1、河北定州中学高二期中考试化学试题第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）1短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是( )A若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形C若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形D若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 32下列说法正确的是( )ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心BH2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
2、D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO43同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )A含有非极性共价键 B键角均为 10928C有两种同分异构体 D分子属于极性分子4下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能
3、级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子5下列说法中正确的是( )ABF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形BHCl 的键能为431.8kJmol -1 ，HI 的键能为 298.7kJmol -1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高6下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )SF6 PCl5 PCl3 CS2 NO2 N2A B C D7X、Y 是元素周期表A 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比Y强的是( )AX原子的电子层数比
4、Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来8氰气的化学式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，叙述正确的是( )A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不能与氢氧化钠溶液发生反应9原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42中S原子的杂化方式为( )Asp Bsp2 Cs p3 D无判法断10下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥
5、发性酸C稀有气体一般难以发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定11硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H9072kJmol1K1.110264NH3(g)4O2(g)2N2O(g)6H2O(g)H1104.9kJmol1K4.410284NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1269.02kJmol1K7.11034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（）A增大O2浓度 B使用合适的催化剂 C减小压强 D降低温度 12下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是实验目
6、的实验操作实验原理A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+1340时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所
7、示。下列说法不正确的是A在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成14利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是AB极区电解质溶液为LiOH溶液B阳极电极反应式为2Cl-2e=Cl2C电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移D电极A连接电源的正极15常温下，
8、有下列四种溶液：0.1mol/L 盐酸pH = 3盐酸0.1mol/L 氨水pH = 11氨水下列说法正确的是A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)V(氨水)D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)16下列关于各图像的解释或结论不正确的是 A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1 的A、B饱和溶液升温至T
9、2 时，A与B溶液的质量分数相等第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（共计52分）17电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol。（2）某小组在右室装有10 L 0.2 molL-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。实验前，配制10 L 0.2 molL-1硝酸溶液，需量取
10、mL的密度为1.4 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。18在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L.（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) H2(g) + I2(g)19将MnO2与FeSO4溶
11、液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰aMnCO3bMn(OH)2cH2O。（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 molL-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通
12、过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）20在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a请计算：（1）实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)；（2）实验中，该反应的平衡常数K ；（3）实验中，达到平衡时，X的转化率 。21(8分)工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.
13、0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：（1）该条件下N2的平衡转化率；（小数点后保留一位）（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数。（不带单位）参考答案1B【解析】试题分析：A若A、B为同一周期元素的P和Cl元素，形成PCl3，中心原子磷是sp3杂化，是三角锥，故A错误；B若AB3分子中的价电子个数为24个，可以推出来A为硼或铝，B为氟或氯，无论哪种组合中心原子都是sp2杂化，无孤对电子对，分子都是平面正三角形，故B正确；C
14、若为A、B为同一主族元素，硫和氧形成的三氧化硫，硫是sp2杂化是平面正三角形，故C错误；D若AB3分子为三角锥形，则AB3分子可能为NH3，也可能是PH3，故D错误；故选B。考点：考查元素周期表结构，明确元素周期表中每一周期所含元素特点、种类等知识点即可解答。2B【解析】试题分析：AN与3个H原子形成键，孤对电子数为=1，所以N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，故A错误；BO的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；C乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HCl
