1、第1节 化学键与化学反应 【学习目标】1. 认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的本质2. 了解离子键、共价键的形成。3. 能区分简单的、典型的离子化合物和共价化合物【知识衔接】初中学过化学反应中物质变化的特征 实质是 的重新组合，化学变化中的最小微粒是 。【课前预习案】一、化学键与化学反应中的物质变化1. 化学键的定义： 2. 化学键的变化情况反应断裂的化学键形成的化学键2H2+O2 = 2H2O氢原子间化学键；氧原子间化学键氢原子与氧原子间形成新的化学键H2+Cl2 = 2HClN23H2 2NH3从化学键的角度看，化学反应的实质是 。3.化学键的类型：化学键主要分为 和 两种主
2、要类型（1） 共价键 共价键定义：原子间通过 形成的化学键。成键微粒： 原子之间易形成共价键。（2） 离子键： 定义： 之间通过 形成的化学键。成键微粒： 与 易形成离子键。注意：共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。共价键的实质是共用电子对与成键原子核之间的静电作用。离子键的实质是阴阳离子间通过静电作用产生强烈的相互作用。成键原因都是原子有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）物质形成化学键的微粒化学键类型水H、O原子共价键氨气二氧化碳氯化钾氯化钙4.化学键与物质构成（1）离子化合物： 的化合物称
3、为离子化合物。离子化合物主要包括 （NaOH、KOH等）、（K2O、CaO、MgO等）和绝大多数盐类（Na2CO3、NaCl、NH4Cl）。（2）共价化合物： 的化合物称为共价化合物。共价化合物一般包括 （H2SO4、HCl等）、 （CO、SO2等）、 （CH4、CH3CH2OH等）和弱碱（NH3H2O）、少数的盐（如AlCl3）.二、化学键与化学反应中的能量变化1. 在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要 一定的能量来克服原子（离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要 一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有 ，而且还伴随着 。2.多角度认识化学反应过程（1）从原子与分子角度：化学反应是分子分解
4、成原子，原子重新组合成分子的过程。（2）从化学键的角度：化学反应是 （3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着 【知识支持】在元素符号周围用“ ”或“”表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 O H Na Mg Ca :Cl H+Na+Mg2+Ca2+ : O : 2- : Cl : 原子的电子式：离子的电子式：【预习检测】1下列关于化学键叙述正确的是 （ ）A.化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.化学键是指相邻原子间的强烈的相互作用D.阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键2下列几种物质，不存在化学键的是（ ），含离子键的（ ），含
5、共价键的（ ）AHCl BNH4Cl CAr DCaCl23.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.水通电分解 C.干冰气化 D.食盐溶解于水4.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.物质燃烧和中和反应均放出热量C.所有的放热反应都不需要反应条件就能发生D.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5.下列过程中一定释放出能量的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子形成分子【课堂探究案】一化学键与物质变化1化学键概念的内涵探究：【温馨提示】首先必须相邻且强烈； 相互作用”不能说成“相互吸引”（实
6、际既包括吸引又包括排斥）。“化学键的实质通过得失电子或通过形成共用电子对，使每一个原子最外层都达到2或8电子稳定结构。【思考1】下列说法是否正确相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键（ ）相邻原子之间的相互作用叫化学键（ ）相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键（ ）化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（ ）2化学反应中物质变化的实质【思考2】根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一事实，下列变化哪个是化学变化并说出理由： （1）石墨转化为金刚石；（2）碘升华 （3）氯化氢溶于水 （4）氯化钠粉碎二共价键和离子键键型离子键共价键成键微粒成键方式成键元素成键原因微粒由不稳定结构通过 后变成稳定结
7、构微粒由不稳定结构通过 相互作用后变成稳定结构【例1】下列物质中，既有离子键又有共价键的是 （ ）AH2O BCaCl2 CKOH DCl2【例2】某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（ ）A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键也可能是共价键 D以上说法都不正确三离子化合物与共价化合物1.判断方法：（1）当一种化合物中存在_ _时，该化合物是离子化合物 （2）当化合物中只存在_ _时，该化合物才称为共价化合物。2. 常见离子化合物有：大多数盐、强碱、大多数碱性氧化物、其他如过氧化钠等。常见共价化合物有：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物。【例3】
8、指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）化合物化学键类型分类（离子化合物、共价化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4【特别提醒】离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；共价化合物中一定只含有共价键。完全由非金属形成的化合物不一定是共价化合物共价化合物溶于水也可能电离出阴阳离子探究三 电子式1、定义：用或简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“ ”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。2、用电子式表示下列离子化合物的形成过
9、程：KCl MgCl2 Na2O3、用电子式表示下列共价化合物的形成过程：HF H2O CO24、完成下列物质的电子式：H2 N2 Cl2 NH3 CH4 H2O2 HClO CaO NaOH Na2O2 NH4Cl 探究四 化学键与化学反应中的能量变化 吸收能量(E1) 旧化学键断裂反应物（E3） 生成物（E4） 新化学键形成 释放能量（E2）1. 从化学键的断裂与形成分析：E1E2 反应 能量（吸热反应） E1E4 ，则反应 能量； 若E3Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3【当堂检测】1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 （ ）A. 颜色 B. 状
10、态 C. 化学键 D. 原子核2下列反应中既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝与稀盐酸反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应C.甲烷在空气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应3. 下列叙述中，不正确的是 （ ）A.共价化合物中不可能含有离子键 B. 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用C.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 D.硫酸分子中有H+和SO两种离子4.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）。A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3 C. Ca（OH）2和Na2SO4 D. Cl2和O2【课后拓展案】1下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A.
11、NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I22. 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl3.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是 （ ） A.石墨转化为金刚石 B.NaCl晶体溶于水 C.干冰升华 D. HCl溶于水4.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键5.下列说法正确的是 （ ） A.有化学键破坏的变化一定是化学变化 B.有化学键形成的变化一定是化学变化C
12、.物理变化可能有化学键破坏 D.物理变化一定与化学键无关6.下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（）A. 10 与19 B. 6与 16 C. 11 与17 D. 14 与87. 下列说法正确的是 （ ）A.单质分子中必存在着共价键 B.稀有气体分子中不含有化学键C.干冰升华时，分子内的共价键会断裂D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 8.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（ ）A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢不易分解9.由H+HH2过程放热，可以说明（ ）A.氢分子比氢原子稳定 B.氢原子跟氢分子的稳定性一样C.氢原子比氢分子的能量低 D.氢原子比氢分子稳定10. 下列说法正确的是（ ）A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B.放热反应在常温下一定很容易发生C.需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小11.下面是你熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 （1）这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_。（2）写出的电子式_ _。
