1、平果二中2020年秋季学期高二第一次月考试卷理科综合(考试时间：150分钟 试卷满分：300分)注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小
2、题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B. 1 mol重水比1 mol水多NA个质子C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D. 1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧
3、原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。2. 可逆反应：2SO2O22SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则2 min后SO3的浓度为A. 1 mol/LB. 0.9 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.1mol/L【答案】D【解析】【分析】【详解】可逆反应：2SO2O22SO3，用
4、一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，故2 min后生成SO3的浓度为0.1mol/L，故D项正确。3. 一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是A. 反应的化学方程式为B. 时，Y的浓度是X浓度的倍C. 根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数D. 时，逆反应速率大于正反应速率【答案】B【解析】【分析】【详解】A. t1时，Y的物质的量为6mol，减少了10mol6mol4mol，X的物质的量为4mol，增加了4mol2mol2mol，反应根据变化量之比
5、是化学计量数之比可知反应的化学方程式为2YX，A错误；B. t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，B正确；C. 由图可知t2时，反应没有达到平衡，根据t2时的数据，不能求出该温度下的平衡常数，C错误；D. 由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，D错误；答案选B。4. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器
6、体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，且反应速率之比是化学计量数之比，根据方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），A正确；B. 单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，C错误；D. 反应速率之比是化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），D错误；答案选A。5. 下列反应中反应物总能量高于生成物总
7、能量的是 （ ）A. 二氧化碳与碳生成一氧化碳B. 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C. 碳酸钙受热分解D. 盐酸与氢氧化钠反应【答案】D【解析】【分析】【详解】反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；A二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，不选A；B碳和水蒸气的反应为吸热反应，不选B；C碳酸钙分解是吸热反应，不选C；D盐酸和氢氧化钠的反应是放热反应，选D。故选D。【点睛】常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数的化合反应，金属和酸的置换反应，物质的缓慢氧化。常见的吸热反应：大多数的分解反应，盐的水解，弱电解质的店里，氢氧化钡晶体和氯化铵的反应
8、，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应。6. 关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，下列说法正确的是（ ）A. 恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B. 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误
9、；D 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。7. 燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是( )A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H(298K)=-Q kJmol-1B. C2H5OH(l)+3O2(g)=
10、2CO2(g)+3H2O(l) H(298K)=-Q kJmol-1C C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H(298 K)=-Q kJmol-1D C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H(298K)=-2Q kJmol-1【答案】D【解析】【分析】【详解】因为2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2，假设有xmol的乙醇参与反应会生成 H2 5.6 L（标况下）则有，求得x=0.5mol，也就是说a g乙醇的物质的量为0.5mol，可以推出1mol乙醇(液态)完全燃烧生成CO2气体和液态H2O，放出热量2Q kJ，注意物质聚集
11、状态可得答案为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H(298K)=-2Q kJmol-1，答案选D。本题答案选：D【点睛】热化学方程式的书写注意放出热量和物质的量的关系和物质的聚集状态。8. 运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。(1)合成氨反应的热化学方程式是_。(2)若起始时向容器内充入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_(填“”“”或“=”)184.4 kJ。(3) 已知拆开1 mol HH键、1 mol
12、 NH键分别需要的能量是436 kJ、391 k，若产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量，则拆开1 mol NN需要吸收的能量为_。(4)在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成_液态水时所释放的热量叫做中和热，1 L 1 molL-1 KOH溶液中和1 L 1 molL-1 HNO3溶液，放出57.3 kJ热量，则中和热为_。(5)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，其热化学方程式为_。若在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_(填序号)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
13、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1的状态【答案】 (1). N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.2 kJ/mol (2). (3). 945.8 kJ (4). 1 mol (5). 57.3 kJ/mol (6). N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)H=+67.8kJ/mol (7). 【解析】【分析】本题主要考察热化学方程式书写及中和热的概念、利用热化学方程式计算化学键、平衡状态的判断等内容。【详解】(1)知道生成2 mol NH3，放出92.2 kJ热量，注意
