1、2014-2015学年山东省德州市武城二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1（2分）（2015春德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A干冰、铁、氯化氢B生石灰、白磷、纯碱C烧碱、液态氧、碘酒D空气、氮气、胆矾（CuSO45H2O）2（2分）（2015春德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热
2、量3（2分）（2015春德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）APCl3PCl5BMnO4Mn2+CSO3SO42DCO2CO324（2分）（2015春德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3=Na+H+CO32BNaOH=Na+OHCH2SO4=2H+SO42DKCl=K+Cl5（2分）（2015春德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6（2分）（2015春德州校级期中）自来水可用氯气
3、消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）AAgNO3溶液BNaClCFeCl2DNaOH7（2分）（2015春德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体8（2分）（2012秋临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A通入氯气B加入ZnC加入FeD加入Cu9（2分）（2015春德州校级期中）下列反应
4、中氯元素仅被还原的是（）A5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DHCl+NaOHNaCl+H2O10（2分）（2015春德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B化合反应和置换反应均为氧化还原反应C能够电离出H+的物质一定是酸D有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11（2分）（2015春德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2；（2）Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性
5、从强到弱的顺序是（）AIFe2+BrBBrFe2+ICBrIFe2+DFe2+IBr12（2分）（2010秋保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时有气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13（2分）（2015春德州校级期中）下列说法中，正确的是（）ASO2水溶液能导电，所以SO2是电解质BNaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低DNa2CO3既是钠盐又是碳酸盐14（2分）（2015春德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧
6、化性的是（）SCNFe Fe2+Cu OHABCD15（2分）（2015春德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2SO416（2分）（2013秋城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AMg2+、Fe3+、NO3、SCNBAl3+、Fe2+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、HCO3DNa+、Ba2+、NO3、SO4217（2分）（2015春德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A用500 mL的容量瓶配制
7、250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC标况下测得22.4L N2的质量为28 gD用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L水配制的0.1mol/LNaOH溶液18（2分）（2015春德州校级期中）下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）b（Cl2）c（HClO）d（CO2）e（O2）（）AbaBbcCcdDde19（2分）（2015春德州校级期中）下列离子方程式，正确的是（）A过氧化钠与水反应：2O22+2H2O4OH+O2B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH+CO2HCO3C往FeCl3溶液中加入Cu
8、粉：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+DCaCO3溶于稀盐酸中：CO32+2H+CO2+H2O20（2分）（2015春德州校级期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21（2分）（2015春德州校级期中）下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A氧化剂与还原剂的质量比为1：2BNO2是氧化剂水是还原剂C生成1molN
9、O则有6mol电子发生转移D氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122（2分）（2013无为县模拟）向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A只有Fe2+和Cu2+B一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C一定有Fe2+，可能有Cu2+D只有Fe2+二、填空题（每空2分，共56分）23（4分）（2012秋襄阳期中）现有以下物质NaCl溶液干冰（固态的二氧化碳）冰醋酸（纯净的醋酸）铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3氨水盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是24（10分）（2
10、015春德州校级期中）（1）现有m g某气体A2，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol该气体所含原子总数为个（2）已知反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O该反应中（填元素符号）被还原，还原剂是（填化学式）在该反应中，若有9.031023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为25（12分）（2015春德州校级期中）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生取的上层清
11、液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是（2）中反应的离子方程式为（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示OA段反应的离子方程式为AB段反应的离子方程式为26（18分）（2015春德州校级期中）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F（2）写出下列反应的离子方程
12、式：金属A和水反应红褐色沉淀C与物质E反应F与黄绿色气体乙反应实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中27（12分）（2015春德州校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制50
13、0mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）假设该同学用配制的0.400molL1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为 ml该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比中所求体积偏小，则可能的原因是A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴
14、管吸出2014-2015学年山东省德州市武城二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1（2分）（2015春德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A干冰、铁、氯化氢B生石灰、白磷、纯碱C烧碱、液态氧、碘酒D空气、氮气、胆矾（CuSO45H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物 分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；
15、C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大2（2分）（2015春德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质 分析：ANa质软，熔点低；BNa燃烧生成过氧化钠；CNa与水反应生成NaOH，再与CuS
16、O4反应生成氢氧化铜；D钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低解答：解：A钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；CNa与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大3（2分）（2015春德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）APCl3PCl5BMnO4Mn2+CS
17、O3SO42DCO2CO32考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：AP元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；BMn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；CS元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；DC元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大4（2分）（2015春德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3=N
18、a+H+CO32BNaOH=Na+OHCH2SO4=2H+SO42DKCl=K+Cl考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子解答：解：A碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故A错误；B氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na+OH，故B正确；
19、C硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H+SO42，故C正确；D氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K+Cl，故D正确；故选A点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力5（2分）（2015春德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质 分析：A新制氯水中含有次氯酸和盐
20、酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性；B氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴解答：解：A新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，
21、故D正确；故选B点评：本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大6（2分）（2015春德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）AAgNO3溶液BNaClCFeCl2DNaOH考点：氯气的化学性质 分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH、ClO、Cl，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答解答：解：A硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D氢氧
22、化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大7（2分）（2015春德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质 分析：A胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B依据胶体聚沉的性质和方法解答；C实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯
