1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年山东省德州市跃华学校高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（单选题每题3分，共52分）1生产、生活中离不开化学知识下列说法正确的是( )A汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因B用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应C不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬D“辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料2下列有关铜元素的说法中，正确的是( )A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C铜与O2反应，生成黑色的Cu2ODCuSO45H2O是一种混合物，加热后变为白色粉末3在强酸
2、性溶液中，可以大量共存的离子组是( )ANa+、K+、AlO2、ClBBa2+、Na+、CO32、NO3CNa+、Ag+、SO42、ClDAl3+、Fe3+、NO3、SO424我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种的名称是铪185 （18572Hf）关于铪185的说法正确的是( )A铪185的原子核内有72个电子B其中子数比电子数多41C是铪180的一种新的同素异形体D铪185的原子核内有185个质子5下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是( )ABCD6已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是( )ARBRCRDR7下列说法中，正确的是( )A在元素周期
3、表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大8两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A1：1B1：2C1：3D1：49X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是( ) X Y Z WA原子半径：ZXYBY的最高正价与最低负价的和是4CW的单质是工业制取盐酸的原料之一DX、W的氢化物相遇会产生
4、白烟10A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 ( )A一定是第2周期元素B一定是同一主族元素C可能是第2、3周期元素D可以相互化合形成化合物11科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是( )A该元素原子的最外层电子数为4B其常见价态为+2、+4C它的金属性比铅强D它的原子半径比第115号元素的原子半径小12An+、Bn、C 3种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是( )A原子序数：CBAB离子半径：BnAn+CC是稀有气体元素的原子D原
5、子半径：AB13某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是( )ABCD二、解答题（共4小题，满分48分）14168O、178O、188O H2O、D2O O2、O3 H、D、T 146C、C60五组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是；（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是（填化学式）15（1）铜在潮湿的空气中会被锈蚀，表面生成的，写出其化学方程式（2）高温下，将CO通入CuO中，现象：，方程式为16某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净
6、的氧化铝，某同学设计如下的实验方案回答下列问题：（1）沉淀A的化学式是，滤液B的成分是；（2）在步骤中发生的离子反应方程式；（3）固体C的化学式；步骤的化学方程式为；（4）写出固体C与NaOH溶液反应的方程式；（5）要想将沉淀和滤液分离，所需要的操作是，写出实验室制备Al（OH）3的离子方程式17下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：（1）写出d元素和l元素的名称d： l：（2）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为（3）画出i元素原子的结构示意图，画出k元素的离子结构示意图（4）l元素的最高正价是，最低负价是（5）比较元素e
7、、f、g、h的离子半径（写出离子符号）（6）表中p元素是元素（填“金属”或“非金属”），p元素在元素周期表中的位置是2015-2016学年山东省德州市跃华学校高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（单选题每题3分，共52分）1生产、生活中离不开化学知识下列说法正确的是( )A汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因B用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应C不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬D“辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料【分析】A从工业废气、汽车尾气中含有大量的烟尘和污染空气的气体去分析解答；B常温下能用铝制容器盛放浓硫酸
8、，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应；C在铁中添加金属铬制得不锈钢；D特种钢缆为金属材料【解答】解：A工业废气、汽车尾气中含有大量的烟尘和污染空气的气体，故A正确；B常温下能用铝制容器盛放浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误；C在铁中添加至少10.5%的金属铬即可制得不锈钢，金属铬在表面形成一层氧化物薄膜，有效的保护内层金属，使更耐腐蚀，故C错误；D特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，故D错误；故选：A【点评】本题考查物质的组成、结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、应用及化学与生活的关系为解答的关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大2下列有关铜元素的说法中
9、，正确的是( )A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C铜与O2反应，生成黑色的Cu2ODCuSO45H2O是一种混合物，加热后变为白色粉末【分析】A青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金；B铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜；C铜与O2反应，生成黑色的CuO；DCuSO45H2O是纯净物【解答】解：A青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确；B铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜，不属氧化物，故B错误；C铜与O2反应，生成黑色的CuO，Cu2O是红色的，故C错误；DCuSO
10、45H2O是纯净物，加热后由蓝色晶体变为白色粉末，故D错误故选A【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，把握金属及化合物的性质、发生的反应、性质与用途的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )ANa+、K+、AlO2、ClBBa2+、Na+、CO32、NO3CNa+、Ag+、SO42、ClDAl3+、Fe3+、NO3、SO42【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：A酸性条件下AlO2不能大量共存，故A错误；B.
