg反应生成C单质和MgO,属于置换反应,SiO2和C反应生成Si和CO,属于置换反应反应,其余反应均不是置换反应,故D正确;综上所述答案为C。6(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)2019年Nature杂志评选出的世界十大科技进展之一,是我国科研人员发现的一种新化合物(如图所示)。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,Y原子的最外

9、层电子数与W原子的核外电子总数相等,且Y原子半径是短周期元素中除氢外原子半径最小的。X、Z同主族。下列说法正确的是( )A简单离子半径:Z W X YB四种元素中,最高价含氧酸酸性最强的为YC简单氢化物的沸点W XD简单氢化物的稳定性:W X Y【答案】A【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,Y原子半径是短周期元素中除氢外原子半径最小的,则Y为F元素,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,则W原子核外电子总数为7,所以W为N元素;X、Z同主族,且Z可以形成6个共价键,X可以形成2个共价键,应为第A族元素,所以X为O元素,Z为S元素。电子层数越多离子半径越大,电子层

10、数相同,核电荷数越小离子半径越小,所以简单离子半径:S2-N3-O2-F-,即ZWXY,故A正确;Y为F元素,没有最高价含氧酸,故B错误;W的简单氢化物为NH3,X的简单氢化物H2O,常温下NH3为气体,H2O为液体,说明沸点H2ONH3,故C错误;非金属性越强简单氢化物的稳定性越强,非金属性FON,所以简单氢化物的稳定性:FON,即YXW,故D错误;答案为A。7(重庆育才中学高2021届高三月考)元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,已知Y元素的游离态在自然界中存在于火山口附近,则下列说法不正确的是( )AX的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高BY元素在元素周期表的第三周期第VIA族

11、C非金属性XYZDZ元素的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】D【解析】Y元素的游离态在自然界中存在于火山口附近,则Y为S,根据周期表位置得到X为F,Z为As。【解析】HF存在分子间氢键,因此X的简单氢化物的沸点(HF)比Y的简单氢化物(H2S)的沸点高,故A正确;S是16号元素,因此S元素在周期表位置为第三周期第VIA族,故B正确;根据同周期从左到右非金属性逐渐增强,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,因此非金属性XYZ,故C正确;同主族从上到下非金属性减弱,其最高价氧化物对应水化物酸性减弱,因此H3PO4酸性比H3AsO4酸性强,由于H3PO4是弱酸,因此H3AsO4是弱酸,故D正确。综上所述,

12、答案为D。8(福建省福州第一中学2021届高三期中)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径ZX,故酸性HNO3H2SiO4,B错误;氧元素非金属性强于硅元素,热稳定性H2OSiH4,C正确;Z为O,位于元素周期表中第二周期、第A族,D正确。答案选B。9(福建省福州市三中2021届高三质量检测)某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是AWX的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为:YZQC由X、Y、Q、W四种元素形成

13、的化合物的水溶液一定呈碱性D该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构【答案】A【解析】根据某种化合物的结构图,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,X的原子半径是元素周期表中最小的,则X为H;W形成+1价阳离子,则W为Na;Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,Y能够形成4个共价键,则Y为C,Q为O元素;Z的原子序数介于C、O元素之间,则Z为N元素,据此分析解答。根据上述分析可知,X为H,Y为C,Z为N,Q为O,W为Na元素。NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气,水溶液呈碱性,故A正确;同一周期,从左向右,非金属性增强,元素的非金属性ONC,即QZY,故B错误;X、Y、Q

14、、W 四种元素形成的化合物为碳酸氢钠、草酸氢钠等,碳酸氢钠溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;草酸氢钠溶液中HC2O4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性,故C错误;该化合物中与C单键相连的O原子间形成一对共用电子对,另外该O原子从其余原子(W)得到一个电子,带一个单位负电荷,该O原子也满足8电子稳定结构,故D错误;故选A。10(福建省宁德市2021届第一次质量检查)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图,Z元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的。下列说法错误的是( )AX元素存在多种同素异形体BY的氢化物只有一种CZ无正价D气态氢化物的稳定性:ZW【答案】B【解

15、析】根据题干信息,短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系图可知,X、Y、Z处于第二周期,W处于第三周期,因Z元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的,所以Z是元素F,可依次推得Y是O元素,W是Cl元素,X是C元素。X元素是C元素,存在金刚石、石墨、C60等多种同素异形体,故A正确;Y是O元素,氢化物有H2O和H2O2,故B错误;Z是F元素,只有负价,没有正价,故C正确;Z是F元素,W是Cl元素,且非金属性FCl,气态氢化物的稳定性是FCl,故D正确。故答案为B11(福建省宁德市2021届第一次质量检查)有四种短周期主族元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大且不同主族,X的氢化物是常

