1、山西省大同市2012届高三学情调研测试化学（本试卷满分100分，考试时间90分钟）【试题总体说明】【化学部分试题总体说明】本卷以2011年全国新课标考试大纲为依据，题型结构完全参照最新的高考试卷模式：必考+选考，既保证试题稳定有所创新，又有思考深度，有利于高校选拔人才；命题注重测试自主学习的能力，以促进学生在知识与技能、情感态度与价值观、过程与方法等方面的全面发展。试题设计遵循以下原则： 1、试题考点分布合理，覆盖面较广，突出考查主干知识和核心知识，考点均为教材中的重点内容。2、试题考查了学生多方面的能力如自学能力、迁移能力、计算能力、正向逆向思维能力、观察能力、推理能力、实验能力，利用所学知
2、识分析问题和解决实际问题的能力等，体现了化学学科特点，符合对化学学习能力的要求。3、试题贴近社会生活，关注社会热点，注重化学知识与工业生产的紧密结合，学以致用。试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0.54左右，对2012年高考，具有较强的指导作用。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5第I卷（选择题共42分）本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1下列化学用语正确的是（ ）Na+的结构示意图乙酸的分子式：CH3COOHHC1O的电子式：葡萄糖的实验式：CH2O聚乙烯的结构简式： CO2的比例模型：A BC D答案：C解析
3、：乙酸的分子式为C2H4O2错；葡萄糖的分子式为C6H12O6正确；Cl与O位置互换，错；碳原子比氧原子半径大错，因此选C。2分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和验论都正确的是（ ）A浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸BNa2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质CNaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合，都属原子晶体来答案：D解析：浓HC1是非氧化性酸；SO2是非电解质；HNO3是共价化合物；金刚石、二氧化硅、碳化硅都是原子间通过共价键形成的空间网
4、状结构的原子晶体D正确。3NA表示阿伏加法罗常数，下列判断正确的是（ ） A含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-1 B100mL ImolL-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA C标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数均为NA D含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成的SO2的分子数为0.1NA答案：B解析：物质的量浓度公式中的体积指溶液的体积A错； Al3+水解且一个Al3+水解生成三个H+ ，使阳离子数大于0.1NA，B正确；标准状况下，二氯甲烷为液体不能求其物质的量，C错；随着反应的进行硫酸浓度变小，不再与铜反应，即参加反应
5、的硫酸小于0.2mol，生成的SO2的分子数小于0.1NA ，D错。4下列离子方程式正确的是（ ） A由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2=NO3+NO+H2O B碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32-+2H2O C用浓盐酸配比的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O D硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O答案：D解析：A项NO应是NO2-错；由于澄清的石灰水过量，OH不可能反应完，反应式应为HCO3+Ca2+OH=CaCO3+ H2O，B错；C项KMn
6、O4氧化浓盐酸，应用稀硫酸酸化，错；D正确。5常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） Ac（H+）c（OH）=10-4的溶液中：Na+、SiO32、SO32、K+ B由水电离出的c（OH）=10-13molL-1的溶液中：ClO、Na+、SO32-、Cl CpH=1的溶液中：Mg2+、Br、K+、AlO2 D加入Al能放出H2的液中：Cl、Mg2+、NO3、K+答案：A、解析：A项溶液显碱性，可共存；B项溶液显碱性或酸性，ClO、SO32-不能在酸中存在，错；C项显酸性，AlO2不能在酸中存在，错；与铝反应放出氢气的溶液可以是酸或碱，而Mg2+不可在碱中存在，D错。6已建立化学平衡的某
7、可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是：生成物的质量分数一定增加：生成物的物质的量一定增加：反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂；（ ） A B C D 7根据下到实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A室温下，NaR溶液的pH大于7 B加热NaR溶液时，溶液的pH变小 CHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D20时，0.01molL-1的HR溶液pH=2.8答案：B解析：A项:室温下，NaR溶液的pH大于7说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项若HR为强酸，加热NaR溶液时，促进水的电