11、酸性条件下CO32不能大量共存，故B错误；CAg+、Cl反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大4我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种的名称是铪185 （18572Hf）关于铪185的说法正确的是( )A铪185的原子核内有72个电子B其中子数比电子数多41C是铪180的一种新的同素异形体D铪185的原子核内有185个质子【分析】根据原子符号的含义、质量数=质子数+中子数，质子数相同、中
12、子数不同的原子互为同位素【解答】解：A原子核是由质子和中子构成的，无电子，故A错误； B72185Hf中子数=18572=113，11372=41，故B正确；C因两者的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，同素异形体必须是单质，故C错误；D72185Hf是的质量数为185，质子数为72，故D错误故选B【点评】本题主要考查核素、元素、同位素的概念，难度不大，需要掌握原子中的数字的意义及原子中量的关系5下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是( )ABCD【分析】根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断【解答】解：A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个
13、电子，应表示为：故A错误；B、违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误；C、违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为：故C错误；D、均符合核外电子排布规律，故D正确；故选：D【点评】本题考察核外电子排布规律的应用，充分理解能量最低原理、泡利原理和红特规则及其特例是解题关键6已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是( )ARBRCRDR【分析】阳离子中，质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，根据质子数和质量数书写原子符号【解答】解：R2+离子核外有a个电子，质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质
14、量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C【点评】本题考查质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大要注意原子符号的意义7下列说法中，正确的是( )A在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大【分析】A主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数；B电子层数等于周期序数；C最外层电子数为8的粒子可能是离子；D电子层数相同，核电荷数越多半径越小【解答】解：A主族元素所在的族序数等于最外层电子数，由原子核外电子数可确
15、定最外层电子数，故A错误；B周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数，故B正确；C最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是离子例如钠离子，故C错误；D电子层数相同，核电荷数越多半径越小，故D错误；故选B【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置关系、元素周期表的结构等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大8两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A1：1B1：2C1：3D1：4【分析】铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，铝
16、与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，令铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气物质的量分别为1mol、2mol，根据反应的方程式计算参加反应的铝的物质的量，进而计算质量之比【解答】解：设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为1mol、2mol，则：则2Al+6HCl=2AlCl3+3H22 3mol 1mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 3mol 2mol则第一份与第二份铝屑的质量比为（mol27g/mol）：（mol27g/mol）=1：2，故选B【点评】本题考查铝的性质、化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题
17、的关键是要正确书写反应的有关方程式，也可利用电子守恒来计算解答9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是( ) X Y Z WA原子半径：ZXYBY的最高正价与最低负价的和是4CW的单质是工业制取盐酸的原料之一DX、W的氢化物相遇会产生白烟【分析】X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，X为第二周期的N元素，最外层电子数为5，结合在短周期的位置可知，Y为O，Z为P，W为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答【解答】解：X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，X为第二周期的N元素，最外层电子数为5，
18、结合在短周期的位置可知，Y为O，Z为P，W为Cl，A电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：ZXY，故A正确；BY为O，不存在最高正价，故B错误；C氯气与氢气发生反应生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，则W的单质是工业制取盐酸的原料之一，故C正确；DX、W的氢化物分别为氨气、HCl，二者反应生成氯化铵，相遇会产生白烟，故D正确；故选B【点评】本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意O不存在正价，题目难度不大10A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数
