1、第I卷(选择题)一、单选题1、下列基态原子的电子排布式正确的是A.O 1s22s23s24s2 B.K 1s22s23p63s23p64s2C.N 1s22s22p3 D.Cl 1s22s22p62s33p62、下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A.中子数为10的氧原子:188O B.氧原子的结构示意图: C.水分子的电子式: D.乙酸甲酯的结构简式:HCOOC2H53、下列电子的排布正确的是A. B. C. D. 4、以下对核外电子运动状态的描述正确的是A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数
2、越大，s电子云的半径越大D.在洞一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同5、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是A.X元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3B.X元素是第四周期第VA族元素C.Y元素原子的电子排布图为D.Z元素具有两性6、下列有关描述正确的是A.第一电离能:BBeLi B.电负性:FNOC.Br-的核外电子排布式为:Ar4s24p6 D.基态Ni原子的价电子排布图: 7、下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化
3、趋势曲线中正确的是A.A B.B C.C D.D8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: Ne3s23p3；Ne3s23p4；1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价: B.单质氧化性:C.电负性: D.最高价氧化物的水合物的酸性:9、A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是A.C、D、G三种元素
4、形成的盐，水溶液可能呈碱性B.A与B能形成离子化合物A5B，且既含有离子键又含有共价键C.B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D.D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小10、下列表示不正确的是A.氘的原子结构示意图 B.CO2的比例模型C.氯化碘的结构式I-C1 D.乙块的电子式11、下列说法中正确的是A.分子的结构是由键角决定的B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C.CF4、CCl4，、CBr4，、CI4中C一X键的键长、键角均相等D.H2O分子中两个O一H键的键角为18012、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成
5、是A.仅有一个键 B.仅有一个键C.一个键，一个键 D.一个键，两个键13、下列关于原子结构的说法正确的是A.前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种B.NH4+与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体C.同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D.由能量最低原理可知:同一能层上，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级14、下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是A.化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间B.冰变为液体水时，共价键没有被破坏C.液态HF中存在氢键，所以HF比HC1的稳定性强D.物质在溶于水的过程
6、中，化学键一定会被破坏或改变15、某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.以上三种均不可能16、下列对应关系不正确的是选项ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形V形A.A B.B C.C D.D17、下列叙述正确的是A.P4和CO2分子中都只含有共价键B.CC14和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C.BF3分子中各原子均达到8e-稳定结构D.甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子18、下列说法正确的是A.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高B.基
7、态碳原子的最外层电子排布图: C.原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物D.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似第II卷(非选择题)二、 综合题19、 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1) X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y
8、与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。20、 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_。(3)四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(元素符号表示)。(4)按原子轨道的重叠方式，与形成的化合物中键有_个，键有_个。(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素形成的分子X的空间构形为_。(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的
9、性质。请写出元素的氢氧化物与Na0H溶液反应的化学方程式:_。21、 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式_。(2)Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，原子数目和价电子总数相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在CH4和C2H2中，碳原子采取SP3杂化的分子是_。(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_。(5)B、C、D、E原子相互形成的常见化合物分子中，所有原子都满足最外层_8电子稳
10、定结构的分子的电子式为_(任写1种)。22、I.有四种化合物页、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知 (1)A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期； (2)W由A、B组成，其分子中原子个数比为A:B=4:1，常温为气态。(3)X由A、C组成，其分子中原子数比为A:C=1:1(4)Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1:1(5)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2:1则B为_，W为_，X的结构式_，Y的电子式为_。II.(1)一元素原子的N层上只
11、有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式:_。(2)一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图_。(3)乙烯分子中有_个键，_键。23、Cu2+能与NH3、H2O、C1-等形成配位数为4的配合物。(1)Cu(NH3)42+中存在的化学键类型有_(填序号)。A.配位链 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键(2)Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为_。(3)某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:
12、HOCH2CHCH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_。一、选择题，每题3分1-5：CAACB 6-10：DAD A 11-15：BDDBA 16-18：BAC二、非选择题:19、(1)第2周期 VIIA，Z (2)苯HCl高 (3)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl20、(1) (2)苯 (3)ClSMgAl (4)2，2 (5)1，三角锥形 (6)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O21、(1)4s24p1 (2)d N2 CN- (3)CH4 (4)正四面体 (5)22、I.C ；CH4；H-O-O-H； II.(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2) (3)5 123、(1)A,B (2)平面四边形 (3)sp2
