1、安平中学2019-2020学年上学期第四次月考高二化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Cu:64 N:14 Mg:24 Ga:40 Ag:108 Ba:137一选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共20分。1.在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量【答案】A【解析】【分析】在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1m
2、olL1的醋酸溶液，可将前者是后者溶液体积扩大10倍后所得。【详解】A. 稀释后，会促进醋酸的电离，H+的物质的量增大，A正确；B. 温度不变，电离常数不变，B错误；C. 稀释后，醋酸的物质的量不变，故中和时所需NaOH的量不变，C错误；D. 稀释后，醋酸的物质的量不变，D错误；故答案选A。2.10mL浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液:HF溶液；KOH溶液；KF溶液。下列说法正确的是A. 和混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B. 和中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/LC. 和混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF)D. 由水电离出来的c(OH-)：【答案】B【
3、解析】A、和混合后，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；B、根据物料守恒和中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L，故B正确；C、和混合：根据质子守恒有c(F-)+2c(OH-) =2c(H+) +c(HF)，故C错误；D、由水电离出来的c(OH-),故D错误；故选B。3.0.2molL-1的HCN溶液与0.2molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）c（CN-），则下列关系正确的是()A. c（H+）c（OH-）B. c（HCN）+c（CN-）=0.2 molL-1C. c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D. c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）【答案
4、】B【解析】【详解】A、HCN和NaCN物质的量相等，但c(Na)c(CN)，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，即c(OH)c(H)，故A错误；B、根据物料守恒，即c(HCN)c(CN)=(0.20.2)/2molL1=0.2molL1，故B正确；C、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(CN)c(OH)，故C错误；D、根据物料守恒，2c(Na)=c(CN)c(HCN)，故D错误；答案选B。4.常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是A. 将溶液稀释到原体积的2倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2 molL1盐酸D. 加少量
5、冰醋酸【答案】B【解析】常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，当此溶液变为pH=（a+1）时，pH升高了，溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，c(H+)由mol/L变为mol/L。醋酸为弱酸，溶液中存在其电离平衡，可以加水稀释溶液使氢离子浓度减小，欲使溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，稀释后溶液体积必须大于原来的十倍。也可以加入可溶性醋酸盐使电离平衡逆向移动而使氢离子浓度减小。A. 将溶液稀释到原体积的2倍 ，氢离子浓度肯定会大于原来的二分之一，所以A不正确； B. 加入适量的醋酸钠固体，可行，因为增大了溶液中醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，所以B正确；C.因为盐酸是强酸，
6、所以加入等体积0.2 molL1盐酸后，c(H+)一定变大了，pH将减小；D. 加少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，酸性增强，pH减小，D不正确。本题选B。点睛：首先要明确酸性溶液的pH变大时，表明溶液的酸性减弱了。pH增大1时，溶液中的氢离子溶液就会变为原来的十分之一。5.常见无机酸25时在水溶液中的电离平衡常数如下表： 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3) 氢氟酸(HF)K = 6.210-10 K= 4.210-7 K=6.6110-4下列选项正确的是( )A. 氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32B. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN）+c
7、(HCN)C. 25时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D. 25时CN-的水解平衡常数约为1.610-5【答案】D【解析】【分析】根据电离平衡常数可知，酸性HF H2CO3 HCN。【详解】A根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，方程式不符合强酸制弱酸的原理，故A错误；B没有说明NaCN与HCN的物质的量的关系，所以NaCN与HCN的混合溶液中，不能得到2c（Na+）c（CN-）+c（HCN），故B错误；C酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小，HF的酸性强，则NaF的水解程度小，溶液的pH小，所以25时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者大于后者，
8、故C错误；D. ，故D正确；故答案选D。6.室温时，在由水电离出c(OH)=1.010-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. K+、Na+、HCO3、ClB. K+、MnO4、Br、ClC. Na+、Cl、NO3、SO42D. Al3+、NH4+、Cl、SO42【答案】C【解析】【详解】室温时由水电离出c(OH)=1.010-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，AHCO3与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，选项A错误；BMnO4、Cl在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项B错误；CNa+、Cl、NO3、SO42之间不反应，都不
9、与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，选项C正确；DAl3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选C。7.室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A. 13B. 12C. 11D. 10【答案】B【解析】【详解】由于混合后溶液pH=7，则硫酸中氢离子的物质的量=NaOH中氢氧根离子的物质的量，可列出，x=-2，故NaOH中氢氧根离子的浓度为mol/L，pOH=2，则室温下溶液的pH=12，故答案选B。【点睛】常温下，可通过pH+pOH=14来简化pH计算的运算。8.溶液的酸碱性可
