1、班级 姓名 _ 学号 考场_密封线周口中英文学校2010-2011学年度高一上期期中考试化学试卷（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al: 27 S:32 O:16 C:12 N:14一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1(2009合肥模拟)分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有离子参加将化学反应分为
2、离子反应和非离子反应ABC D2东北老工业区曾经有这样一句顺口溜“天明的晚黑的快，洗脸快不如脏的快”，这是因为该地区从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有A煤炭粉尘BP2O5粉末CSiO2粉尘 DFe2O3粉尘3下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D重钙普钙氯化钠氢氧化铁氢气4下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是AFe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散
3、系BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，说明BaCl2有酸性5用如下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物6某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案1：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案2：将它们按照钠盐、钾
4、盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 下列说法正确的是A按照方案1属于碱的有Na2CO3、NaOHB按照方案2属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOHC方案1中的碱与方案2中的铁盐反应可得到一种红褐色胶体D设计方案2的同学取某种溶液，在其中加入上述溶液中的钾盐溶液有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag7(2008山东)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子C标准状况下，分
5、子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA8(2010江苏金陵中学月考)已知：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应所得混合物中除含有SO和Cl外，还含有AZn2、Cu、Fe3BZn、Cu2、Fe3CZn2、Cu2、Fe2DZn2、Cu、Cu2、Fe29(2010华南师大附中测试)在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是ANa、SO、SO、KBNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、NaDK、Ca2、SO、Cl10(
6、2009济宁模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是A过量CO2和Ca(OH)2溶液反应：2OHCa2CO2=CaCO32H2OB碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2OD向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全：Cu2SO2OHBa2=Cu(OH)2BaSO411氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO
7、3O212下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液Cl2Na2SO4溶液YFeCl3CuCl2HCLNa2CO3ZCl2Fe饱和食盐水BaCl2溶液13相同条件下能进行以下三个反应：2AB2=A22B；2CA2=2AC2；2BD2=2DB2。由此可得出的分析结论正确的是A氧化性：A2B2C2D2B还原性：CABDC2AD2=2DA2的反应可以发生D2BC2=2CB2的反应可以发生14(2010杭州学军中学第3次月考)有三种说法：NH4NO3中氮元素显5价；4FeS211O22Fe2O38SO2反应中
8、2价铁和2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是A只有B只有C只有 D15(2010湖南岳阳市一中检测)已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O，化学计量数ak均为正整数。则它们之间的关系错误的是Ac4g10h Bacdf C2d3f3g8h Dcb2d3f16(2009泰安模拟)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色CFe2和Fe3的物质的量之比
9、为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25班级 姓名 学号 考场号 密 封线内不得答题 周口中英文学校2010-2011学年度高一上期期中考试化学试卷（答题卷）一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17(10分)(2009福建五校联考有改动) 运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)_ 。(3)写出上述10种
10、物质的强酸强碱混合，发生中和反应反应的化学方程式 18(13分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠的含量，用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛放浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)试回答：(1)烧瓶B中盛_，试管C中盛_。(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：能否省去乙装置_(填“能”或“不能”)，理由是_。装置丙是否有必要_(填“有”或“没有”)，理由是_。(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？_(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用_
11、。(4)丁装置中冰水的作用是_。19(12分)只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。座 位 号(1)BaCl2(HCl)选用试剂 _，离子方程式 _。(2)CO2(HCl)选用试剂_，离子方程式_。(3)NaCl(Na2SO4)选用试剂_，离子方程式_。(4)FeCl2(FeCl3)选用试剂_，离子方程式_。20(10分) (2009厦门模拟)“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的
12、序号连接起来表示所走的路线)_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的离子方程式_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_(填写物质序号)，属于非电解质的是_。(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。21(7分) (2010宁夏银川一中月考)虽然氟元素早在1810年就被发现，但之后很长一段时间化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下(反应、中氟元素的化合
13、价不变)：KMnO4KFH2O2HFK2MnF6_H2OSbCl5HFSbF5_2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F2请根据以上反应回答问题：(1)反应中空格上应填物质的化学式为_，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：_。(2)完成反应写出配平后的方程式：_。(3)反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。(4)配平反应，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。2013届高一年级期中考试化学试卷答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）题号12345678答案DDBCCDCD题号910111213141516答案ADDCCDBC二、填空题17、(10分) (1
14、)、 、电解质非电解质、 (2)分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(2分)(3)2HNO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2O(2分)18、(13分) (1)MnO2 NaOH溶液(2)不能 HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量(2分)没有 少量水蒸气进入C中，不影响反应(2分)(3)需要 应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气(2分)(4)防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应(2分)19、(12分) (1)BaCO3粉末 BaCO32H=Ba2CO2H2O(3分)(2)饱和NaHCO3溶液 HCOH= CO2H2O(3分)(3)BaCl2
15、溶液Ba2SO=BaSO4 (3分) (4)铁粉2Fe3Fe=3Fe2(3分)20、(10分) (1) (2)2 1 Na2CO3 CO2H=CO2H2O (3) (4)不能。 因为氯气或氯水有强氧化性，遇到二氧化硫、铜等金属时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”21、(7分)解析(1)反应中KMnO4中Mn的化合价降低，F、H、K元素的化合价不变，则H2O2必作还原剂，氧元素的化合价从1升到0，生成O2。(2)反应中Sb、Cl、F的化合价均不变，故生成物为HCl，反应方程式为SbCl55HF=SbF55HCl。(3)反应中Mn元素化合价从4降为3，故K2MnF6为氧化剂，F元素化合价从1升到0，故被氧化的元素为F。(4)根据电子守恒配平反应为2KMnO42KF3H2O210HF=2K2MnF63O28H2O，H2O2中O失电子，KMnO4中Mn得电子。21、(1)O2 KMnO4中Mn的化合价降低，则H2O2必作还原剂(2)SbCl55HF=SbF55HCl(3)K2MnF6F(或氟元素)(2分)w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
