1、高考资源网（） 您身边的高考专家2.3.1 课后作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015郑州高一检测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败 D用汽油除去油污【答案】D2(2015漳州高一检测)下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物C只要能导电的物质就一定是电解质D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应【答案】D3(2015揭阳高一检测)离子反应、复分解反
2、应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()【解析】化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。【答案】A4(双选)(2015衡水高一检测)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【解析】反应中化合价发生改变的元素
3、是铜由2价变成1价，氧由0价变成2价，硫由2价变成4价，因此反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。【答案】AD5(2015无锡高一检测)实验室可用NaNO2NH4ClNaClN22H2O制备N2，下列说法正确的是()ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol【解析】分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3
4、)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。【答案】C6(双选)(2015扬州高一检测)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【答案】CD7(双选)下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O
5、CSnCl42H2O=SnO24HClDNaOHHCl=H2ONaCl【解析】A项，2K、KO3；B项，O2NaO2、NaO3。以上两项的反应都有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应。C项，Cl4O2；D项， =2。这两项都没有化合价的变化，故不是氧化还原反应。【答案】CD【点拨】判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。8工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()ASO2在反应中被还原BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应
6、中得到1 mol电子【解析】2NaO3O2H2SO4=2O22NaHO4。选项分析结论ASO2作还原剂，在反应中被氧化BNaClO3作氧化剂，反应中得到电子CH2SO4中元素化合价未发生变化D1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子【答案】D【点拨】分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法：(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和还原剂失电子数加和作为转移电子数。9(2015新题调研)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()【解析】A项中KClO3中的氯元素由5价降到
7、0价，不能与盐酸中氯元素的1价“错位”，正确的表示方法为：C项中CO中的碳元素由2价升到4价，转移2e，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为：D项中HgS中汞元素由2价降到0价，转移2e，O2中氧元素由0价降到2价，转移2e2，且应为得电子，故反应中共转移6e，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：【答案】B10(双选)(2015经典习题选萃)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成42.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.2
8、5 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol【解析】反应中化合价和电子转移为化合价升高，失10e，被氧化化合价降低，得10e，被还原2可得关系式：10NaN32KNO316N215N2(氧化产物)N2(还原产物)。16N215N2(氧化产物)N2(还原产物)n16 mol 15 mol 1 mol 14 moln(N2)2 mol 1.75 mol生成N244.8 L，A错误。2KNO315N2(氧化产物)N2(还原产物)n2 mol 14 moln(KNO3)0.25 mol 1.75 mol反应中硝酸钾被还原，B错误。C正确。15N2(氧化产物)N2(还原产物)30N(被氧化)n
9、15 mol 1 mol 30 mol 14 mol n(N)3.75 mol 1.75 molD正确。【答案】CD二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)(2015新题调研)商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_、_、_。(2)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。【解析】(1)为分解反应，为置换反应，为氧化还原反应，为化合反应。(2)反应中铜元素的化合价由20
10、，故CuO发生还原反应。碳元素的化合价由24，故CO发生氧化反应。【答案】(1)分解反应置换反应化合反应(2)COCuO12(10分)(2015抚顺高一检测)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(纯)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2H2O=H2CO3(1)其中属于化
11、合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变【解析】化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。【答案】(1)(2)(3)(4)
12、(5)C13(10分)(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl_。NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。【答案】非氧化还原反应(2)非氧化还原反应14(10分)(2015杭州高一检测)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2Na
13、ClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O(1)方法一的离子方程式：_。(2)方法二中被氧化的物质是_，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O【解析】(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O。(2)2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O中，氧元素的化合价升
14、高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由5价降低为4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L；单线桥法标出电子转移的方向和数目：【答案】(1)2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O(2)H2O22.2415(10分)(2015经典习题选萃)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。【解析】在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。【答案】(1)Al失去N还原(2)高考资源网版权所有，侵权必究！
