1、【A：自主预习案】课 题：（06）（06）氧化还原反应的计算及方程式的配平预习范围：高三一轮复习活动单6预习任务：高三一轮复习活动单AB部分考纲解读：一：化合价法配平氧化还原反应化学方程式； 配平氧化还原反应方程式，依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数； 方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。【练习1】配平下列化学反应的方程式。(1)_HCl(浓)_MnO2=_Cl2_MnCl2_H2O(2)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(3)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3 （4）_C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O(5)_FeS2_O2=
2、_Fe2O3_SO2【练习2】、配平下列反应的化学方程式：（1） KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O（2） P + NaOH + H2O = NaH2PO4 + PH3（3） KClO3+ H2C2O4+ H2SO4 ClO2+ K2SO4 + CO2+ H2O（4） Cr3+ + Na2O2 + OH CrO42 + Na+ + H2O【B：课堂活动单】课 题：（06）氧化还原反应的计算及方程式的配平学习目标： 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。重点难点：方程式的配平活动一：最小公倍数配平法：【例1】、缺项配平
3、类方程式的配平：（参见资料P24，未知氧化还反应方程式的书写技巧） (1)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O（2）_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O（3）_NO3 _Al _ = _N2 _Al(OH)3 _OH（4）在NaClO溶液中通入足量SO2，写出反应的离子方程式： （5）S与C12的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是 【例2】、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列对此反应的说法中，不正确的是 ()A 方框中的物质为Na2
4、SO4 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子归纳总结：配平的基本技能： 1、全变从左边配：氧化剂、还原剂中元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 2、自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 3、缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。 4、注：同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。（如KClO36HClK
5、Cl3C123H2O中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数是5e）。活动二、氧化还原反应计算题中的重要的解题思想-得失电子守恒思想； 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。【例3】:硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O32-将转化成 ()AS2 BS CSO32- DSO42-【例4】一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与Na
6、OH的物质的量之比为 A811 B35 C12 D94活动三、氧化还原反应原理的综合应用： 例1、环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含有KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应、测定：开塞后迅速加入适量的硫酸（提供H+）使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗了VmLNa2S2O3溶液（以淀粉为指示剂）。有关反应的化学方程式为2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）， MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试回答：（1）
7、 水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式为 （2） 以淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定I2，终点时溶液由 色变为 色（3） 滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3滴定时会导致滴定结果将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）（4） 若打开瓶塞加H2SO4时动作缓慢，测定结果将 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 巩固练习：2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式
8、： 。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 。 【C：检测巩固卷】 ()3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2，Mn
9、OMn2，HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO CMnO DHNO2（ ）4、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为A1：1 B5：4 C5：3 D3：5（ ）5、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.1:7 B.1：9 C.1：5 D.2：9 （ ）6、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI1
10、3I212K2SO412H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子A、10molB、11molC、12molD、13mol（ ）7、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： A2mol B1 mol C 0.5mol D0.25mol（ ）8、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl11
11、、（12分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： MnO4 Cu2S H+ Cu2+ SO2 Mn2+ H2O6MnO45CuS28H5Cu2+5SO26Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应式为：MnO45Fe28HMn25Fe3+4H2O请回答：（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式： MnO4 Cu2S H+ Cu2+ SO2 Mn2+ H2O 若标准状况下有1.12 L SO2生成，则被SO2还原的MnO4物质的量是 。（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的质量为 g。
