1、百强校河北定州中学：新高二化学周练试题（二）一、单选题：共16题 每题3分 共48分1根据元素周期律判断，下列关系正确的是：A离子半径：S2-Na+ B热稳定性：HClHFC酸性：H3BO3H2CO3 D碱性：Al(OH)3Ca(OH)22下列说法不正确的是A氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制B纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”D门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新
2、材料提供了新思路3将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A为放热反应 B为吸热反应C过程中热能转化为化学能 D反应物的总能量低于生成物的总能量4右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为A水 B酒精C稀硫酸 D植物油5有关乙烯和苯的性质实验：乙烯通入酸性KMnO4溶液，苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是A褪色，不褪色 B不褪色，褪色C、均褪色 D、均不褪色6已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，该反应属于A取代反应 B加成反应
3、C酯化反应 D水解反应7核素铱172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为A77 B95 C172 D249 8硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素中质量分数约为A20% B80% C18.5% D21.5%9最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互称为同位素CN4化学性质比N2稳定D1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量10丙烷，正丁烷，正戊烷
4、，按沸点的高低顺序排列正确的是A B C D11在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是A(A)0.5molL-1-1B(B)0.3molL-1s-1C(C)0.8molL-1-1D(D)1molL-1-112由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A主族 B副族 C族 DB族13下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A甲烷分子的比例模型： B甲基的电子式：C乙烷的分子式：CH3CH3D丙烷的结构式：CH3CH2CH314PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是APH3分子中存在极性共价键BPH键键长比NH键键长长CPH3沸点低
5、于NH3沸点，因为P-H键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高15已知某粒子n+,则n+的电子数是AZ BA-Z CZ-n DZ+n16提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是A道尔顿 B拉瓦锡 C门捷列夫 D阿伏加德罗二、计算题：共6题 共52分17把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)Y(g) =nZ(g) 2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（Lmin）请回答：（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率（2）n值18已知：2H2(g)+O2(g)=2H2
6、O(l);H=572kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=484kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);H=890kJ/mol（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变H= 。（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变H= 。（3）在三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲
7、烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。19把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W(g)。2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol（Lmin）1，计算：（写出计算过程）（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2 min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？20把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（
8、g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。求：（1）x= 。（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）21将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2I2（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率（HI）=0.1mol/（Lmin），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。（1）反应速率（I2） 。（2）2min未c(HI) mol/L。（3）起始时，c(H2) mol/L，反应进行到2min时，容器中I2所占的体积分数是_。22将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
9、=xC(g)+2D(g)经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)。求：（1）此时A的浓度c(A)= mol/L，反应开始前容器中A、B的物质的量为 mol.（2）B的平均反应速率v(B)= mol/(L.min)。 （3）B的转化率为 。（4）x= 。参考答案1A【解析】试题分析：A同周期元素，阴离子半径大于阳离子半径，离子半径：S2-Na+，正确；B非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性：HClHF，错误；CH3BO3中没有非羟基氧，H2CO3中含有1个非羟基氧，酸性H3BO3H2CO3，错误；D金属性越强，最