14、标明物质的聚集状态，以及H的符号和单位，所以答案为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.2 kJ/mol；(2)因为可逆反应不能进行完全，所以生成的氨气不到4 mol，放出热量也就小于184.4 kJ ，故答案为：；(3)因为旧化学键断裂需要吸收能量（取+），新化学键形成会释放能量（取-），所以有3HH+NN = 6 NH+92.2，带入数据可得NN的键能为945.8 kJ，答案为：945.8 kJ；(4)中和热的概念是强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，所以答案为：1 mol ；57.3 kJ/mol(5)生成23 g NO2的物质的量为n= =0.5mo
15、l，此时吸收16.95 kJ热量，生成2mol会吸收67.8kJ，所以答案为：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)H=+67.8kJ/mol；因为2NO22NO+O2为非等体反应，容器体积和温度不变，因为单位时间内生成nmolO2的会消耗2nmol，同时又生成2nmolNO2所以NO2生成速率等于消耗速率正确；混合气体的平均相对分子质量M=，总质量不变，非等体反应，气体总物质的量会随着平衡移动发生变化，所以平均相对分子质量是个变量，变量不变，可以判断正确；气体总质量和体积均不变化，密度一直不变，不是变量，所以错误；混合气体只有NO2有颜色，所以颜色不再改变的时候说明NO2的物质的量不再改变
16、，所以正确；任意时刻无论平衡有否NO2、NO、O2的物质的量浓度比均有一个数值，要这个数值不再改变才能说明，达到平衡状态，所以错误。故答案为：【点睛】化学平衡状态的判断重点抓住一个观点就是“变量不变”，只要判断清楚一个物理量是不是变量，问题就可以迎刃而解。9. 某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_；(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_；(3)混合气体的平均相对分子质量比起始时_填“大”，“小”或“相等”)；平衡时容器内混合气体密度比起始时_(填“大”，“小”或“相等
17、”) (4)2min时平衡常数k=_。(5)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_。【答案】 (1). 3X+Y2Z (2). 0.01 mol/（Lmin） (3). 大 (4). 相等 (5). 13.0（或12.96） (6). 7:5【解析】【分析】看清图像的纵坐标是物质的量，不是物质的量浓度，然后根据反应速率和平衡常数的计算公式即可。【详解】(1)由图像可知X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.3 mol、0.1mol、0.2 mol，根据反应时物质的量的变化之比等于化学计量数之比
18、，可以确定方程式系数，再根据2min后各物质都存在且不再变化，说明该反应为可逆反应，所以答案为：3X+Y2Z；(2) 反应开始至2min，气体Z增加0.2 mol，容器体积为10L，所以答案为：0.01 mol/（Lmin）(3) 因为混合气体的平均相对分子质量M=，反应前后气体质量不变，体积不变，物质的量减小，所以混合气体密度不变，平均相对分子质量增大，故答案为：大，相等；(4)因为平衡常数K= ，带入数据可得K 12.96,保留一位小数为13.0，所以答案为：13.0（或12.96）(5) 依据三段式，因为n(X)=n(Y)=2n(Z)，所以有a=7x ，b=5x，所以答案为7:5。【点睛
19、】三段式是解决化学反应速率和化学平衡相关计算的做好方法。10. 甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：从反应开始至达到平衡所需时间为_，用氢气表示的平均反应速率_根据下列热化学方程式计算的H=_。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=283.0kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g) H2=241.8kJ/molCH3OH(g)+O2(g)=CO2
20、(g)+2H2O(g) H3=192.2kJ/mol达到平衡状态时CO的转化率为_，该条件下反应的平衡常数k =_，K值越大，说明反应物的转化率越_，欲提高CO的转化率，可采取的措施有_。(任写一种)【答案】 (1). 5min (2). 0.6 (3). -574.4 kJmol-1 (4). 75% (5). 3 (6). 大 (7). 减小生成物的浓度【解析】【分析】从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为1.5molL1，根据v=计算CO的消耗速率，然后结合v(H2)=2v(CO)计算；根据盖斯定律：+2-得热化学方程式；根据图象可知CO的消耗浓度，然后根据转化率=100%计算
21、CO的转化率；化学平衡常数表K=计算。【详解】从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为1.5molL1，则CO的消耗速率为v(CO)=0.3mol/(Lmin)，化学反应速率与化学计量数成正比，则v(H2)=2v(CO)=0.6mol/(Lmin)，故答案为：5min；0.6；已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=283.0kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g) H2=241.8kJ/molCH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=192.2kJ/mol根据盖斯定律：+2-得热化学方程式的H=283.0 kJmol-1241.8 kJmol
22、-12-(192.2 kJmol-1)=-574.4 kJmol-1。故答案为：-574.4kJmol-1；达到平衡状态时CO的转化率为 =75%，该条件下反应的平衡常数K= =3，K值越大，说明反应物的转化率越大，欲提高CO的转化率，可采取的措施有减小生成物的浓度。故答案为：75%；3；大；减小生成物的浓度。11. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2 的热点研究领域。回答下列问题：(1)CO2 催化加氢生成C2H4和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=_。当反应达到平衡时，若增大压强，则 n(C2H4) _(填 “变大”“变小”或“不变”)。(2)理论计算表明
23、，原料初始组成 n(CO2)：n(H2)=1：3，在体系压强为 0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示：图中，表示 C2H4、CO2 变化的曲线分别是_ 、_。 CO2 催化加氢合成 C2H4 反应的H _ 0 (填“大于” 或“小于”)。(3)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8 等低碳烃。若在 一定温度和压强条件下，要提高反应速率和乙烯选择性，应当使用合适的_等，此时，活化能会_，单位体积内活化分子百分数_，单位体积内有效碰撞次数_。【答案】 (1). 1：4 (2). 变大 (3). d (4).
24、c (5). 小于 (6). 催化剂 (7). 降低 (8). 增大 (9). 增多【解析】【分析】【详解】(1) CO2 催化加氢生成C2H4和水的反应中，该反应的化学方程式是=，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=1:4，由于该反应正向是气体分子数减少的反应，若增大压强，则化学平衡正向移动，n(C2H4)变大；(2)由题中信息可知，两反应物初始投料之比等于化学计量数之比，由图中曲线的起点坐标可知，c和a所表示的物质的量分数之比为1:3，d和b表示的物质的物质的量之比为1:4，则结合化学计量数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d，表示二氧化碳变化曲线的是c，由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减少，则化学平衡向逆反应方向进行，则该反应是放热反应，H小于0；(3) 若在 一定温度和压强条件下，要提高反应速率和乙烯选择性，应当使用合适的催化剂等，此时，活化能会降低，单位体积内活化分子百分数增大，单位体积内有效碰撞次数增多。
