1、安平中学2018-2019年度第一学期期末考试普通部高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1、有关原电池的下列说法中正确的是A.原电池工作时，阳离子向正极方向移动B.在原电池中，只能用金属锌作负极C.在外电路中电子由正极流向负极D.原电池工作时，阳离子向负极方向移动2、某原电池反应的离子方程式为Fe+2HFe2+H2，则下列说法中正确的是A
2、.可以用HNO3作电解质溶液B.可以用锌作原电池正极C.可以用铁作负极，铁的质量不变D.可以用铜作原电池正极3、正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O22ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2eZn2C.正极发生氧化反应D.电解液是强酸4、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e6CO2+24HC.放电过程中，H从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1 mol
3、氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L5、用石墨作电极，电解1 molL-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A.HClB.NaOH C.Na2SO4D.NaCl 6、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是A.B.C.D.7、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉淀到池底D.纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol8、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时，以铁板作阴、阳极，处理
4、过程中存在反应Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原9、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式是A.Fe3eFe3+B.O2+2H2O+4e4OHC.Fe2eFe2+D.O2+2H2O-4e4OH10、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是11、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A2,2,3,3四甲基丁烷B2,3,4三甲基戊烷C3,4二甲
5、基己烷 D2,5二甲基己烷12、某有机物的结构简式为，有关它的说法正确的是A它属于芳香烃B该有机物不含官能团C分子式为C14H8Cl5D1 mol该物质能与6 mol H2加成13、甲苯苯环上的一个H原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)A.9种B.12种 C.15种D.18种14、下列有机化合物的分类不正确的是A、苯的同系物B芳香族化合物C不饱和烃D醇15、在实验室中，下列除杂的方法正确的是A溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液C乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D乙烯中混
6、有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶16、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH317、某含C、H、O三种元素的未知物A经元素分析仪测定，该未知物中含碳、氢的质量分数分别为52.16%、13.14%。则该有机物的分子式为AC2H6 BC2H6OCC6H6O DC2H6O218、下列物质互为同分异构体的是 A2，2-二甲基丁烷和新戊烷B相
7、对分子质量相同而结构不同的两种物质C D19、某烃和溴水反应后的产物为2，2，3，3四溴丁烷，则该烃的同分异构体为A. 1-丁炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-丁烯20、下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是A存在不饱和键B不易发生取代反应，易发生加成反应C分子中的所有原子都处在同一条直线上D能使酸性KMnO4溶液褪色21、下列关于乙炔制取的说法不正确的是A为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B此反应是放热反应C为了除去杂质气体，除了用硫酸铜溶液外，还可用氢氧化钠溶液D反应中不需要加碎瓷片作沸石22、下列叙述中，错误的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持506
8、0 反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯23、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B甲苯能使溴水褪色C甲苯燃烧产生很浓的黑烟D1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应24、下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是A邻二甲苯B对二甲苯C间二甲苯D乙苯25、2016年夏季奥运会是在“足球王国”巴西里约热内卢举行的，下图为酷似奥林匹克旗中的五环(如图)的有机物，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是A该烃的一
9、氯代物只有一种 B该烃分子中只含非极性键C该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D该烃属于烷烃第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共5小题，共50分）26.（10分）如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，为电流表。电解一段时间后，电解液中无明显变化，然后将CO2持续通入电解液中。(1)电解时，F极发生反应的电极反应式为，E极发生反应(填“氧化”或“还原”)，电解总反应式为。(2)通电后E极处溶液呈。(3)持续通入CO2发生的现象有。27、（6分）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催
10、化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3如图步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图试填空：(1)X的分子式为_；X的系统命名为_；(2)步骤二中的仪器分析方法称为_。28（12分）0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。试回答：(1)烃A的分子式为_。(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有_g烃A参加了反应。(
11、3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_。(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构_；比烃A少2个碳原子的同系物有_种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2甲基丙烷的烯烃的名称是_。29.（12分） 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3。（1）A的分子式为 ：（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；（3）已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成的有机产物的结构简式 ；（4）一定条件下，A与氢
12、气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7，写出此化合物的结构简式 ；（5）在一定条件下，由A聚合得到高分子化合物的反应方程式为： 。30.（10分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器中向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀在5060 下发生反应，直至反应结束除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯请回答下列问题：(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是_。(2)步骤中，为了使反应在5060 下进行，常用方法是_。(3)
13、步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_。(4)步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_。(5)纯硝基苯是无色、密度比水_(填“大”或 “小”)、具有_气味的油状液体。高二化学试题答案（普通部）1-5ADBBC6-10ADBCC 11-15DDCAB 16-20DBDAC21-25ADABC26、(每空2分) (1)2Cl-2e-=Cl2还原CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2+Cl2(2)红色(3)先出现白色沉淀，继续通CO2，沉淀又消失27、(每空2分) (1)C8H101，4二甲苯 (2)质谱法28、（除标记外，每空2分）(1)C6H12(2)42(3) (4)中每种同分异构体各1分，同分异构体的数目2分，名称1分）29、 （每空2分）1）C8H8（2） 加成反应（3）（4） （5）n 30、（除标记外，每空2分）(1)将浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌(2)用水浴加热，并控制温度在5060(3)分液漏斗(4)除去粗产品中混有的硝酸、硫酸、二氧化氮等酸性杂质(5)大(1分)苦杏仁(1分)