15、OHClO2HClO3HClO4，故D错误；故选B。考点：考查分子构型、氢键和酸性的比较。3D【解析】试题分析：A二氯甲烷含有碳氯键和碳氢键，都是由不同元素组成的极性共价键，故A错误；B甲烷是正四面体，键角均为10928，二氯甲烷分子的构型是四面体，键角发生了变化，不等于10928，故B错误；C二氯甲烷分子的构型四面体，只有一种结构，没有同分异构体，故C错误；D二氯甲烷分子的构型四面体，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故D正确；故选D。【考点定位】考查键的极性及分子的极性判断【名师点晴】根据甲烷是正四面体，键角均为10928，二氯甲烷就是甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子所取代，不存在同分异
16、构现象，但分子的构型由正四面体变成四面体，键角发生了变化，然后逐项分析即可。4B【解析】试题分析：A3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；BM层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排
17、布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则
18、核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合；故选B。考点：考查核外电子排布规律，理解核外电子排布规律是解题的关键。5B【解析】试题分析：ABF3中B原子含有3个价层电子对，为平面三角形，NF3分子中N原子含有3个成键电子对和1个孤电子对，价层
19、电子对数为4为三角锥形，故A错误；B键能越大，键越稳定，已知H-Cl的键能为431.8 kJmol-1，H-I的键能为298.7 kJmol-1，则HCl分子比HI分子稳定，故B正确；CN、O、F与H之间能形成氢键，C与H不能形成氢键，则甲烷不能与水形成氢键，故C错误；D分子晶体的沸点与共价键无关，分子间作用力越大，沸点越高，NH3间能形成氢键分子间作用力大，所以NH3沸点比PH3高，故D错误；故选B。考点：考查分子的空间构型、键能、氢键、分子晶体沸点的判断。6C【解析】试题分析：六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误
20、；PCl5中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误；三氯化磷中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；NO2中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误；N2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确；故选C。【考点定位】考查原子的结构【名师点晴】本题中注意判断是否满
21、足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键；分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断。7C【解析】试题分析：AX原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；BY的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；CX的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HFHClHBrHI，故C正确DY单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误
22、；故选C。考点：考查影响元素非金属性强弱的因素8A【解析】试题分析：A卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；B同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中CN键长小于CC键长，故B错误；C1个单键就是1个键，1个双键中含有1个键1个键，共价三键中含有1个键2个键，所以氰气分子中含有3个键和4个键，故C错误；D卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A。考点：考查氰气的结构和性质。9C【解析】试题分析：硫酸根离子中S原子价层电子对个数
23、=4+（6+2-42）=4，所以采用sp3杂化，故选C。【考点定位】考查原子杂化方式判断【名师点晴】明确价层电子对互斥理论内涵即可解答；根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；据此分析即可解答。10D【解析】试题分析：A氯气的相对分子质量比溴单质小，所以氯气的沸点比溴单质低，在常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态，与键能无关，故A错误；B硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸、磷酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与
24、键能无关，故B错误；C稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；D氮气分子中NN的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故D正确；故选D。考点：考查化学键和分子间作用力。11B【解析】试题分析：A. 增大O2浓度，氧气过量时与NO反应生成NO2，NO的产率减小，A项错误；B. 使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，B项正确；C.减小压强，反应速率减小，NO的产率减小，C项错误；D。降低温度，反应速率减小，NO的产率减小，D项错误；答案选B。【考点定位】考查化学平衡的影响因素。【名师点睛】本题考查化学
25、平衡的影响因素。涉及工业生产条件的选择，侧重于压强、温度、催化剂对速率的影响的考查，题目难度不大。由反应可知主反应与副反应均为放热反应，反应进行的程度很大，根据压强、温度、催化剂对速率的影响，以及产物NO的性质进行分析。12D【解析】试题分析：A. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，A项错误；B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解与适量浓盐酸中，再加水稀释到相应浓度，B项错误；C.NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH3H2O，NH3H2O电离产生OH，C项错误；D. Mg(OH)2可与FeCl3溶液水解出的氢离子结合而溶于FeCl3溶液，D项正确
26、；答案选D。考点：考查化学实验基本操作，实验原理正误判断。13C【解析】试题分析：A.pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系为c(NH4 )c(HCO3-)c(NH2COO)c(CO32)，A项正确；B.溶液中存在电荷守恒，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)，B项正确；C.已知Kb=c(NH4 )c(OH)c(NH3H2O)，温度一定时，Kb为常数，c(OH)/c(NH3H2O)=Kb/c(NH4 )随着CO2的通入，c(NH4 )逐渐增大，则c(OH)/c(NH3H2O)不断减小，C项错误；D.由
27、图中可知，开始没有NH2COO，后来也不存在NH2COO，所以NH2COO为中间产物，D项正确；答案选C。【考点定位】考查离子浓度的大小比较。【名师点睛】本题考查离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图象的分析与应用等知识，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析与应用能力。具体分析如下：根据pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系分析；溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；根据Kb= c(NH4 )c(OH)c(NH3H2O)分析；根据图象可知开始没有NH2COO，后来也不存在NH2COO。14C【解析】试题分析：A.B极区生成H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶
