1、1准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B解析滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明
2、计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。2室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)答案D解析加入10 mL一元酸HA溶液时，恰好中和，但溶液的pH为8.7，说明HA为弱酸，a点表示NaA溶液，AH2OHAOH，存在A的水解溶液显碱性，应有c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，A项错误；a点水
3、的电离受到促进，b点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的电离程度大于A的水解程度，故c(A)c(HA)，总的来看水的电离受到了抑制，B项错误，D项正确；由溶液中电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)，溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则可知c(Na)c(A)，C项错误。3一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3C
4、OONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：答案D解析H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2SHHS、HSHS2，故pH5的H2S溶液中，c(HS)c(H)1105 molL1，A项错误；B项，NH3H2O是弱电解质，稀释促进NH3H2O的电离，故aH2CO3HClO，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClOHCOCH3COO，所以pH相同的三种溶液中的c(Na)：，D项正确。 4室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg B.lg C14lg D14lg 答案C解析本题考查了水的离子积、溶度积常数、
5、pH的计算。根据M(OH)2的Ksp及c(M2)b molL1，求得c(OH) molL1，再根据水的离子积求得c(H) molL1，则pH14lg 。5某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlg OH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案C解析本题通过图象考查酸碱中和滴定。由图象可以看出，在Q点溶液呈中性，在M点pOHpH，即c(H)c(OH)，溶液显酸性，同理可知在N点溶
6、液显碱性。M点时溶液显酸性，加入的NaOH不足，故导电性MQ，A错；在N点溶液显碱性，加入的碱过量，溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH，故c(CH3COO)c(Na)，B错；在M点溶液中c(H)与N点溶液中c(OH)相等，C正确；在Q点溶液呈中性，酸应稍过量，故消耗NaOH溶液的体积少于醋酸溶液的体积，D错。625 时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡
7、时：c(H)c(Z)c(OH)答案B解析本题考查弱电解质的电离及盐类的水解等知识。由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HYHX。A项，由于电离度HZHY HX，所以溶液的导电性HZHYHX，错误；B项，0.1 molL1 HY的pH3，即c(H)103 molL1，Ka105，正确；C项，由于HX的酸性比HY弱，故X的水解程度比Y大，浓度比Y低，错误；D项，c(H)，错误。7向20 mL 0.1 molL1氨水中逐滴加入0.1 molL1稀盐酸，混合液pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A在D点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)B在C点，有
8、V110，且c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C在A、C间任一点，溶液中一定都有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D由B到C的过程中，c(NH)/c(NH3H2O)先增大后减小答案B解析在D点，对应20 mL的稀盐酸与氨水恰好完全反应，溶质只有NH4Cl，根据物料守恒，c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，A项错误；C点溶液pH7，V110，且c(OH)c(H)，根据电荷守恒可得c(NH)c(Cl)，B项正确；在A、C间任一点，有可能只加入少量的盐酸，溶液中离子浓度可能有c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)，C项错误；由B到C的过程中，不断生成NH，NH3H2O不断消耗，故c(NH
9、)/c(NH3H2O)一直增大，D项错误。8常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是()A用pH2和pH3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则VbV2DpH为2的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性答案C解析如果用pH2和pH3的盐酸中和NaOH溶液，则10VaVb，由于醋酸为弱电解质，且浓度越小，电离程度越大，所以应有10VaV2，故C正确；pH为2的硫酸中氢离子浓度为0.01 mol/L，与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，两溶液刚好完全反应，混合溶液呈中性，故D错误。9中华人民共和国国家标准(GB276020
10、11)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴
11、定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响解析(1)通入冷凝管的冷水应低进高出，且通常冷热逆流时冷凝效果最好，该题中冷水从a端进时，冷凝水难以充满冷凝管而降低冷凝效果，故应从b端入水。(2)最小公倍数法配平方程式：第一步：标化合价第二步：最小公倍数法确定系数可以看出，升、降价数最小公倍数为2，
12、即各物质化学计量数均为1。第三步，将短线改为等号：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH为强碱，应选择碱式滴定管，故排气泡时应选；滴定终点时溶液显碱性，应选变色pH范围在碱性的酚酞溶液；滴定管最大刻度线下尚有液体，故管内液体体积大于40 mL。(4)SO2H2O2=H2SO4H2SO42NaOH=Na2SO42H2O由方程式得：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm0.0900 molL125 mL则解得：m0.072 g该葡萄酒中SO2含量为：0.24 gL1(5)盐酸易挥发，挥发出的盐酸消耗NaOH而使结果偏高。25 时，下列说法正确的是()ApH12的NaOH溶液中，c(H
13、)1012 molL1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H) molL11013 molL1BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3 COONa水解，所以由水电离出的c(H)107 molL1CpH2的盐酸、pH2的醋酸中由水电离出的c(H)均为1012 molL1DpH11和pH13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H) molL1错解A或B或D错因分析对于A、D两项搞不清溶液中H、OH的来源，或者不能根据溶液中浓度大的离子来进行计算，则会导致错误判断。B项中如果不注意过量的CH3COOH对水电离的抑制作用，则会错误判断。解析NaOH溶液中的H是
14、由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将其当成不变的值进行计算是错误的，即A错；B项中CH3COOH电离出的H即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是不完全电离的，即CH3COOH远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错；C项中pH2的盐酸、pH2的醋酸中c(H)均为102 molL1，再结合水的离子积常数可求出c(OH)均为1012molL1，由水电离出的c(H)也均为1012molL1，C正确；pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1，pH13的NaOH溶液中c(OH)101 molL1，等体积混合后c(OH)5102 molL1，再结合离子积常数求得c(H)21013 molL1，D错。答案C心得体会
