1、第2章 元素与物质世界一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列物质中，属于电解质的是()A二氧化碳B氯水C蔗糖 D烧碱解析：选D。二氧化碳、蔗糖为非电解质，氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质。2食盐、乙醇(酒精)、醋酸、纯碱、84消毒液等是震灾后居民经常使用的物质，下列有关说法中不正确的是()A食盐的主要成分NaCl是电解质B乙醇是非电解质C固体纯碱能导电D84消毒液中有效成分NaClO是电解质解析：选C。C项，纯碱是强电解质，但固体纯碱没有自由移动的离子，不导电。3下列图示不正确的是()解析：选D。盐均属于电解质，电解质一定属于化合物，故D项应为。4(2016济南高一
2、检测)下列叙述正确的是()A直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B电泳现象可证明胶体带电C1 molL1的硫酸钠溶液和1 molL1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质解析：选C。A项，该粒子不属于分散系，故不是胶体；B项，胶粒带电，胶体不带电；C项，同浓度的Na2SO4溶液和NaOH溶液，前者离子浓度大，故前者导电能力强于后者；D项，胶体属于混合物，不是电解质。5下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42
3、HClDH2CuOCuH2O解析：选B。A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。6(2016山东省实验中学月考)下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是()AFe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag解析：选B。A项中Fe是活泼金属，只能做还原剂；C项中Mg只能做还原剂；D项中Cl只有还原性。7下列离子方程式书写正确的是()A石灰石与盐酸反应：CO2H=H2OCO2B醋酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD硫酸与氨水混合：HNH3H2O=NHH2O解析：选D。A中CaCO3不能拆，B中CH
4、3COOH不能拆，C中CuO不能拆。8在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4价 B5价C6价 D7价解析：选B。方法一：根据电荷守恒有n12112，n1。设元素R在RO中的化合价为x，则x231，所以x5。方法二：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7x)10(1)2，所以x5。9(2016福州一中检测)下列各组离子在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的是()ANa、H、NO、ClBK、H、Cl、SO.CCa2、NO、HCO、ClDFe3、NH、SCN、Cl解析：选C。Fe
5、3与SCN不能共存，排除选项D。加入OH选项A和选项B中的离子均无沉淀析出，排除选项A和B。选项C正确。10下列反应中，通过置换反应得到铁的是()A铜浸入氯化铁溶液中B一氧化碳通过炽热的氧化铁C铝浸入氯化亚铁溶液中D铜浸入氯化亚铁溶液中解析：选C。A项，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；B项，Fe2O33CO2Fe3CO2，不属于置换反应；C项，2Al3FeCl2=2AlCl33Fe；D项，Cu与FeCl2不反应。11将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3生成的是()A硫酸B氯水C硫酸锌 D氯化铜解析：选B。氯水可将Fe2转化成Fe3：Cl22Fe2=2Fe32Cl。12
6、(2016杭州学军中学月考)下列各项中的两组反应都是在溶液中进行的，它们不能用同一离子方程式表示的是()AHClZn，ZnNaHSO4BCu(OH)2H2SO4，Cu(OH)2HNO3CCaOHCl，CaOHNO3DBaCl2NaHSO4，Ba(OH)2NaHSO4(少量)解析：选D。D项，BaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，Ba(OH)2和NaHSO4(少量)反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。13氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法中错误的是()A若管道漏气能使湿润的蓝色石蕊试纸
7、先变红后退色B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移解析：选C。由反应3Cl22NH3=N26HCl可以看出生成1 mol N2有6 mol电子转移，Cl2做氧化剂，NH3做还原剂；Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HClO能使石蕊试纸退色。14(2016西安高一检测)一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为25时，溶液中XO被还原为较低价态，则X元素的化合价变为()A2 B3C4 D5解析：选A。设XO还原后X元素的化合价为a，据得失电子守恒知：(7a)20(1)25a2。15下列反应的离
8、子方程式和现象描述都正确的是()选项反应离子方程式现象描述A金属镁与稀盐酸反应Mg2H2Cl=MgCl2H2有气泡逸出B氯化钡溶液与稀硫酸反应Ba2SO=BaSO4有白色沉淀生成C碳酸钠与盐酸反应Na2CO32H=CO2H2O2Na有气泡逸出D硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)2有白色沉淀产生解析：选B。A项，现象正确，离子方程式错误，正确的离子方程式为Mg2H=Mg2H2；C项，现象正确，离子方程式错误，正确的离子方程式为CO2H=H2OCO2；D项，现象错误，现象应为产生蓝色沉淀，离子方程式正确。16已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶
9、液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析：选A。由实验可知氧化性：MnOCl2；实验证明Fe2有还原性，且氧化性：Cl2Fe3；由实验可知氧化性：Fe3I2。故氧化性顺序为MnOCl2Fe3I2，A项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(9分)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电
10、性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量c向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析：电流强度大的溶液中所含离子浓度大、电荷多。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零；H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。醋酸为弱电解质，向醋酸中滴入NaOH溶液发生反应CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，其中CH3CO
11、ONa为强电解质，故导电性增强；NaOH溶液过量时，由于NaOH也为强电解质，导电性不变。向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HClNaOH=NaClH2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl和H2O后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I0。答案：bac18(14分)下图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：(1)两种物质都是非电解质的是_(填分类标准代号，下同)，两种物质在水溶液中都能导电的是_。(2)分类标准代号C表示_。A两物质一定不与同一种酸反应B两物质都是电解质C两物质都是铁盐D两物质可以通过一步反应相互转化(3)上述
12、五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，此反应的离子方程式为_。(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为_，相应的化学方程式为_。答案：(1)AD(2)B(3)Fe2O36H=2Fe33H2O(4)胶体(或氢氧化铁胶体)FeCl33H2OFe(OH)3 (胶体)3HCl19(13分)()溶液中可能有SO、CO、Cl、OH中的一种或几种离子。(1)当溶液中有大量H存在时，溶液中可能有_。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_。(3)当溶液中有阳离子_和_时，上述所
13、有阴离子都不可能存在。()H、Cu、Mg2、S2、Zn、SO2在化学反应中能失去电子的有_，表现出_性；能获得电子的有_，表现出_性；不同反应中，既能失去电子又能得到电子的有_，表现_性和_性。答案：()(1)SO、Cl(2)SO、CO(3)Ba2Ag()Cu、S2、Zn、SO2还原H、Mg2、SO2氧化SO2还原氧化20(16分)焊接钢铁时常用的试剂为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意，可判断出X是_(写化学式)。(2)写出且配平该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_。(3)发生氧化反应
14、的物质是_，反应中6 mol的还原剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol电子。(4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。解析：(1)根据试剂为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应的生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O。(2)由反应物和生成物可知，NH4ClFe2O3FeFeCl3N2H2O，该反应中Fe元素的化合价由3价降低为0价，N元素的化合价由3价升高到0价，根据电子得失守恒和质量守恒定律可知，配平的化学方程式为6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H
15、2O，然后标出电子转移的方向和数目即可。(3)由6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O可知，氮元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是氯化铵。6 mol NH4Cl能失去18 mol电子。(4)11.2 L(标准状况)的气体，其物质的量为11.2 L22.4 L/mol0.5 mol，由6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O可知，气体与起氧化剂作用的氧化铁的关系为3N23Fe2O3，则被还原的物质的质量为0.5 mol160 g/mol80 g。答案：(1)H2O(2)6NH4Cl4F18ee2O3=6Fe2FeCl33N212H2O(3)NH4Cl失去18(4)80 g