28、液，A项正确；B.电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl-失去电子，阳极电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，B项正确；C.在电解池中阳离子向阴极移动，所以电解过程中主要是Li+向B电极迁移，C项错误；D.电极A为阳极，所以电解A连接电源的正极，D项正确；答案选C。考点：考查电解池的工作原理。15D【解析】试题分析：A中，相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+)：，B中，如果是强碱的话，稀释100倍，其PH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以PH一定比11要小。C中，与混合得到的是氯化
29、铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其PH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D中，所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。考点：对弱电解质电离，水解的考查。16B【解析】试题分析：A可以明确传达一个讯息就是，反应过程中使用催化剂并不会对反应热的量产生影响。B中，A点所传达的讯息就是，在A点处，二氧化氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率一致，而事实上当反应进行的过程中二氧化的氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率一致的时候恰恰说明反应还没有达到平衡。C中，由图可知，酸HA的酸性要比酸HB的酸性强，所以同温度、同浓度的NaA溶液
30、与NaB溶液相比，NaB的碱性要比前者强，所以C说法正确。D中，随着温度的升高，溶液的质量分数是不会改变的，因为溶液的质量与溶质的质量是不会随着温度的改变而改变。考点：通过视图的形式考查了反应平衡的判断，酸性强弱的判断以及反应热的判断。17（1）NO2e-H2O = NO2H+ 0.1（2）142.9根据原子守恒： n(NO)+ n(NO2)=3 mol- 0.2 molL-110 L+0.1 mol =1.1 mol根据电子守恒：0.1 mol1+ n(NO)- 0.1 mol3+ n(NO2)1= 2解得：n(NO)= 0.8 mol n(NO2)= 0.3 molV(NO):V(NO2)
31、= n(NO): n(NO2)= 0.8 mol: 0.3 mol=8:3【解析】试题分析：（1）分析通过装置知该电解装置左室为电解池的阴极，电极反应式为2H2O + 2e-= H2 + 2OH-，右室为电解池的阳极，NO2气体发生氧化反应生成硝酸，电极反应式为NO2e-H2O = NO2H+。根据阴、阳两极的电极反应式知若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，转移电子0.1mol，阴极区生成的氢氧根为0.1mol，为维持电荷守恒通过阳离子交换膜的H+为0.1mol。（2）根据公式c=计算密度为1.4 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为10001.4 gmL-163%/63
32、gmol-1=14 molL-1。根据稀释定律c1V1=c2V2计算所需浓硝酸的体积为10 L 0.2 molL-1/14 molL-1=0.1429L=142.9mL；根据题意知电解池的阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2 + 2OH-，电解池的阳极电极反应式为NO2e-H2O = NO2H+、NOe-H2O = HNO2H+ 、NO3e-2H2O = NO4H+。根据原子守恒和电荷守恒作答。根据原子守恒：n(NO)+ n(NO2)=3 mol- 0.2 molL-110 L+0.1 mol =1.1 mol，根据电子守恒：0.1 mol1+ n(NO)- 0.1 mol3+ n(
33、NO2)1= 2，解得：n(NO)= 0.8 mol n(NO2)= 0.3 mol，V(NO):V(NO2)= n(NO): n(NO2)= 0.8 mol: 0.3 mol=8:3考点：考查电解原理的应用，化学计算。18（1）k= 4；（2）碘化氢转化率=80% ，氢气的浓度0.16mol/L。【解析】试题分析：（1） 2HI(g) H2(g)I2(g)起始（molL1)：0.2 0 0变化： 2a a a平衡： 0.22a a a根据信息，a=0.08molL1，化学平衡常数：达到平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K=c(H2)c(I2)/c2(HI)=0.080.08/
34、(0.220.08)2molL1=4；（2）温度不变，化学平衡常数不变，K= c(H2)c(I2)/c2(HI)=aa/(0.42a)2=4，解得：a=0.16mol/L，则氢气的浓度为0.16mol/L，碘化氢转化率为2a/0.4100%=20.16/0.4100%=80%。考点：考查化学平衡的计算等知识。19（1）防止FeSO4被氧气氧化 除去铁屑表面的油污（2）n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol nMn(OH)2=0.06
35、molm(H2O)=0.9 g nH2O)=0.05 molabc= 165 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn(OH)25H2O【解析】试题分析：（1）硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污；（2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L0.0500molL1=0.0014mol500mL溶液n（Mn2
36、+）=0.0014mol=0.07mol7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07molnMn（OH）2=0.06 molm（H2O）=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 gn（H2O）=0.05 mola：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn（OH）25H2O，答案为：n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L0.0500molL1=0.0014mol500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol=0.07m
37、ol7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07molnMn（OH）2=0.06 molm（H2O）=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 gn（H2O）=0.05 mola：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn（OH）25H2O考点：物质性质和组成的分析判断20（1）1.010-3mol/（Lmin）；（2）1.0；（3）60%【解析】试题分析：（1）v（N）=v（M）=1.010-3mol/（Lmin），故答案为：1.010-3mol/（Lmin）；（2） X（g）+Y（g）M（g）+ N（g）起始浓度（mol/L
38、） 0.01 0.04 0 0转化浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.008 0.008平衡浓度（mol/L） 0.002 0.032 0.008 0.008实验中，该反应的平衡常数K=1.0，故答案为：1.0；（3） X（g）+ Y（g）M（g）+N（g）起始浓度（mol/L） 0.02 0.03 0 0转化浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） 0.02- 0.03- 该反应的平衡常数K=1.0，解得a=0.12，实验中，X的转化率=100%=60%，故答案为：60%。考点：考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素的相关知识。21（1）66.7% （2）5.01
39、03 mol2L2【解析】试题分析：（1）设反应过程消耗x mol N2(g)。N2(g) 3H2(g)2NH3(g)起始物质的量/mol 0.60 1.60 0平衡物质的量/mol 0.60x 1.603x 2x平衡时反应体系总物质的量mol(2.202x)molNH3(g)的物质的量分数2x(2.202x)解得x0.40则N2的平衡转化率100%66.7%。（2）设反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数为K。平衡时，20.40 mol2.0 L0.40 molL1(0.600.40)mol2.0 L0.10 molL1(1.6030.40)mol2.0 L0.20 molL1K(0.40 molL1)25.0103 mol2L2。考点：化学平衡的计算版权所有：高考资源网()
