1、2022届北海市高三第一次模拟考试理科综合化学部分考生注意：1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Sn 119一、选择题：本题共13小题，每小题
2、6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.制造新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池D.唐代诗人刘禹锡的浪淘沙中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.84 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32离子数为NAB.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NAC.标准状况下，
3、2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4NAD.1 L 1 mol/L的NaClO溶液中，ClO的数目小于NA9.下列实验仪器使用或实验操作正确的是A.用pH试纸测量某新制氯水的pH为3B.饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中C.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶D.用瓷坩埚进行熔融碳酸钠10.某有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.M中含有3种官能团 B.M能发生水解反应C.M分子中所有原子均在同一平面上 D.1 mol M与足量的H2反应，最多消耗5 mol H211.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金
4、属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是A.简单离子半径的大小顺序：WQRYB.W的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物C.X的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物沸点D.Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同12.某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlgc(OH)与pH的变化关系如图所示，则A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.Q点溶液显中性C.N点所示溶液中：c(CH3COO)c(Na)D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋
5、酸溶液的体积13.锌空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是A.充电时，a与电源正极相连B.放电时，M极每消耗16 g O2，理论上N极质量增加16 gC.充电时，N极的电极反应式为ZnO2H2eZnH2OD.放电过程中，KOH溶液浓度不变三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料(含有少量铁、铝等杂质)生产NiCl2，继而生
6、产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。回答下列问题：(1)Ni2O3中Ni元素的化合价为 ；为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有： (任写一种)。(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H2O2的目的是 (用语言叙述)。(3)“沉镍”前需加Na2CO3控制溶液pH范围为 ；滤渣A为 。(4)“氧化”时生成Ni2O3的离子方程式为 。(5)工业上用镍为阳极，电解0.050.1 molL1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl
7、的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为。27.(15分)设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)(夹持仪器略)，总反应为2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2。已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。(1)仪器A的名称为 ，烧瓶B中制备SO2的化学方程式为 ，A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是 。(2)Na2S2O3的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立
8、即打开K3，关闭K1、K2，原因是 (用离子方程式解释)。(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取7.00 g产品，溶于蒸馏水配成100.00 mL，溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L标准碘溶液滴定。已知：2S2O32I2(aq)S4O62后(无色)2I(aq)。标准碘溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 mL。重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中Na2S2O35H2O(M248 gmol1)的质量分数为 。(4)Na2S2O3有
9、还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，预测S2O32转变为SO42，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中， 。28.(14分)在催化剂作用下H2(g)可将烟气中的SO2(g)还原成S(s)。回答下列问题：(1)已知：O2(g)2H2(g)2H2O(l) H1571.6 kJmol1S(s)O2(g)SO2(g) H2296.9 kJmol1则H2(g)还原烟气中的SO2(g)的热化学方程式为 。(2)在容积为10 L的容器中充入1 mol SO2(g)与2 mol H2(g)的混合气体，发生反应SO2(g)2H2(g)S(s)2H2O(g) H”“”或“”)K
10、(B)。若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。A.压强不再变化 B.密度不再变化C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.SO2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：2(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)科学家常利用 区分晶体SiO2和非晶体SiO2。基态Ge原子价电子排布图为 ，第四周期与基态Ge原子具有相同数目未成
11、对电子数的元素有 (填元素符号)。(2)SnCl2极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为 。SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子的空间构型为 。(3)灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)。B处原子的原子分数坐标为 。已知灰锡的密度为 gm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn) pm(可只列式不计算)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，它的一种合成路线如图：回答下列问题：(1)B的结构简式为 ，C中所含官能团的名称 。(2)由C生成D的化学方程式为 ，反应类型为 。(3)E系统命名为 。(4)G的结构简式为 。(5)有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有 种(除苯环外，不含其他环，不包括J)，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式为 。(6)参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线： 。
