1、泗洪中学2016 - 2017学年度第二学期期中考试高一化学试卷总分：120分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、单项选择题：本部分23题，每题3分，共69分。在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1. 下列做法科学的是A. 将废旧电池深埋处理 B. 大量开发利用可燃冰C. 开发太阳能、风能和氢能 C大量砍伐树木、野草作燃料【答案】C【解析】A废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染，不能将废电池深埋，应该回收处理，故A错误；B过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，不利于环境保护，故B错误；C太阳能、风能和氢能为清洁能
2、源，开发太阳能、风能和氢能可以减少化石燃料的使用，减少有毒物质的排放，故C正确；D大量砍伐树木、野草作燃料，不利于环境保护，故D错误；答案为C。2. 下列化学用语表示正确的是A. 氯化铵的电子式： B. 中子数为18的硫原子：C. 水分子的球棍模型： D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2【答案】D【解析】A氯化铵的电子式为，故A错误；B中子数为18的硫原子的质量为34，故B错误；C水分子的球棍模型为，故C错误；D乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；答案为D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合
3、物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。3. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A硅太阳能电池把太阳能转化为电能，A错误；B锂离子电池把化学能转化为电能，B错误；C太阳能集热器把太阳能转化为热能，C错误；D燃气灶
4、把化学能转化为热能，D正确。答案选D。4. 下列有关甲烷的说法正确的是A. 易溶于水 B. 是最简单的有机化合物C. 与氯气发生加成反应 D. 与乙烷互为同分异构体【答案】B【解析】A甲烷难溶于水，故A错误；B甲烷是最简单的有机化合物，故B正确；C在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，故C错误；D甲烷与乙烷互为同系物，故D错误；答案为B。5. 下列各组物质互为同素异形体的是A. H、D和T B. 甲烷与丙烷C. 乙醇与二甲醚 D. 红磷与白磷【答案】D【解析】AH、D和T互为同位素，故A不选；B甲烷与丙烷是同系物，故B不选；C乙醇与二甲醚是同分异构体，故C不选；D红磷与白磷互为同素异形体，故D
5、选，答案为D。6. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A. 干冰和I2的升华 B. NaCl颗粒被粉碎C. SiO2晶体受热熔化 D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】C【解析】A干冰和I2的升华只破坏分子间作用力，故A不选；BNaCl颗粒粉碎未破坏化学键，故B不选；CSiO2晶体受热熔化，只破坏共价键，故C选；DNH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，故D不选；故选C。点睛：关于化学键及化合物的有关判断还需要注意：(1)活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中AlCl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也
6、可形成离子键，如NH4Cl等。(2)离子化合物和共价化合物的判断方法：根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。7. 下列排列顺序不正确的是A. 原子半径：Na Si O B. 单质的沸点： I 2 Br2 Cl2C. 碱性：CsOH
7、 KOH NaOH D. 失电子能力：Al Mg Na【答案】D【解析】A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为NaSiO，故A正确；B卤素单质随相对分子质量增大，熔沸点增大，即单质的沸点：I2Br2Cl2，故B正确；C金属性CsKNa，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOHKOHNaOH，故C正确；D同周期从左到右失电子能力减弱，故失电子能力：NaMgAl，故D错误；故选D。8. X、Y、Z、W是四种金属单质，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成；Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W。X、Y、Z三种
8、金属的活动性顺序为A. YXZW B. WXZY C. XYZW D. YZXW【答案】A【解析】由题意可知，将X和Y浸入稀硫酸中，X电极上有气泡生成，说明X为正极，Y为负极，Y比X活泼；将X浸入的Z硝酸盐溶液中，在X表面有Z析出，说明X的金属活动性比Z强；Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W，则Z为负极，Z的活泼性比W强，所以X、Y、Z、W的金属活动性由强到弱的顺序 YXZW，故选A。9. 用锌片与1molL1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是A. 改用锌粉 B. 滴入几滴硫酸铜溶液C. 加入少量1molL1稀硫酸 D. 加入少量NaCl溶液【答案】D【解析】A锌片改为
9、锌粉，增大了锌的接触面积，可以加快反应速率，故A不选；B加入几滴硫酸铜溶液，Zn置换出Cu、构成Cu-Zn原电池，加快反应速率，故B不选；C加入1mol/L的稀硫酸，增大了溶液中氢离子浓度，从而加快了反应速率，故C不选；D加入少量氯化钠溶液，钠离子和氯离子不需要锌与氢离子的反应，而原溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选；答案为D。点睛：明确影响化学反应速率的因素为解答关键，根据影响化学反应速率的因素分析，若增大反应速率，可以升高温度、增大锌的表面积、增大氢离子浓度等，而加入少量氯化钠溶液，导致原溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，据此进行解答。10. 下列叙述正确的是A. 短周期元素
10、是指120号元素 B. 核素的种类和元素的种类一样多C. 元素周期表中共有18列、16个族 D. 主族元素的最高正价均等于其族序数【答案】C【解析】A短周期元素是指第一、二、三周期元素，是118号元素，故A错误；B元素是指具有相同核电荷素的同一类核素的总称，核素的种类比元素种类多，故B错误；C元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个族，故C错误；D氧、氟非金属性强，均无正价，故D错误；答案为C。11. 下列说法正确的是A. 乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色B. 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物C. 甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且
11、均难溶于水D. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量【答案】D【解析】A乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色，乙烷是饱和烷烃，不能使酸性高锰钾溶液褪色，故A错误；B石油的各种分馏产品仍是混合物，无固定的沸点，故B错误；C甲烷和氯气光照时的反应产物常温时只有HCl和CH3Cl为气态，其余为液态，其中HCl易溶于水，故C错误；D裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故D正确；答案为D。12. 根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A. 该反应的H O2-Mg2+；氯的非金属性比硫强，最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性由强
12、到弱的顺序为HClO4H2SO4；(3) C、N、O三种元素中氧元素的非金属性最强，则简单氢化物中，稳定性最强的化合物为H2O，其电子式为；化合物Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，与过氧化钠的结构相似，则Na2S2的电子式为；(4)X3Y4的熔点高于3600，熔点很高，属于原子晶体，R2T2的熔点为-76，熔点很低，属于分子晶体；(5)Mg能在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，其反应化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；(6)该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为=34，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃”可知
