1、考点四一定物质的量浓度溶液的配制 题组训练考能题组一仪器的使用及溶液的配制1某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为()。A与之间 B与之间C与之间 D与之间解析图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水，应在与之间。答案C2某同学实验需要450 mL 0.1 molL1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是()。A100 mL量筒、烧杯、玻璃棒B托盘天平、500 mL容量瓶C酒精灯、漏斗、导管D胶头滴管、玻璃棒、烧杯解析本题的解题关键是根据操作步骤分析所用实验仪器。用固体配制一定物质的量浓度的溶液
2、，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。答案C失分防范(1)称量物体时应“左物右码”，腐蚀性物质应放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体；(3)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。(4)如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒不能接触瓶口。(5)在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握住瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致所配溶液浓度不准确。(6)定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。题组二误差分析3需要配制500 mL 0.5 molL1氢
3、氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能原因是()。A定容时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了D定容时仰视读数解析溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。答案D4假若你是卫生防疫人员，为配制0.0 1 molL1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()。A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体溅出C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案C思维建模