10、高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：Al(OH)3Ca(OH)2，错误；故选A。考点：考查了元素周期律的相关知识。2C【解析】试题分析：A氢气的密度较小，贮存不便，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制，故A正确；B纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，活性氧具有强氧化性，能氧化甲醛、苯、氨等，所以可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物，故B正确；C二氧化硅与强酸不反应，二氧化硅能与强碱反应，所以光导纤维遇强碱都会“断路”，故C错误；D门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路，故D正确；故选C。考点：考查了元素周期律的应用、新能源、居室污染等相
11、关知识。3A【解析】试题分析：一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能，故选A。考点：考查了化学反应与能量的相关知识。4C【解析】试题分析：装置中电流表的指针发生偏转，说明形成的原电池，则X为电解质溶液，选项中稀硫酸为电解质溶液，故C正确；故选C。【考点定位】考查原电池的构成条件【名师点晴】本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可，侧重于基础知识的考查。装置中电流表的指针发生偏转，说明形成的原电池，则X为电解质溶液。5A【解析】试题分析：乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸性KM
12、nO4溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，正确，苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故选A。考点：考查了乙烯和苯的结构与性质的相关知识。6A【解析】试题分析：CH4与Cl2在光照条件下，甲烷中氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，甲烷中的H原子与氯气中的Cl原子交换位置，发生了取代反应，所以A正确，故选A。【考点定位】考查有机反应类型的判断【名师点晴】本题考查了化学反应类型的判断、甲烷的化学性质，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学反应的概念、反应类型，明确甲烷的分子组成及化学性质。加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结
13、合)其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；酯化反应和水解反应也属于取代反应，但该反应不能称为酯化反应或水解反应，这是容易错误的。7A【解析】试题分析：核素Ir左下角的数字表示质子数，故选A。考点：考查了原子符号的相关知识。【答案】C【解析】试题分析：设总物质的量为1mol，则质量为10.8g，设 105 B的物质的量为xmol，则 115B为(1-x)mol，根据平均分子量的计算公式得：10x+11(1-x)=10.8，解得x=0.2mol，所以质量分数为：，答案选C。考点：考查同位素计算【答案】D【解析】试题分析：A、N4是单质不
14、是化合物，A错误；B、同位素是原子间的互称，N4和N2都是单质分子不能互称同位素，是同素异形体，B错误；C、1mol N4气体转变为N2将放出的热量|167kJ4-2942kJ|882kJ，能量越低越稳定，因此氮气稳定性强，C错误；D、1mol N4气体转变为N2将放出的热量|167kJ4-2942kJ|882kJ，D正确，答案选D。考点：考查同位素等概念的理解，热化学有关计算。【答案】B【解析】试题分析：烷烃同系物的沸点随碳原子个数的增加逐渐升高，则正戊烷的沸点高于正丁烷，正丁烷高于丙烷，答案选B。【考点定位】本题主要是考查烷烃同系物性质递变规律【名师点晴】掌握烷烃同系物的物理性质变化规律是
15、解答的关键，即烷烃同系物的沸点随碳原子个数的增加逐渐升高，如果碳原子个数相同，即互为同分异构体的烷烃中，支链越多，沸点越低。【答案】B【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。因此如果都用C物质表示反应速率，则4个选项分别是（molL-1-1）0.75、0.9、0.8、0.75，答案选B。考点：考查反应速率大小比较【答案】A【解析】试题分析：A主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，A正确；B副族元素均为长周期元素，
16、B错误；C族为元素周期表中的第8、9、10三个纵列，均在长周期，C错误；DB族全部由长周期元素组成，D错误；答案选A。考点：考查元素周期表的结构【答案】B【解析】试题分析：A、甲烷分子的球棍模型为 ，A错误；B、甲基的电子式为，B正确；C、乙烷的分子式为C2H6，C错误；D、丙烷的结构式为，D错误。答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】掌握结构式、结构简式、分子式、电子式以及各种模型的含义是解答的关键。结构式：用短线“”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“”的结构式称为结构简式。球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍
17、代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。【答案】C【解析】试题分析：A、P和H是不同的非金属，则PH3分子中存在极性共价键，A正确；B、P原子半径大于氮原子半径，则PH键键长比NH键键长长，B正确；C、氨气放纵自己存在氢键，因此氨气的沸点高于PH3沸点，C错误；D、N-H 键键能比P-H键键能高，所以PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，D正确；答案选C。【考点定位】本题主要是考查了化学键、分子稳定性等有关判断【名师点晴】掌握氨气的结构和性质学会类推是解答的关键，注意氢
18、键对物质性质的影响与共价键的区别。氢键不是化学键，只能影响物质的物理性质，化学键影响物质的稳定性。另外在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。【答案】C【解析】试题分析：阳离子的核外电子数等于质子数减去所带电荷数，则n+的电子数是Zn，答案选C。考点：考查核外电子数计算【答案】C【解析】试题分析：提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫，答案选