10、用酸度（AG）表示，。室温下，将0.0100molL-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100molL-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是 () A. M点以后NH4+的水解程度逐渐增大B. 室温下，0. 0100molL-l盐酸的AG =12C. M点加入盐酸的体积大于20.0 mLD M点时溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)【答案】D【解析】AM点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，A错误；B室温下，0.01 molL-l盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，氢氧根离子浓度为10-12mol/L，该盐酸的AG=0.01/1012=lg10，B错误；
11、CM点时c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，当加入盐酸的体积为20.00 mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则加入盐酸体积稍小于20.00mL，C错误；D根据图象可知，M点的AG=lgc(H+)/c(OH)=0，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），D正确；答案选D。9.25时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )A. 1：1B. 1：4C. 2：1D. 3：2【答案】B【解析
12、】【详解】pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x10-2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=10-3mol/L，则：=10-3，整理可得：x：y=1：4，故选B。10.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A
13、. a=bB. 混合溶液的PH=7C 混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)【答案】C【解析】【详解】A. 没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；B. 由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；C. 判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=molL-1，C正确； D. 根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；故合理选项为C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11. 下列有
14、关说法中正确的是A. 已知25时NH4CN溶液显碱性,则25时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)B. 由水电离出的c(H)=1012molL1的溶液中:Na、Ba、HCO3、Cl可以大量共存C. 已知Ksp(AgCl)=1.561010， Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。向含有Cl、CrO4且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时，CrO4先产生沉淀D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)【答案】A【解析】【详解】A25时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的
15、水解程度，则HCN电离程度小于NH3H2O电离程度，因此25时的电离常数K（NH3H2O）K（HCN），故A正确；B由水电离出的c(H)=10-12molL-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子均反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO4，故C错误；D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H)=c(OH)，根据电荷守恒可知：
16、c(Na)=c(CH3COO)，故D错误；答案选A。12.常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L 盐酸pH = 3盐酸0.1mol/L 氨水pH = 11氨水下列说法正确的是A. 由水电离出的c(H+):B. 稀释到原来的100倍后，pH与相同C. 与混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)V(氨水)D. 与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)【答案】D【解析】【详解】A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+):，故A错误；B.如果是强碱的话，稀释100倍，其pH一定为11，但是关键氨水是弱碱，
17、无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH一定比11要小，故B错误；C.与混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以，故C错误；D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大，故D正确；答案选D。13.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中减小C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【
18、答案】BD【解析】【详解】A项，加水虽然促进电离，增大，但减小，保持不变，则溶液中增大，故A项错误；B项，20升温至30，促进水解，且增大，则溶液中减小，故B项正确；C项，向盐酸中加入氨水至中性，则，由电荷守恒可知，溶液中，即，故C项错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，相同，则，只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D项正确；故答案选BD。14.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq）的平衡常数Ksp=c（Ba2+）c（SO42），称为溶度积常数。A. 加入Na2SO4可以使
19、溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【答案】C【解析】【分析】该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态。【详解】A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入，会增大，平衡左移，应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水， 、均增大，故B错误；C、d点表示，溶液不饱和，不会有沉淀析出，所以C选项是正确的；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；所以C选项是正确的。15.常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.7
