2022版高考化学（浙江专用）总复习文档：专题一　学科核心素养提升3　信息型氧化还原反应方程式的书写 WORD版含答案.docx

1、学科核心素养提升3信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写示例KMnO4能与热的且经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是。分析第一步:依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原产物;碳元素的化合价升高,故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂,CO2是氧化产物。第二步:按“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成:MnO4-+C2O42- Mn2+CO2。由MnO4-Mn2+可知,锰元素化合价降低了5价;由C2O42-CO2可知,碳元素化合价升高了1价。1 mol C2O42-

2、共失去2 mol e-,故在C2O42-前配5,在氧化产物CO2前配10;在MnO4-前配2,在还原产物Mn2+前配2,即2MnO4-+5C2O42- 2Mn2+10CO2。第三步:反应在酸性条件下进行,故在左边补充H+,右边补充H2O,2MnO4-+5C2O42-+H+ 2Mn2+10CO2+ H2O。第四步:依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下:2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O。1.研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广泛,可用FeSO4和Na2O2反应制备。在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13,其中Na2O2既是

3、氧化剂,又是还原剂。已知产物中,除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等,试写出该反应的化学方程式:。答案2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2解析FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e-,设3 mol Na2O2中被氧化的氧元素为x mol,依据得失电子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成12 mol O2,方程式为FeSO4+3Na2O2 Na2FeO4+12O2+Na2O+Na2SO4,即:2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。2.某反应中反应物与生成物有AsH

4、3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2O、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e-生成X,则X的化学式:,试写出该反应的化学方程式:。答案Br24H2SO4+5AsH3+8KBrO3 5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O解析设X中Br元素的化合价为m,则0.2 mol(5-m)=1 mol,m=0,所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中,KBrO3是氧化剂,其还原产物为Br2,AsH3为还原剂,其氧化产物为H3AsO4,H2SO4作为反应物提供酸性环境,根据化合价升降总数相等和原子守恒即可配平。3.在FeSO4溶液中滴入

5、少量NaClO溶液,并加入足量稀硫酸,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式:。答案2Fe2+ClO-+2H+ 2Fe3+Cl-+H2O4.尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种新型绿色能源材料。其实验室制取方法如下:将MnO2和Li2CO3按物质的量之比为41配料,球磨35小时,然后升温至600750 ,保温24小时,自然冷却到室温得产品。写出该反应的化学方程式:。答案8MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2CO2+O2解析因为MnO2为氧化剂,失电子的只能为-2价的氧元素,设生成O2 x mol,则4(4-3.5)=4x,x=12,根据元素守恒即可配平。5.(2021浙江定海一中月

6、考)三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有:HF、NO、HNO3。请根据要求回答下列问题:(1)写出该反应的化学方程式:。反应过程中,被氧化与被还原元素的物质的量之比为。(2)若反应中生成0.2 mol HNO3,转移电子的数目为。答案(1)3NF3+5H2O 9HF+2NO+HNO312(2)2.4081023解析氮元素的化合价既升高又降低,利用逆向配平法配平该化学方程式:所以被氧化与被还原的氮元素的物质的量之比为12,生成1 mol HNO3,转移2 mol e-,所以生成0.2 mol HNO3,转移电子的数目为20.26.0210

7、23=2.4081023。6.(2021浙江天台中学月考)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程:NO3-+4H+3e- NO+2H2O,已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:。(2)反应中硝酸体现了性。(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是mol。答案(1)3FeO+10HNO3 3Fe(NO3)3+5H2O+NO(2)酸性、氧化(3)0.6解析(1)反应中NO3-得到电子,被还原,则另一种反应物是还原剂,应该是氧化亚铁。铁元素化合价从+2价升高到+3价,失去1个电子,因此根据得失电子守恒可知反应的化学方程式为3FeO+10HNO3 3Fe(NO3)3+5H2O+NO。(2)反应中有硝酸盐和NO生成,所以体现了硝酸的酸性和氧化性。(3)反应中N元素从+5价降低到+2价,得到3个电子,因此生成0.2 mol NO转移0.2 mol3=0.6 mol电子。