1、1下列说法不正确的是()ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液答案C解析A项，2Na(s)2H2O(l)=2NaOH(aq)H2(g)H0、H0，则GHTS0，该反应能自发进行。B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀的原理是蛋白质发生盐析，属于物理变化；而浓硝酸使蛋白质沉淀的原理是蛋白质发生变性，属于化学变化
2、。C项，FeCl3和MnO2都可作H2O2分解反应的催化剂，但催化效果不同。D项，Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，向平衡体系中加入NH4Cl溶液后，NH与OH反应生成NH3H2O，从而使上述平衡正向移动，Mg(OH)2固体溶解。2溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案A解析随着温度升高溶解度逐渐增大，所以溴酸银的溶解是吸热过程，A选项错误；温度升高，其溶解速度加快，B
3、选项正确；60 时1 L水中约溶解5.8 g AgBrO3，c(Ag)c(BrO)c(AgBrO3)0.025 molL1，Kspc(Ag)c(BrO)6104，C选项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶方法提纯，D选项正确。3中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶
4、解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案D解析A项，“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应，HClO制取HCl发生的是氧化还原反应，A项错误；B项，铝片加入浓硝酸中会发生钝化，错误；C项，由于NH3分子间能形成氢键，故其沸点比PH3高，错误；D项，CuS比ZnS更难溶，ZnS易转化为CuS，D项正确。4下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag
5、)c(X)，故K(AgI)VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3发生反应AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，无气体生成，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。5常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是()A相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH7B在NaHCO3溶液中，c(CO)c(HCO)C在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag)减小D将pH相等的NaOH和CH3COONa溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小答案C解析A错，相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，因为不知道酸碱反应后过量情况；B错，在N
6、aHCO3溶液中，c(CO)小于c(HCO)；D错，将pH相等的NaOH和CH3COONa溶液稀释相同倍数，由于水解平衡正向移动，CH3COONa溶液的pH较大。6把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列说法正确的是 ()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH增大B给溶液加热，溶液的pH增大C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变答案C解析在一定温度下，饱和溶液的浓度不变，加入CaO后，虽然反应生成Ca(OH)2，但其浓度不变，所以A错误；Ca(OH)2的溶解度随温
7、度的升高而减小，因此c(OH)减小，pH降低，B错误；向溶液中加入Na2CO3时，发生反应Ca2CO=CaCO3，固体质量增加，C正确；加入少量NaOH，使溶解平衡向沉淀生成的方向移动，故Ca(OH)2固体质量增加，D错误。7碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为_。(2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。答案
8、(1)MnSO4(或Mn2)(2)4.7107解析(1)浓缩液中的碘元素为1价，碘单质中的碘元素为0价，说明加入了氧化剂，MnO2作氧化剂，化合价降低，所以还原产物为MnSO4。(2)当AgCl开始沉淀时，AgI已沉淀，由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)、Ksp(AgI)c(Ag)c(I)得，则4.7107。8软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为MnO2SO2=MnSO4。(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe
9、(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106 molL1)，需调节溶液pH范围为_。答案(1)4.48 (2)5.0pHKspFe(OH)3，Fe3、Al3浓度均小于1106 molL1时，c(OH)1109 molL1，则pHlg5.0，而pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀，故需要控制溶液pH范围为5.0pH7.1。某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适
10、量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和错解C错因分析本题比较抽象，同学们往往不理解曲线上各点和曲线外各点的含义以及各点之间变化的影响因素或影响结果而错解。实际上同学们只要根据溶解平衡原理进行分析就不难解答，如b、c点代表的溶液处于平衡状态，可用Ksp来计算，d点代表的溶液虽未达到平衡状态，但温度没有发生变化，所以溶液的Kw不变。解析正确理解难溶电解质溶度积常数的意义，在曲线上的任意一点，c(Fe3)c3(OH)KspFe(OH)3，c(Cu2)c2(OH)KspCu(OH)2，D对；b、c两点代表的溶液中两金属离子的浓度相等，Fe(OH)3溶液中氢离子浓度大，即氢氧根离子浓度小，因此氢氧化铁的Ksp小于氢氧化铜的Ksp，A对；加入NH4Cl固体，因NH水解使溶液的酸性增强，pH降低，Fe3浓度增大，B错；Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，C对。答案B心得体会