20、7x104、Ka(CH3COOH)=1.75 x105有甲、乙、丙三种溶液：甲1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液乙1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液丙1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液下列叙述错误的是A. 溶液中c(Na+)：甲乙丙B. 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙C. 溶液pH：甲丙乙D. 溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙【答案】A【解析】溶液中c(Na+)：甲乙=丙，都等于0.1 mol/L，故A错误；醋酸根水解程度大于甲酸根离子，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙丙乙，溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙,故D正
21、确。三、非选择题：本题共5小题，共60分16.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1 L 01 molL1CH3COOH溶液中加入01 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_；（2）常温下向20 mL 01 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入01 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH
22、7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子（CO32-除外）的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh2104molL1，当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)21时，溶液的pH_。【答案】 (1). 减小 (2). c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na) (3). 不能 (4). HCO3-、H2CO (5). c(Na)c(Cl)c(HCO3-)c(H)c(OH) (6). 10【解析】【分析】（1）根据稀释后溶液中存在的电离平衡的移动来回答，溶液中存在电荷守恒；（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入
23、0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，根据图2可知，pH=8时只有碳酸氢根离子，pH大于8时存在碳酸根离子和碳酸氢根离子离子，pH小于8时存在碳酸和碳酸氢根离子，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存；pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，存在的离子主要为：H2CO3、HCO3-，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小关系；根据水解常数计算c（OH-），由根据水的离子积Kw计算c（H+），根据pH=-lgc（H+）计算。【详解】（1）一定温度下，向1 L 01 molL1CH3C
24、OOH溶液中加入01 mol CH3COONa固体，则醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，所以= c(H)/K,K为电离常数，氢离子浓度减小，则比值减小；该溶液中存在的离子只有钠离子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子，符合电荷守恒，所以该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式为c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)；（2）由图可知，在同一溶液中，三种H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，碳酸根离子离子减少时碳酸氢根离子的浓度逐渐增大，碳酸氢根离子逐渐减少时，碳酸分子的浓度增大；由图可知，当pH7时，部分碳酸氢根离子转化为碳酸，溶液中含碳元素主要微粒为HCO
25、3-、H2CO3，此时溶液中的溶质为碳酸氢钠、碳酸、氯化钠，且氯化钠的物质的量大于碳酸氢钠的物质的量，因为溶液呈中性，则c(H)c(OH)，所以溶液中各离子的浓度关系为c(Na)c(Cl)c(HCO3-)c(H)c(OH)；当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)21时，根据Kh2104molL1可得c(OH)= 1104molL1，则c(H)11010molL1，所以溶液pH=10。17.I己知25时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知
26、CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。（2）25时，在0.lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_，该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_。某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读
27、数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_。（2）判断滴定终点的现象是：_。（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00【答案】 (1). 碱性 (2). 18 (3). c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) (4). (5). 偏大 (6). 滴入最后一滴NaOH溶液由
28、无色变为粉红色，且半分钟内不变色 (7). 22.60 (8). 0.2000【解析】【分析】I.（1）电离平衡常数比较，因为H2CO3酸性比CH3COOH弱，根据盐类水解规律分析，碳酸氢根离子水解程度更大；（2）根据pH和醋酸的电离常数计算，混合溶液pH=6显酸性说明混合溶液为硝酸钠和醋酸，醋酸电离大于醋酸根离子水解；II（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（2）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（3）依据滴定管的规范性读数要求作答；（4）三次消耗的标准氢氧化钠溶液体积分别为：20.00mL
29、、20.00mL、22.10mL，其中第三次与前两次数据相差较大，应舍弃根据c（待测）=计算盐酸的浓度。【详解】I. （1）已知CH3COONH4溶液pH=7，电离平衡常数可以知道醋酸电离程度小于等于一水合氨电离程度，根据盐类水解规律，因为酸性比弱，碳酸氢根离子水解程度比铵根离子水解程度更大，所以NH4HCO3溶液显碱性；（2）根据pH可以知道和醋酸的电离常数，计算得出，混合溶液pH=6显酸性，说明混合溶液为硝酸钠和醋酸，醋酸电离大于醋酸根离子水解，离子浓度大小为；II.（1）用蒸馏水洗涤碱式滴定管后应再用标准液润洗2-3次，否则残留在滴定管内的蒸馏水会稀释标准氢氧化钠溶液，使得标准氢氧化钠的
30、测量体积偏大，从而使测量结果偏大。（2）酚酞变色范围为：pH8.2呈无色，8.2pH10.0呈红色，向锥形瓶中稀盐酸不断滴加标准氢氧化钠溶液的过程中pH不断增大，达到滴定终点时的现象时锥形瓶中溶液从无色变为红色，且半分钟不变色。（3）滴定管读数精确到0.01mL，所以读数为22.60。（4）三次消耗的标准氢氧化钠溶液体积分别为：20.00mL、20.00mL、22.10mL，其中第三次与前两次数据相差较大，应舍弃，所以由前两次可求得消耗标准氢氧化钠溶液平均体积为20.00mL，则盐酸溶液浓度为：。【点睛】在回答酸碱中和滴定相关问题时，要注意相关精密仪器的精度，确保答题时有效数字的正确。18.连