19、的2倍，则A、B元素 ( )A一定是第2周期元素B一定是同一主族元素C可能是第2、3周期元素D可以相互化合形成化合物【分析】A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，核外电子数可为2、1，或2、8、4，可能为Li、Si，以此解答该题【解答】解：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，核外电子数可为2、1，或2、8、4，可能为Li、Si，A如B为Si，则为第三周期元素，故A错误；BA为O，B可能为Li或Si，则一定不在同一主族，故B错误；CA为O，B可能为Li或Si，可能
20、是第二、三周期元素，故C正确；D如B为Li，则形成的化合物为B2A，如B为Si，则形成的化合物化学式为BA2，可以相互化合形成化合物，故D正确故选CD【点评】本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，为解答该题的关键，难度不大11科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是( )A该元素原子的最外层电子数为4B其常见价态为+2、+4C它的金属性比铅强D它的原子半径比第115号元素的原子半径小【分析】原子序数为114的元素属于第七周期第A族，称为类铅元素，利用第A族元素的性质的相似性和递变性来
21、解答【解答】解：A位于第A族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A正确；B位于第A族，常见的价态为+2、+4，故B正确；C同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；D同周期从左向右原子半径在减小，则它的原子半径比第115号元素的原子半径大，故D错误；故选D【点评】本题考查元素的位置及性质，为高频考点，把握第A族元素的性质是解答本题的关键，注意元素周期表和周期律的应用，题目难度不大12An+、Bn、C 3种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是( )A原子序数：CBAB离子半径：BnAn+CC是稀有气体元素的原子D原子半径：AB【
22、分析】An+、Bn、C 3种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，可知A位于B、C的下一周期，B、C位于相同周期，C的最外层达到稳定结构，以此解答该题【解答】解：A设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Zn，则原子序数为ACB，故A错误；B因An+、Bn具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即BnAn+，故B错误；CAn+、Bn都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An+、Bn，所以C必为稀有气体元素的原子，故C正确；DA处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B故D错误故选C【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于
23、学生的分析能力的考查，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照13某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是( )ABCD【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝 会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加
24、入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3+3OHAl（OH）3，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2+2OHMg（OH）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3+OHAl（OH）4，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol故选C【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算二、解答题（共4小题，满分48分
25、）14168O、178O、188O H2O、D2O O2、O3 H、D、T 146C、C60五组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是；（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是T2188O（填化学式）【分析】有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成、不同形态的单质互为同素异形体【解答】解：（1）168O、178O、188O 质子数相同，中子数不同，互为同位素；H、D、T质子数相同，中子数不同，互为同位素； （2）O2、O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体； （3）由和中微粒能结合成含三个原
26、子的化合物，其中分子量最大的是T2188O；故答案为：；T2188O【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同种物质等概念的区别是考试的热点问题15（1）铜在潮湿的空气中会被锈蚀，表面生成绿色的碱式碳酸铜，写出其化学方程式2Cu+O2+H2O+CO2Cu2（OH）2CO3（2）高温下，将CO通入CuO中，现象：黑色粉末变为红色固体，方程式为CuO+COCu+CO2【分析】（1）铜在空气中与O2、CO2、H2O反应产生Cu2（OH）2CO3；（2）高温下CO具有强还原性，CuO被还原成Cu单质【解答】解：（1）铜在潮湿的空气中会被锈蚀，