19、C。考点：考查化学史17（1）0.2mol/L.min （2） 1【解析】试题分析：（1）X开始加入1mol，2min末X的物质的量为0.2mol，v（X）=n/ Vt=0.8/22=0.2mol/L.min。（2）Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（Lmin），速率之比等于系数之比，n=20.1/0.2=1。考点：考查与反应速率有关的计算18（1） +44 kJmol-1 ；（2）H=-166 kJmol-1 ；（3） 2:3【解析】试题分析：（1）键能是指常温常压下，将1mol气体分子拆成中性气态原子所需要的能量，所以已知H-H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol
20、H-O的键能463kJ/mol，只能计算氢气和氧气生成水蒸气的反应热，所以只能计算反应的焓变，已知反应2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H1 = 572 kJ/mol，反应2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H 2= 484kJ/mol，由（-）/2得；H2O ( l ) = H2O ( g ) H=（H 2-H1）/2=（484kJ/mol+572 kJ/mol）/2=+44 kJmol-1，答案为： +44 kJmol-1 ；（2）已知反应CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 (
21、g ); H3 = 890 kJ/mol，反应+-得反应：CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g ) H=（H1 +H 2）- H3=（572 kJ/mol484kJ/mol）-（890 kJ/mol）=-166 kJmol-1，答案为：-166 kJmol-1；（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成1mol稳定氧化物放出的热量，对于碳元素燃烧的产物必须是CO2(g)，氢元素必须是液态的水，在三个方程式中只有才是燃烧热的热化学方程式，标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比为
22、2:3，答案为： 2:3.考点：考查反应热的计算19（1） 0.05mol/（Lmin）（2）0.175molL-1（3）4【解析】试题分析：依据化学平衡三段式列式计算，前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（Lmin）-1，Z物质的量=0.0522=0.2mol,4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）起始量（mol） 0.4 0.6 0 0变化量（mol） 0.8/n 1/n 0.2 1.2/n平衡量（mol）0.4- 0.8/n 0.6-1/n 0.2 1.2/n容器内的压强变为原来压强的1.05倍，物质的量为原来的1.05倍0.4-0.8/n+0.6-1/n
23、+0.2+1.2/n=（0.4+0.6）1.05,n=4 4X（g）+5Y（g）=4 Z（g）+6W（g）起始量（mol） 0.4 0.6 0 0变化量（mol） 0.2 0.25 0.2 0.3平衡量（mol） 0.2 0.35 0.2 0.3（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v（X）=0.2/2/2=0.05 mol/（Lmin）。（2）2min末Y的浓度c（Y）=0.35/2=0.175molL-1。（3）上述分析计算得到n=4。考点：考查有关计算20(1)x= 1；(2) 0.25molL-1。【解析】试题分析：(1)把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发
24、生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，说明该反应的正反应是气体体积减小的反应，故3+1x+2，所以x2，即x=1；(2) D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)，则n(D)=0.1mol/(Lmin) 2L5min=1mol，根据物质反应时的物质的量的比等于方程式的化学计量数的比可知反应消耗C的物质的量是n(C)=1/2n(D)= 0.5mol，则c(C)= 0.5mol/2L=0.25molL-1。考点：考查有关物质的量在化学反应方程式的计算的应用的知识。21（1）0.05mol/(Lmin)；（2）0.2；（3）0.5，40%。【解析
25、】试题分析：（1）同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）=1/20.1mol/Lmin=0.05mol/(Lmin)；（2） 2min未c(HI)vt=0.1 mol/(Lmin) 2min =0.2mol/L；（3）碘蒸气的起始浓度=2min末碘蒸气浓度+参加反应的碘蒸气浓度=0.4mol/L +0.05 mol /(Lmin)2min =0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，由于开始时H2和I2(g)物质的量相等，所以开始时氢气的物质的量浓度是0.5mol/L；由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，容
26、器的容积不变，所以反应进行到2min时，容器中I2所占的体积分数等于其所占的物质的量浓度的比，是0.4mol/L (0.5mol/L+ 0.5mol/L)100%=40%。考点：考查化学反应速率、关系及物质含量的计算的知识。22（1）0.75；3；（2）0.05；（3）16.7%；（4）2【解析】试题分析：（1）由方程式可知c(A)=3/2c(D)= 3/20.5mol/L=0.75mol/L，c(B)=1/2c(D)=0.25mol/L，AB起始浓度相等设为cmol/L，则（c-0.75）：（c-0.25）=3：5，解得c=1.5，开始时容器中A、B的物质的量为n=1.5mol/L2L=3mol；故5min末A的浓度=1.5mol/L- 0.75mol/L =0.75mol/L； （2）速率之比等于化学计量数之比，则v(B)=1/2v(C)=0.05mol/（Lmin），（3）B的转化率= (0.25mol/L1.5mol/L)100%=16.7%；（4）浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x：2=0.1mol/（Lmin）5min：0.5mol/L，解得x=2。考点：考查化学反应速率、化学平衡有关计算的知识。版权所有：高考资源网()
