1、专题综合检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的HZSM5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均属于()A有机物B共价化合物C电解质 D离子化合物答案：B2不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是()A34S原子核内中子数为16B13C和15N
2、原子核内的质子数相差2C1HO在相同条件下比1HO更易蒸发D相同条件下2H的酸性比1H的酸性更强解析：选C。A中34S原子核内中子数为18；B项13C和15N原子核内的质子数相差1；D项2H的酸性与1H的酸性相同，故A、B、D均错误。在相同条件下1H216O、1HO的挥发性与相对分子质量有关，相对分子质量越小，其越易挥发，故C正确。3下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选B。NH4Cl全部由非金属元素组
3、成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中 A族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不一定相同，C项错误； A 族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。4下面是一些常见分子的比例模型。其中含有共用电子对最多的是()解析：选D。CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4对共用电子对。5下列电子式正确的是()A ClBNHCNa2NaD.Ca2解析：选C。电子式书写必须规范。A、B、D正确的电子式依次是 、 、Ca2。6X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子
4、数之和为10。X与Z同主族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸解析：选B。X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X、Z同主族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X的次外层电子数为2，设X的最外层电子数为a，有aa210，解得a4，又Y原子半径大于Z，则X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素。MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故Mg的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A错误；非金属性：CSi，故氢化物
5、的热稳定性：CH4SiH4，B正确；C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；Mg能溶解在浓硝酸中，Si不能溶解在浓硝酸中，D错误。7下列说法正确的是()A由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFDH与D，16O与18O互为同位素；HO、DO、H218O、DO互为同素异形体解析：选A。A项原子个数比为11、电子总数为38的化合物应是Na2O2，它含OO共价键的离子化合物；B项中二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，同时
6、每个氧原子与2个硅原子形成2个硅氧共价键，所以硅氧原子个数比为12；因HF分子间形成氢键，而HI分子间不存在氢键，虽然HF相对分子质量小于HI，但沸点还是高于HI；同素异形体的研究对象是单质。8下列说法正确的是()A冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体元素外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C若A族某元素的原子序数为m，则同周期A族元素的原子序数有可能为m11D干冰升华时分子内共价键会发生断裂解析：选C。水蒸气中不存在氢键；非金属元素中F元素无正价，O元素无最高正价，所以不存在含氧酸；第4周期和第5周期中对应元素满足C项情况；干冰升华时只破坏分子间作用力。二、不定项选择题(本题包括4小题，
7、每小题6分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意)9下列对实验事实的解释正确的是()选项实验事实解释AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B将打磨过的表面积和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CHCl溶于水，能电离出H、ClHCl为离子化合物DHCl的酸性强于HF的酸性Cl的非金属性比F强解析：选B。A.氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与元素非金属性强弱无关，水的沸点高于硫化氢是因为水分子间含有氢键，故A错误；B.金属元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，Mg比Al与相同浓度的盐酸反应剧烈，这是因为金属性MgAl，故B正确；C.只含共价键的
8、化合物为共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，HCl中只含共价键，为共价化合物，故C错误；D.氢化物的酸性强弱与元素非金属性强弱无关，与电离程度有关，且F的非金属性比Cl强，故D错误。10.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中非金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键解析：选AC。由题给信息可推知B为钠元素，是第3周期原子半径最大的元素，A错误。按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B正确。短周期
9、中钠元素金属性最强，C错误。A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键，D正确。11短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2的核外电子数少1个，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。下列叙述不正确的是()AX与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料BY与W形成的阴离子可能有YW或Y2WC化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只做氧化剂DCaX2中X为1价解析：选C。Ca2的核外电子数是18，所以各原子的最外层电子数之和为17，设Z的最外层电子数为x，X的最外层电子数为y，则xx1x12y
10、17，解得符合题意的x5，y1，所以X是H元素，Q是Na元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素。A.H与N组成的化合物N2H4可作为火箭发射的高能燃料，正确；B.C与O形成的酸根离子可以是碳酸根离子或草酸根离子，正确；C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，错误；D.CaH2中Ca为2价，则H为1价，正确。12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：XZWD四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高解析
11、：选CD。因Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Y为O元素，由此可推出X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。原子半径ZWXY，选项A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性中W对应的酸最强，选项B错误；氨水显碱性，氢硫酸为弱酸，盐酸为强酸，选项C正确；四种元素的单质中，S单质的熔沸点最高，选项D正确。三、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(6分)(1)有以下各组微粒或物质：A正丁烷和异丁烷B金刚石、石墨和C60C冰和干冰 D35Cl和37ClENO和NO2其中，互为同分异构体的有_(填编号，下同)；互为同素异形体的有_。(2)现有干冰、金刚石、NH4Cl、Na2S四种物质，其中既存在离
12、子键又存在共价键的是(填序号，下同)_；熔化时不需要破坏化学键的是_。解析：(1)A是同分异构体，B是同素异形体，D是同位素，C、E均是两种不同的物质。(2)是分子晶体，是原子晶体，、是离子晶体。但中含有共价键。答案：(1)AB(2)14(10分)X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体 YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：(1)Q在元素周期表中的位置为_，YX3的电子式为_(用元素符号表示)。(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)X2Q与Y的最高价氧化物的水化物的稀溶
13、液反应会生成Q单质，试写出该反应的化学方程式：_。(4)能证明R的非金属性比Q强的实验事实是_(填字母)。aR2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强bH2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Qc相同条件下，相同浓度的HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强(5)气体YX3在水中的溶解性特别大的原因是_。答案：(1)第3周期第A族(2)NaNH(3)3H2S2HNO3=3S2NO4H2O(4)ab(5)NH3与H2O分子之间能形成氢键15(12分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核
14、双核多核单核多核多核微粒符号单位电荷0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子；c与f只可形成共价型g分子。(1)根据题干提示完成上表。(2)a微粒的结构示意图：_。(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_。(用化学式表示)(4)d的水溶液与AlCl3反应的离子方程式：_。(5)g微粒所构成的晶体类型是_。解析：了解常见的10电子微粒：原子Ne；分子CH4、NH3、H2O、HF；简单离子Na、Mg2、Al3、O2、F；复杂离子OH、NH、H3O。答案：(1)NeNaOHNH3Mg2H3OH2O(2) (3)NaOHMg(OH)2(4)3NH3H2OAl
15、3=Al(OH)33NH(5)分子晶体16(12分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“OO”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_；Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_；H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_；Na
16、2O2：_。解析：(1)H2O2与Na2O2中都含有过氧基“OO”。题中告知“OO”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na”构成的。(2)依据H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。答案：(1) HHNa2Na(2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO
17、22Na2O22H2O=4NaOHO2(或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)17(12分)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si原子的中子数为_； SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。解析：(1)Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)Si是14号元素，因此其质子数为14，则30Si的中子数为16；SiO2的晶体类型为原子晶体。(3)Al3的电子数为10，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，只有卤族元素符合，Yn为10电子微粒，则为F，又由HF分子间存在氢键，其沸点：HFHCl，因此HCl沸点最低。(4)由于大理石在高温下发生反应：CaCO3CaOCO2，因此该气体为CO2。答案：(1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)16原子晶体(3)HCl(4)CO2