31、二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_。（2）常温下，用0.01molL1的溶液NaOH滴定10mL0.01molL1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。b点时溶液中c（H2N2O2）_（填“”“”或“=”，下同）c（N2O22）。a点时溶液中c（Na+）_c（HN2O2）+c（N2O22）。（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，已知Ksp
32、（Ag2N2O2）=4.2109 分散系中=3.0104 此时Ksp（Ag2SO4）=_。【答案】 (1). +1 (2). H2N2O2HN2O2+H+ (3). c（Na+）c（N2O22）c（OH）c（HN2O2）c（H+） (4). (5). (6). 1.4105【解析】【分析】（1）根据H2N2O2中H、O元素的化合价分别为+1、-2及总化合价之和为0进行计算N元素的化合价；（2）根据图象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，据此写出其电离方程式；c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2
33、N2O2，N2O2-部分水解，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；b点溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，则HN2O2-的水解程度大于其电离程度；依据电荷守恒规律分析作答；（3）依据溶度积规则将离子浓度的比值变形转化为溶度积之间的关系，可得出结论。【详解】(1）H2N2O2分子中H的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设N元素的化合价为x，根据总化合价之和为0可知：2x+（+1）2+（-2）2=0，解得：x=1，即N元素的化合价为+1；（2）根据图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，
34、则其电离方程式为：；c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为，部分水解，溶液呈碱性，则：，由于溶液中氢氧根离子还来自水的电离及的水解，则，溶液中离子浓度大小为：；c点溶质为，溶液的pH7，说明溶液显示碱性，则的水解程度大于其电离程度，所以；根据图象可知，a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则，根据电荷守恒可知c（Na+）=2c（HN2O2）+c（N2O22），所以c（Na+）c（HN2O2）+c（N2O22）；（3）当两种沉淀共存时，Ksp（Ag2SO4）=1.4105。19.有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示：试回答下列问题：（1）反应1中发生的主要反应为：
35、BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4完全反应，转移电子数约为_。（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因_，含有等物质的量的Na2CO3和NaHSO4的两种溶液混合后其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）已知反应4中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32(aq)= BaCO3（s）+ SO42(aq)，若Ksp（BaSO4）=110 10mol2L2，Ksp（BaCO3）=5109mol2L2，则K的值为_。（4）若每次加入1L 2 mol L1的Na2CO3溶液，至少需要_次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3。【答案】 (1). 4
36、.81610 24 (2). CO32+H2OHCO3+OH (3). c（Na+）c（SO42-）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32） (4). 0.02 (5). 6【解析】【分析】（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析计算电子转移；（2）Na2CO3溶液的pH大于10，说明溶液显碱性，碳酸根离子分步水解的原因；依据溶液中离子浓度比较大小；（3）已知反应IV中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32-BaCO3（s）+SO42-，平衡常数概念书写，同一溶液中钡离子浓度相同，结合溶度积常数表达式推算K；（4）若每次加入1L2molL-1的Na2CO3溶液，结合BaSO4（s）+
37、CO32-BaCO3（s）+SO42-，的平衡常数计算生成硫酸根离子物质的量得到将0.2molBaSO4转化为BaCO3的次数。【详解】（1），碳元素化合价0价变化为+2价，电子转移8e-，若1mol BaSO4完全反应，电子转移的数量为8NA= 4.81610 24；（2）Na2CO3溶液的pH大于10，说明溶液显碱性，碳酸根离子分步水解的原因；，溶液中离子浓度大小为: c（Na+）c（SO42-）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）已知反应IV中发生的反应为: BaSO4（s）+CO32(aq)= BaCO3（s）+ SO42(aq)，此反应平衡常数表达式，同一种溶液中
38、钡离子浓度相同，；（4）若每次加入1L2mol/L的Na2CO3溶液，能处理BaSO4物质的量xmolBaSO4（s）+CO32-(aq)= BaCO3（s）+ SO42-(aq) 2.0-x xx=5.1，所以至少6次可以将0.2mol硫酸钡转化为BaCO3。20.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是 _。Ac（OH） B Cc（H+）c（OH） D（2）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将_
39、（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（ 填“”、“”或“=”）。（4）已知25时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.81054.310730108K25.61011相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(Na)c(ClO)_ c(K)c(CH3COO)（填“”“=”或“”）。（5）常温下，取99mL甲溶液与1mL 1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=_。【答案】
40、(1). ABD (2). 减小 (3). (4). = (5). 10【解析】【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，n（H+）增大，酸性减弱c（H+）减小，c（OH-）增大，Kw不变；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；（4）根据电荷守恒规律分析作答；（5）99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液显碱性。【详解】（1）A. 加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以氢氧根离子浓度增大，A正确；B. ，加水稀释，醋酸根离子浓度逐渐减小，Ka不变，故增大，B正确；C. 温度不变时，c（H+）c（OH）为定值，加水稀释，c（H+）c（OH）不变，C错误；D. 加水稀释，c（H+）减小，c（OH）增大，增大，D正确；故答案选ABD；（2）向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，减小；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，故消耗的NaOH溶液的体积醋酸更多；（4）NaClO中，CH3COOK中，由于两份溶液的pH相同，则c(Na)c(ClO)= c(K)c(CH3COO)；（5），pOH=4，则pH=10.