8、离，也可使pH变小；C 项若HR为强酸，加少量NaR，pH不变，现pH变大，只能说明NaR抑制HR的电离，即HR为弱酸；D项若HR为强酸，则pH=2，所以选B。8Li-AlFeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法正确的是（ ）K ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1价 B充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS C放电时，负极的电极反应式：Al3e=Al3+ D该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe答案：D解析：A项Li的化合价是0价；充电时，阴极发
9、生还原反应，电极反应式为：Li+e=Li ，B错；放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li+，C错；所以选D9能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ） AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO答案：A解析：带入法，HNO3与上面四种物质发生反应的现象分别是溶液呈棕色、无现象、无色气体、白色沉淀后消失；KOH不可鉴别Na2CO3、NaAlO2； BaCl2与 MgI2、NaAlO2 不反应，与AgNO3、Na2CO3反应现象相同；NaClO不可鉴别Na2CO3、NaAlO2，因此选A10最近科学家冶炼出了纯度高达99.999990的铁，根据你的推测，下
10、列性质它不可能具有的是（ ） A硬度比生铁低 B在潮湿的空气中放置不易生锈 C在冷的浓硫酸中可钝化 D与4molL-1盐酸反应的速率比生铁快答案：D 解析：生铁含碳，硬度比纯铁高，构成铁碳原电池，与4molL-1盐酸反应的速率比纯铁快，容易生锈，纯铁不易生锈，纯铁生铁均可被浓硫酸钝化。所以不具备的性质为D11向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl2 3.36L，反应的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ） A2molL1 B1.5molL-1 C1molL-1 D0.75molL-1答案：A解析：根据竞争反应氯气先氧化Fe2+，现在溶液中Cl和B
11、r的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2+，有FeBr3、FeCl3，n(Cl-)=(3.3622.4)2=0.3mol= n(Br-),根据原子守恒n(Fe)=0.2 mol，则c(FeBr2)= 0.2 mol0.1L=2molL1，A正确12下列溶液中，微粒浓度关系正确的是学（ ） A含有NH4+、Cl、H+、OH-离子的溶液中，共离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-) C0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） DpH=3的一定酸和pH=11的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）答案：
12、C解析：根据电荷守恒知，因为c(Cl-)c(NH4+)，则c(H+)c(OH-)，A错；pH=6，即c(H+)c(OH-)根据电荷守恒知B项溶液带正电，错；由质子守恒知C正确；D项，若是强酸与强碱混合有c（OH-）=c（H+），若是强酸与弱碱，有c(H+)”或“”“”、“Ksp(AgCl) （2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀 （1分） AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) （2分）解析：（1）由图像可知随温度的升高SO3的百分含量降低，说明升温平衡向逆向移动即正向为放热反应H0，则T1 T2，有K1K2；恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人与反应无关的氦气，相当对原平衡混合
13、物降低压强，则平衡向左移动；D点状态的SO3的百分含量A点，则由D点到A点，SO3的百分含量增加需；（2）由图可知生成lmolNH3的H=(Q1-Q2)KJ/mol；根据电荷守恒知(OH-)=(H+)=10-7molL-l，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5bmol/L,K=0.5b.10-7/0.5a-0.5b= b10-7/a-b（3）c(Ag+).c(Cl-)=10-4Ksp(AgCl)，所以有沉淀，KSP（AgCl）KSP（AgI）沉淀转化18（10分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO
14、2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6molL-l），应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2）上述装置中A是 溶液NaHCO3溶液可以吸收 。（3）上述装置中，B物质是 用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸
15、 d正己烷（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应选溶出 ，后溶出 。（6）上述测定实验中，称重使用高精度分析天平（可精确到0001g），则连续 说明样品已经恒重。答案：（1）a b c（2分）（2）CuSO4溶液（或酸性KMnO4）HCl气体（或其他酸性气体）（2分）（3）无水CaCl2 偏低（2分）（4）b d（1分）（5）石蜡 CaCO3（6）两次称量的结果相差0.001g解析：（1）配制的是体积分数的溶液不需要容量瓶；（2）：CO2中含有H2S、HCl分别用A中的CuSO4溶液（或KMnO4）、NaHCO3溶液吸收；（3）B物质吸收水，可用CaCl2 ，它失效，使