16、用的制冷剂,X的原子序数等于Y、Z的最外层电子数之和,W元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是( )AX、Y的简单离子半径:XYBZ的氧化物能与碱反应,但不能与酸反应C工业上用电解Y的氯化物的方法制Y的单质D在水溶液中能制得Y2W3【答案】A【解析】已知X的氢化物是常用的制冷剂,氮元素的氢化物即氨气可作制冷剂,则X为N;X的原子序数为7,则Y、Z的最外层电子数之和为7,X、Y、Z原子序数依次增大,则Y为Al,Z为Si;W元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,且为第三周期,则W为S。X、Y分别为N、Al,其简单离子半径:N3-Al3+,A说法正确;Z的氧化物为SiO2,能

17、与碱反应生成硅酸钠和水,也能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,B说法错误;氯化铝为共价化合物,则工业上用电解氧化铝的方法制Al的单质,C说法错误;硫化铝在溶液中发生双水解反应,则在水溶液中不能制得Al2S3,D说法错误;答案为A。12(福建省莆田第一中学2021届高三期中)结构式为Q2的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素,Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是.A简单氢化物的稳定性:YZB该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构CZ与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物DQ在工业上常用热分解法冶炼【答案】C【解析】Z是地壳中

18、含量最多的元素,则Z为O,由结构中X、Y原子连接化学键数目以及X、Y原子序数均小于O且为非金属元素可知,Y为C,X为H,该化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种,因此Q为Fe,以此解答。由上述分析可知,X为H,Y为C,Z为O,Q为Fe,因非金属性:OC,因此简单氢化物稳定性:H2OCH4,故A项叙述不正确;该化合物中H原子满足2电子结构,故B项叙述不正确;O元素与H元素可形成H2O、H2O2,O元素与C元素可形成CO、CO2,故C项叙述正确;工业上常用热还原法制备铁单质,故D项叙述错误;综上所述,叙述正确的是C项,故答案为C。13(广东省2021届高三“六校联盟”联考)设X、Y、Z代表元素周期表中前

19、20号的三种元素,已知X和Y具有相同的电子层结构;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子。下列说法不正确的是A元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X可形成化合物X2Z、X2Z2D元素Z的氢化物分子中可含有10个电子和18个电子【答案】A【解析】由X和Y具有相同的电子层结构可知X为A族元素,Y为A族元素;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子,且Y为A族元素,可推知Y为Cl,Z为O,形成的含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子为ClO ;X为K。元素Y(Cl)、Z(O)组成的化合物为共价

20、化合物,A错误。元素Y(Cl)的气态氢化物为氯化氢,氯化氢分子中含有18个电子,B正确。元素Z(O)与元素X(K)可形成化合物X2Z(K2O)、X2Z2(K2O2),C正确。元素Z(O)形成的氢化物H2O中含有10个电子,氢化物H2O2中含有18个电子,D正确。14(广东省汕头市金山中学2021届高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍,X、Z同主族且质子数之比为1:2,Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是( )A简单离子半径:ZXYB常温下,W的氢化物均为气体CX、Z形成的化合物可用作食品漂白剂D工业上常用电解YX

21、的方法冶炼Y单质【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍,则W为C,X、Z同主族且质子数之比为1:2,则X为O,Z为S,Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱,Y为Mg。简单离子半径:S2O2Na+,故A正确;常温下,W的氢化物不一定都为气体,比如苯,故B错误;X、Z形成的化合物SO2不能用作食品漂白剂,会伤害人体肝等,故C错误;工业上常用电解熔融的MgCl2的方法冶炼Mg单质,故D错误。综上所述,答案为A。15(广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元

22、素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )A原子半径:BY的最高价氧化物对应的水化物难溶于氢氧化钠溶液CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】X是地壳中含量最多的元素,则X为O元素,Y原子的最外层有2个电子,Y的原子序数大于X的,则Y为Mg元素,乙的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si元素,W与X位于同一主族,则W为S元素。同一周期,从左到右,原子半径减小,同一主族,从上到下,原子半径增大,所以原子半径,A错误;是白色沉淀,加入氢氧化钠溶液后,沉淀不溶解,B正确

23、;非金属性,则酸性,C错误;非金属性,则热稳定性,D错误;答案选B。16(广东省中山纪念中学2021届高三月考)aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们的原子序数有如下关系:c-bb-a=1且 b+c=d,常见化合物E2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是AB与D形成的单质分别为甲、乙,非金属性:BD,活泼性:乙甲B1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质,共转移电子2molC原子半径:DEABCDC的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点【答案】A【解析】常见化合物E2C2与水反应生成C的单质,因此C是O,E是Na,所以b7

24、,a6,d15,则A是C,B是N,D是P,据此分析作答。由于氮气中键能大,所以氮气的活泼性弱于P的,但非金属性是N强于P,A正确;1mol过氧化钠与水反应生成碳酸钠和氧气,转移1mol电子,B错误;同周期在左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,应该是EDABC,C错误;水的沸点高于氨气的,这是由于水中氢键强于氨气的,D错误;答案选A。17(广东实验中学2021届高三阶段测试)短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大,其中X的阴离子的核外电子数与Y、Z原子的核外内层电子数相同,Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,R单质能在Y单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应