27、生成绿色的碱式碳酸铜，是因为铜在空气中与O2、CO2、H2O反应产生Cu2（OH）2CO3；反应方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2Cu2（OH）2CO3，故答案为：绿色；碱式碳酸铜；2Cu+O2+H2O+CO2Cu2（OH）2CO3；（2）高温下CO具有强还原性，黑色粉末CuO被还原成Cu单质，铜是红色固体，反应方程式为：CuO+COCu+CO2，故答案为：黑色粉末变为红色固体；CuO+COCu+CO2【点评】本题考查铜及其化合物的性质，属于基础知识的考查，注意碱式碳酸铜化学式的书写，题目比较简单16某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案回答
28、下列问题：（1）沉淀A的化学式是SiO2，滤液B的成分是NaAlO2、NaCl、NaOH；（2）在步骤中发生的离子反应方程式CO2+2H2O+AlO2HCO3+Al（OH）3；（3）固体C的化学式Al2O3；步骤的化学方程式为2Al（OH）33H2O+Al2O3；（4）写出固体C与NaOH溶液反应的方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（5）要想将沉淀和滤液分离，所需要的操作是过滤，写出实验室制备Al（OH）3的离子方程式Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+【分析】氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁溶液，过滤得到沉淀A
29、为二氧化硅，滤液A为氯化铁和氯化铝溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得到沉淀B为Fe（OH）3，滤液为NaAlO2，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成C为氧化铝，以此解答该题【解答】解：氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁溶液，过滤得到沉淀A为二氧化硅，滤液A为氯化铁和氯化铝溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得到沉淀B为Fe（OH）3，滤液为NaAlO2，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成C
30、为氧化铝，（1）由以上分析可知沉淀A为SiO2，滤液B的成分为NaAlO2、NaCl、NaOH，故答案为：SiO2；NaAlO2、NaCl、NaOH；（2）步骤为偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，其离子反应为CO2+2H2O+AlO2HCO3+Al（OH）3，故答案为：CO2+2H2O+AlO2HCO3+Al（OH）3；（3）C为Al2O3，步骤的化学方程式为2Al（OH）33H2O+Al2O3，故答案为：Al2O3；2Al（OH）33H2O+Al2O3；（4）氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3
31、+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（5）分离液体和不溶性固体，可用过滤的方法，实验室制备Al（OH）3，利用可溶性铝盐和氨水反应，离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故答案为：过滤；Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+【点评】本题考查镁、铝、硅的化合物的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确物质的性质及转化中发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大17下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：（1）写出d元素和l元素的名称d：氮 l：氯（2）表中所列元素中，原子
32、最外层有2个电子的元素为He、Mg（3）画出i元素原子的结构示意图，画出k元素的离子结构示意图（4）l元素的最高正价是+7，最低负价是1（5）比较元素e、f、g、h的离子半径O2FNa+Mg2+（写出离子符号）（6）表中p元素是非金属元素（填“金属”或“非金属”），p元素在元素周期表中的位置是第四周期A族【分析】根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是F，g是Na，h是Mg，i是Al，j是Si，k是S，l是Cl，m是Ar，n是K，o是Ge，p为As元素（1）由以上分析可知d为氮元素，l为氯元素；（2）根据核外电子排布判断；（3）根据核外电子排布特点
33、书写结构示意图；（4）l是Cl，最外层有7个电子，最高正价为+7价，最低负价为1价；（5）e是O，f是F，g是Na，h是Mg，对应离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小；（6）p为As元素，为非金属元素，位于周期表第四周期A族【解答】解：根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是F，g是Na，h是Mg，i是Al，j是Si，k是S，l是Cl，m是Ar，n是K，o是Ge，p为As元素（1）由以上分析可知d为氮元素，l为氯元素，故答案为：氮；氯；（2）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg，故答案为：He、Mg；（3）i是Al
34、，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，k为S元素，离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故答案为：；（4）l是Cl，最外层有7个电子，最高正价为+7价，最低负价为1价，故答案为：+7；1；（5）e是O，f是F，g是Na，h是Mg，对应离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，应为O2FNa+Mg2+，故答案为：O2FNa+Mg2+；（6）p为As元素，为非金属元素，位于周期表第四周期A族，故答案为：非金属；第四周期A族【点评】本题考查了周期表的结构应用，原子结构的分析判断，元素性质的应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意周期表中，元素的推断，规律的应用是解题关键，题目难度中等高考资源网版权所有，侵权必究！