16、CO2中含水使测定CO2的分子量偏低；（4）石蜡和碳酸钙溶出分别用正己烷、稀醋酸且先溶出石蜡后溶出CaCO3，因为若先用醋酸会溶出少量的石蜡；（6）为减少误差，一般连续两次称量且结果相差不超过0.001 g（二）选考题：共1 5分请考生从给出的三道试题中任选一题做答，并在所选题目题号后的方框内打“”。注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致如果多做，则按所做的第一题计分。19选修2：化学与技术（15分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入 （填化学式）原因是 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程
17、式是 。（3）母液中的溶质主要是 。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环，物质X是 从沉淀池中提取沉淀的操作是 。（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 。（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是 （填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是 。答案：（1）NH3（1分）因为CO2溶解度较小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收（2分）（2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分）（3）NH4Cl（1分）增大NH4+浓度，使NH4C
18、l更多析出（1分）（4）循环I CO2 过滤（3分）（5）2NaHCO3= Na2CO3 +CO2+H2O（2分）（6）NaCl （1分） 取少量试样溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明含有NaCl杂质（2分）解析：向沉淀池中通入氨气,使溶液显碱性，有利于CO2吸收；母液中的溶质主要是副产品NH4Cl，通氨气及加入细小食盐颗粒都可使NH4Cl的溶解平衡向结晶方向移动；采取循环操作可提高原料的利用率；由于用了饱和食盐水使析出的碳酸氢钠含氯化钠，则纯碱中含氯化钠。20选修3：物质结构与性质（15分）有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基
19、态原子具有相同的能层和能极，I1（a）I1（c）I1（b）且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态，已知bc2+写ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29请回答下列问题，（如需表示具体元素请用相应的元素符号）（1）写出bc2+的电子式 ，基态f原子的核外电子排布式 。（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因有两个：一是 ；二是 。（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式 。（4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石乙的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为
20、 。答案：（1） （2分）1S22S22P63S23P63d104S1（2分）（2）两种氢化物都是极性分子，分子间都能形成氢键（2分）（3）KO2（3分）（4）原子晶体 （2分） C-N键的键长小于C-C，C-N键的键能大于C-C键 （2分） sp3（2分）解析：由题知b为N，根据a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能极，I1（a）I1（c）I1（b），知a为C、c为O；d为周期表前四周期中电负性最小的元素，是K；f为铜。由于bc2+写ac2互为等电子体，所以bc2+的电子式为N、O原子与H易形成氢键；根据晶胞的粒子个数求算方法知甲的化学式为KO2；乙为C3N4,为原子晶体，碳原子半径
21、比氮原子半径大即C-N键的键长小于C-C，C-N键的键能大于C-C键，所以硬度超过金刚石。由乙图知a、b两种元素原子的杂化方式均为sp3。21选修5：有机化学基础（15分）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基C的结构可表示为：（其中-x-y均为官能团）请回答下列问题：（1）根据系统命名法院B的名称为 。（2）官能团-x的名称为 ，高聚物E的链节为 。（3）A的结构简式为 。 （4）反应的化学方程式为 。（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 、 。含有苯环 能发生银镜反应 含有酚羟基（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）A含有苯环 B含有羰基 C含有酚羟基答案：（1）1-丙醇(2分)（2）羧基(1分) (2分)（3）(2分)（4） +NaHCO3CO2+H2O +(2分)（5）(4分)（6）C(2分)解析：由A的分子式及A转化为B、C,C与碳酸氢钠反应及与氯化铁发生显色反应及C的结构知C为酸且含酚羟基，E为高分子,A可能为酯，推测B为醇，且B为1-丙醇，C的分子式为C7H6O5,结合C的可能结构知C含一个羧基三个酚羟基结构为；A为D为丙烯；C有多种同分异构体，符合含有苯环、能发生银镜反应、含有酚羟基要求的表明含醛基等有