25、,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,W与Z同主族。下列说明正确的是( )A简单氢化物的沸点:ZYB简单离子半径r(W)r(Z)r(Y)CX、Y、Z、W四种元素组成的化合物中只含有共价键D氧化物对应水化物的酸性:YW【答案】A【解析】由题干信息可推知:短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大, Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,故Z为O,其中X的阴离子的核外电子数与Y、Z原子的核外内层电子数相同,则X为H,R单质能在Y单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有NH3产生,故Y为N,已知Mg能在N2中燃烧,故R为Mg,W与Z同主族,故

26、W为S,据此分析解题。由分析可知,Z和Y的简单氢化物分别为H2O、NH3,已知H2O常温下是液体而NH3是气体,故沸点:ZY,A正确;由分析可知,W、Z、Y的简单离子分别为:S2-、O2-、N3-,故半径r(W) r(Y) r(Z),B错误;X、Y、Z、W四种元素即H、N、O、S组成的化合物如(NH4)2SO3或(NH4)2SO4中均既含有共价键又含有离子键,C错误;元素最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性才是一致,光是氧化物对应水化物的酸性不一致,如HNO2、H2SO3均为弱酸,而HNO3、H2SO4均为强酸,D错误;故答案为A。18(河北省衡水中学2021届高三联考)短周期主族元素W、X

27、、Y、Z的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素;W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2:3:1,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2。下列说法正确的是AW、X两种元素可以形成至少两种阴离子BY的简单离子半径是同周期简单离子中最小的CX、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气DW、X、Z的简单氢化物通常均为气体【答案】A【解析】由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2可知,Z为P元素;由W、X、Y、Z中只有一种金属元素;W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2:3:1可知,W为C元素、X为O元素、Y为Mg元素。碳

28、元素和氧元素可以形成碳酸根离子、草酸根离子,故A正确;同主族元素,从上到下离子半径依次增大,电子层结构相同的离子,随核电荷数依次增大离子半径依次减小,则第三周期中铝离子半径是同周期简单离子中最小的,故B错误;氧元素和磷元素形成的酸性氧化物五氧化二磷是常见的干燥剂,能与氨气反应,不能用于干燥氨气,故C错误;碳原子数大于4的烃可能为液态或固态,水通常为液态,故D错误;故选A。19(河北省衡水中学2021届高三期中)如图是某元素的价类二维图。其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是AA是适合与草木灰混合施用的肥料BB和

29、F能发生复分解反应生成盐CC可用排空气法收集DDE的反应可用于检验D【答案】D【解析】A为正盐,X是一种强碱,二者反应生成氢化物B,则A为铵盐、B为NH3,B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E,E的相对分子质量比D大16,则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2,通常条件下Z是无色液体,E与Z反应得到含氧酸F,则Z为H2O、F为HNO3,F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。物质A为铵盐,草木灰呈碱性,二者混合会生成氨气,降低肥效,故A错误;氨气与硝酸反应生成硝酸铵,属于化合反应,不属于复分解反应,故B错误;氮气的密度与空气接近,不宜采取排空气法收集,可以利用排水法收集氮气,故C错误;DE的

30、反应NO转化为NO2,由无色气体变为红棕色,可以检验NO,故D正确;故选D。20(河北省唐山一中2021届高三期中)a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子,b3-与d3+离子的电子层结构相同;c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是( )A简单离子的半径:cdB简单氢化物的热稳定性:cbCa、b、c可能形成离子化合物De的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】D【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,b3-与d3+离子的电子层结构相同,则b为N元素,d为Al元素;c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,c为

31、O元素,a的原子中只有一个电子,a可能为H或Li,则e可能为第A族的Si或第A族元素为Cl元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,简单离子的半径:cd,故A正确;元素的非金属性越强,氢化物越稳定,简单氢化物的热稳定性:cb,故B正确;a可能为H或Li、与N、O元素可能形成离子化合物,如硝酸锂,故C正确;硅酸属于弱酸,故D错误;故选D。21(湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考)化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y元素在自然界都以化合态存在,Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()A化合物M中各元素原子均达到2或8电子稳

32、定结构BX与Y、Z、W都能形成共价化合物C化合物WYX4具有较强的氧化性DX、Y、Z三种元素可以形成Y(ZX)3和Y(ZX)4两种微粒【答案】D【解析】由化合物M的结构中各元素原子键的数目可知,X元素为第一主族或第七主族元素,Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则Z为O,Y的原子序数小于Z,化合物M中Y可以形成3个或4个共价键,且Y元素在自然界都以化合态存在,则Y为B,X为H, W带一个单位正电,则W为Na,据此解答。化合物M中有2个B原子只形成3个共价键,没有达到8电子稳定结构,A错误;X与W形成的化合物NaH为离子化合物,B错误;化合物WYX4为NaBH4,其中H为-1价,具有较强的还原性,C错误;根据化合物M的结构可以分析B元素可以与O、H形成B(OH)3和B(OH)4-,D正确;故选D。

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