1、自主学习 课堂探究 课时作业 核心素养发展重点学业要求 1.依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应。2.认识到可以从不同角度对化学反应进行分类，发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生，并用离子方程式表达2.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。23 自主学习 自主学习 课堂探究 课时作业 1.离子反应(1)定义：在溶液中的化学反应称为离子反应。(2)离子反应发生的条件并不是所有的酸、碱、盐在溶液里都能发生复分解型的离子反应，只有具
2、备下列条件之一，复分解型离子反应才能发生。复分解型离子反应发生的条件：生成的物质：CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。生成的物质：CO2、NH3、H2S等。生成的物质：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。01 有离子参加02 难溶03 挥发性04 难电离自主学习 课堂探究 课时作业 2离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。(2)书写方法以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应为例写出强电解质在水溶液中的电离方程式，如：H2SO4=，Ba(OH)2=。05 2HSO2406 2OHBa2自主学习 课堂探究 课时作业 根据离子反应发生的
3、条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系：写出离子方程式并配平：2H2OH=BaSO4 07 Ba2SO2408 2H2O 23 课堂探究 自主学习 课堂探究 课时作业 一、离子反应的实质向10 mL 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为红色，然后向该溶液中滴加0.01 mol/L的H2SO4，会发现有白色沉淀生成，同时溶液红色逐渐变浅，当滴加至10 mL 0.01 mol/L的H2SO4时，红色褪去。1未滴加H2SO4前Ba(OH)2溶液中存在的离子有哪些？提示：Ba2和OH。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 2滴加稀H2SO4时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去
4、的原因是什么？提示：产生白色沉淀是生成了BaSO4，即溶液中的Ba2和加入的硫酸中的SO24 反应生成BaSO4，而红色褪去的原因是溶液中的OH和加入的硫酸中的H结合生成了H2O。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 1电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。2离子反应的实质是：某些离子的浓度降低(离子是指自由移动的离子)，原因是生成沉淀、难电离的物质、挥发性物质。自主学习 课堂探究 课时作业 知识拓展电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关，取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷的多少，离子浓度越大、带的电荷越多，溶液的导电能力越强。自主学习 课堂探究 课时作业 1下列物质混合后，不会发生
5、离子反应的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液D澄清的石灰水和盐酸答案 C解析 根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生成；只有C中不能发生反应。答案 解析 自主学习 课堂探究 课时作业 2将以下4份溶液分别置于如图装置的试剂瓶中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()自主学习 课堂探究 课时作业 A100 mL 1 molL1的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的NaCl溶液D30 mL 1 molL1的CaCl2溶液答案 D解析 离子浓度越大，离子所带的电荷数越多
6、，溶液导电性就越强，灯泡越亮。答案 解析 自主学习 课堂探究 课时作业 二、离子方程式的书写书写下列各组物质间发生反应的离子方程式，说明离子反应与化学反应的区别。(1)BaCl2溶液与Na2SO4溶液；(2)Ba(NO3)2溶液与H2SO4溶液；(3)Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液。提示：离子方程式均为：Ba2SO 24=BaSO4；三个反应的化学方程式不同，但离子方程式相同，所以离子方程式表示的是一类反应，而化学方程式表示的是一个反应。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 1离子反应方程式的书写方法(以碳酸钙和盐酸反应为例)自主学习 课堂探究 课时作业 2书写离子方程式时注意的问题(1)一
7、定要依据客观事实正确地写出化学方程式，如Fe与稀H2SO4反应生成H2和FeSO4，而不是Fe2(SO4)3。(2)化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题：易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。自主学习 课堂探究 课时作业 微溶物如Ca(OH)2作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO3不能拆写成H和CO23。自主学习
8、 课堂探究 课时作业 知识拓展对于反应物的量不同则离子方程式不同的情况，要特别注意哪种物质过量，哪种物质不足。对于此类反应应抓住题给信息，确定其量的多少；对于反应物中量不足的物质，可以依照“以少定多”的原则去书写反应的离子方程式，即量不足的物质参加反应的离子的物质的量之比(或阴、阳离子个数之比)一定要与它的化学式相符合，而足量的物质则不一定。如：向Ba(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液的离子方程式为：HCO3 Ba2OH=BaCO3H2OBa(OH)2过量；而向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO23(NaHCO3过
9、量)。自主学习 课堂探究 课时作业 3下列反应能用HOH=H2O表示其反应实质的是()A向Mg(OH)2中滴加稀H2SO4充分反应BNH3H2O与盐酸充分反应CNaOH溶液与稀硝酸充分反应D石灰乳与稀盐酸充分反应答案 C答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 正确的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O，A项不符合题意；NH3H2O是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆成离子，其离子方程式为NH3H2OH=NH4 H2O，B项不符合题意；NaOH与HNO3都是强电解质，其离子方程式为HOH=H2O，C项符合题意；石灰乳不能写成离子的形式，其离子方程式为Ca(OH)22H=Ca22H2O
10、，D项不符合题意。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 4下列反应的离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H=2AgH2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO32H=Ca2CO2H2OD澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2O答案 B答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 银与稀硫酸不反应，A错误；氧化铁为碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，B正确；醋酸为弱酸，书写离子方程式时不拆分，离子方程式应为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，C错误；当Ca(OH)2处于澄清石灰水状态时，书写离子方程式应该拆分为Ca2和OH，离子方程式为OHH=H2O，D错误。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 本课小结课时作业 点击进入PPT课件