1、吕梁市柳林县2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Al27 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Br80 I 127一、单选题（共60分，每题3分）1.下列表达方式正确的是（ ）A.24Cr的外围电子排布式：3d4s2 B.CO2的立体结构模型C.基态碳原子的价电子排布图为 D.N2的电子式：2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低3.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）A.
2、激光 B.焰色反应 C.原子光谱 D.燃烧放热4.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属（ ）A.第3周期B族 B.第4周期B族C.第4周期族 D.第4周期A族5.下列说法正确的是（ ）电子云中的一个小黑点代表一个电子电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多原子轨道是指原子运行的轨道s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形A. B. C. D.6.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P7.若已发现了116号元素
3、则下列推断正确的是：其钠盐的化学式为Na2R其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强R是金属元素R是非金属元素最外电子层有6个电子（ ）A. B. C. D.8.下列说法错误的是（ ）A.ns电子的能量可能低于（n-1）p电子的能量B.6C的电子排布式，违反了洪特规则C.电子排布式（22Ti）ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理D.电子排布式（2Ti）1s2s2p3s23p违反了泡利不相容原理 9.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ）A.Y原子的价层电子排布式
4、为3s23p5 B.稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C.第一电离能：YCl2Br2I2 B.稳定性：HFH2ONH3CH4 C.酸性：HCOHClO2HClO3HClO4 D.离子半径：Al3+Mg2Na+13.下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法中正确的（ ）A.丙烯分子中有6个键，1个键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子属于极性分子 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268C时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双
5、键的是（ ）A. CO2 B. SO3 C. COCl2 D. H2O215.374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（ ）A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性16.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s2p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法不正确的（ ）A.CX2（C是原子核内含有6个质子的原子）分子是非极性分子B.ZH3分子的立体构型为平面三角形C.Z4分子是非极性分子D.H2YO4的酸性比
6、H3ZO4强17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（ ）A.沸点A2DA2XB.CA3分子是非极性分子C.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体D.C形成的常见单质中键与键个数之比为1:218.下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）A.水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸（）分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.由上图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数19.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加
7、入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.C1-和NH3分子均为Pt4+配体D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位20.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质：Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等：Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同：W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素
8、的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点二、简答题（本大题共5小题，共40分）21.（9分）应用 VSEPR理论判断下表中分子或离子的立体构型。分子中心原子上弧电子对数中心原子结合的杂化类型分子或离子的立体构型 22.（4分）A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol.L-1硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD根据以上事实，填写下列空白：（1）A的原子结构示意图： ，
9、C原子的电子式为 ；（2）BD2的电子式为 ；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的离子方程式是 。23.（8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）W原子的核外电子排布式为 。（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A.、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为 、 、 ，推测盐中阴离子的空间构型为 ，其中心原子杂化方式为 。（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为 （填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为
10、 （填“大于”“等于”或“小于”）。24.（9分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是 （填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点 （填“高于等于”或“低于”）AsH3。（2）科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为 。（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4H2O晶体。在Cu（NH3）4SO4H2O晶体中，含有的原子团或分子有：Cu（NH3）42+、NH3、H2O，Cu(NH3)42+为平面正方形结构，则 VSEPR模型为四面体结构的原子团或分子是 ，其中心原子的
11、杂化轨道类型是 。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。Ni（CO）4易溶于 （填编号）。水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液25.（10分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为 .（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所含的化学键类型分别为 和 。（3）C和D反应可生成组成比为1:3
12、的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 。高二第二学期期中考试化学答案一、单选题（共60分，每题 3 分）1-5 C C D D D 6-10 A B A C D 11-15 C B C C B 16-20 B D A C C二、简答题（本大题共5 小题，共 40 分）21 .（9分）（1）. 2 sp3 V 形 （2）0 sp2 平面三角形 （3） 1 sp3 三角锥形22 .（4分）（1） （2） 23.（8分）（1）. 1s22s22p63s23p4（2） HNO3 （3）. NH3H2O NH4NO3 平面三角形 sp2 （3）大于 大于 24.（9分）（1）. 极性 高于 （2）氢键、配位键 （2分）（3） NH3、H2O、 （2分） sp3 （4） bc（2分）25.（10分）（1）. O （2）. O3 O3 相对原子质量较大，范德华力较大 共价键 离子键 （3）. 三角锥形 sp3 （4）. V 形 4