13、该烃的分子式为C3H4；Q的化学式为Mg2C3，Mg2C3与水反应生成氢氧化镁和C3H4，结构简式为CH3CCH；反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4；25. 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）天然气和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。甲烷分子的空间构型为_，可燃冰（mCH4nH2O）属于_晶体。已知25 、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)2O2 (g)CO2 (g)2H2O (l) 的H_kJ
14、mol1（2）用甲烷-氧气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：b电极名称为_，d电极的电极反应式为_。假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的氧气在标准状况下的体积是_mL。（3）在相同条件下，下面各组热化学方程式中，H1 H2的是_。（填字母）A组2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2B组S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H2C组C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2
15、D组CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2（4）25，101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示：已知： x = 1127；25 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92kJmol1。则 y =_。（5）金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_（填字母）。【答案】 (1). 正四面体 (2). 分子 (3). 890.4 (4). 正极 (5). Cu2+ + 2e= Cu (6). 56
16、0 (7). B (8). 1173 (9). ACB【解析】(1)甲烷为四面体结构，mCH4nH2O的熔沸点较低，为分子晶体；1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的能量为1655.64=890.24；(2)a极通的是燃料甲烷，所以是负极；d电极与电源的负极相连，为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e-=Cu；假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，整个电路转移的物质的量为2=0.05mol2=0.1mol，消耗氧气的物质的量为2=0.025mol，所以需氧气的体积为0.025mol22.4L/mol=0.56L=560mL
17、；(3)A组：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2，气态水具有的能量大于液态水，所以氢气燃烧生成气态水时放出的热量较少，生成液态水时放出的热量较多，氢气的燃烧反应为放热反应，H小于零，反应放热越多，则H越小，所以H1H2；B组：固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，所以气态硫具有的能量高，即气态硫放出的热量多，但反应热为负值，所以H1H2；C组：1mol碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，但反应热为负值，所以H1H2；D组：2molCO完全燃烧放出的热量大于1molCO完全燃烧放出的热量，但反应热为负值，所以H1H2；故答案为B组；(
18、4)该反应放热，反应热=反应物的键能-生成物的键能，氮气和氢气反应生成氨气的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=x-y kJmol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(x-y)kJmol-1=-92kJmol-1，所以x-y=-46，又因x=1127，所以y=1173；(5)C发生化学腐蚀，A中铁发生电化学腐蚀，B中锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为ACB。点睛：明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液
19、非电解质溶液。2活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。4电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。5对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法防腐牺牲阳极的阴极保护法防腐有一般防护条件的防腐无防护条件的防腐。26. （1）可逆反应：N2O4(g)2NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是_ _。（选填序号） 单位时间内生成2n mol NO2的同时生成n mol N2O4 单位
20、时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2 容器中的压强不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态（2）373k时把0.12 mol 无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01mol；反应进行到60s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算： （本小题要求写出解题过程） 开始2s内以N2O4表示的化学反应速率； 达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比； 达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度； N2
21、O4的平衡转化率。【答案】（1）（2）v(N2O4)=1/2v(NO2)=1/20.01mol0.5L2s =0.005molL1s1 设达到平衡时，N2O4的转化量为a mol N2O4(g)2NO2(g) 起始量 0.12 mol 0 mol 转化量 a mol 2a mol 平衡量(0.12a)mol 2a mol 则 (0.12a) = 2a 即 a = 0.04 = c(NO2)=0.08mol0.5L=0.16 molL1 N2O4的平衡转化率=33.3%【解析】(1)单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4，说明此时正逆反应速率相等，是平衡状态；单位时间内消耗
22、n mol N2O4的同时生成2n molNO2，均为正反应速率，无法判断是平衡状态；反应前后气体的体积不等，故反应器中压强不再随时间变化时能说明反应达到平衡状态；NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故体系颜色深浅不再发生改变时能说明反应达到平衡状态；密度=，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度保持不变时不能说明反应达到平衡状态；答案为；(2)反应进行到2s时NO2的反应速率为=0.01molL-1s-1 ，则以N2O4表示的化学反应速率为0.01molL-1s-1=0.005molL-1s-1 ； N2O42NO2 起始物质的量(mol) 0.12 0变化物质的量(mol) n 2n
23、平衡物质的量(mol) 0.12-n 2n则：0.12-n=2n，解得：n=0.04mol，根据阿伏加德罗定律可知，体积一定时，气体的压强与物质的量成正比，即达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比=(0.12-+n):0.12=4:3；达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度为=0.16molL-1；N2O4的平衡转化率为100%=33.3%。点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