23、化铁溶液；D当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道解答：解：A按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应8（2分）（2012秋临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl
24、3，最好的方法是向此溶液中（）A通入氯气B加入ZnC加入FeD加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质解答：解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子故选C点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质9（2分）（2015春德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A5C
25、l2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DHCl+NaOHNaCl+H2O考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题解答：解：A反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；DCl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选A点评：本题考查氧
26、化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大10（2分）（2015春德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B化合反应和置换反应均为氧化还原反应C能够电离出H+的物质一定是酸D有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型 分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答
27、：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2OH+OH，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答11（2分）（2015春德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2；（2）Br
28、2+2Fe2+2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）AIFe2+BrBBrFe2+ICBrIFe2+DFe2+IBr考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答解答：解：2Fe3+2I=2Fe2+I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性IFe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2+Br，故选A点评：本题考查离子还原性的比较，明确
29、氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答12（2分）（2010秋保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时有气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：元素及其化合物分析：A碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B二者均与盐酸反应生成气体；C碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D二者均与石灰水反应生成白色沉淀解答：解：A碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故
30、A错误；B二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大13（2分）（2015春德州校级期中）下列说法中，正确的是（）ASO2水溶液能导电，所以SO2是电解质BNaCl溶液能导电所以NaCl
31、溶液是电解质C向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低DNa2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物 分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐解答：解：A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C醋酸是弱酸，反应后生成的醋
32、酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单14（2分）（2015春德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）SCNFe Fe2+Cu OHABCD考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变 分析：根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低解答：解：根据离子反应发生的条件可知：Fe3+3SCN=Fe（SCN）32Fe3+Fe=3Fe2+
33、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe3+3OH=Fe（OH）3，Fe2+和铁离子不反应，故先排除，在三个离子反应中只有属于氧化还原反应，且Fe3+作氧化剂故选：C点评：本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe3+3SCN=Fe（SCN）3 此离子反应能够发生且常用于Fe3+的检验15（2分）（2015春德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验 专题：物质检验鉴别题分析：碳酸钠可以和氯
34、化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正
35、确故选D点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等16（2分）（2013秋城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AMg2+、Fe3+、NO3、SCNBAl3+、Fe2+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、HCO3DNa+、Ba2+、NO3、SO42考点：离子共存问题 专题：几种重要的金属及其化合物分析：酸性溶液中有大量的H+，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存解答：解：A、因Fe3+、SCN能结合生成络离子，则不能共存，故A错误；B、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C、因H+与HCO3结合生成水和二氧化
36、碳气体，则不能共存，故C错误；D、因Ba2+、SO42能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大17（2分）（2015春德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC标况下测得22.4L N2的质量为28 gD用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法 分析：A容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配
37、制500mL溶液；B量筒精确到0.1mL；C根据n=、m=nM分析解答；D氢氧化钠固体溶于1L水，所得溶液的体积不是1L解答：解：A500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液应选用250mL的容量瓶，故A错误；B量筒精确到0.1mL，无法用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL，故B错误；C标况下测得22.4L N2的物质的量为n=1mol，m=nM=1mol28g/mol=28g，故C正确；D4g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；故选
38、C点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制操作以及对物质的量浓度的理解，注意溶液配制基本操作，题目难度不大18（2分）（2015春德州校级期中）下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）b（Cl2）c（HClO）d（CO2）e（O2）（）AbaBbcCcdDde考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯气的化学性质 专题：元素及其化合物分析：Cl2可与铁在点燃条件下反应生成FeCl3，Cl2和水反应生成HClO，HClO的酸性比碳酸弱，CO2可与过氧化钠反应生成氧气，以此解答解答：解：ACl2可与铁在点燃条件下反应生成FeCl3，故A正确；BCl2和水反应生成HClO，故B
39、正确；C因HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2，故C错误；DCO2可与过氧化钠反应生成氧气，故D正确故选C点评：本题考查氯气单质以及混合物的性质，侧重于考查学生化学知识的综合应用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累即可解答该题19（2分）（2015春德州校级期中）下列离子方程式，正确的是（）A过氧化钠与水反应：2O22+2H2O4OH+O2B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH+CO2HCO3C往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+DCaCO3溶于稀盐酸中：CO32+2H+CO2+H2O考点：离子方程式的书写 分析：A过氧化钠在离子反应中保留化学式；B反应生成
40、碳酸氢钙；C反应生成氯化亚铁、氯化铜；D碳酸钙在离子反应中保留化学式解答：解：A过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A错误；B澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH+CO2HCO3，故B正确；C往FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错误；DCaCO3溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大20（
41、2分）（2015春德州校级期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g考点：阿伏加德罗常数 分析：A.0.1mol氯化钡中含有0.2mol氯离子；B.1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；C不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；DCO和氮气的摩尔质量都是28g/mol，标况下分子数为NA的CO、N2混合气体的物
42、质的量为1mol，体积约为22.4L解答：解：A.0.1molBaCl2中含有氯离子的物质的量为0.2mol，含有的Cl数为0.2NA，故A错误；B.1mol氯气与铁完全反应生成氯化铁，最多得到2mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为2NA，故B错误；C没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化碳的物质的量，故C错误；D标况下分子数为NA的CO、N2混合气体的物质的量为1mol，由于CO和氮气的摩尔质量都是28g/mol，则1mol该混合气体的质量为28g、体积约为22.4L，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体
43、摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力21（2分）（2015春德州校级期中）下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A氧化剂与还原剂的质量比为1：2BNO2是氧化剂水是还原剂C生成1molNO则有6mol电子发生转移D氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1考点：氧化还原反应 分析：该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量解答：解：A该反应中N元素的化合价由+4
44、价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故A正确；B该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C在反应中若生成1molNO时，则有2molNO2被还原，所以有2mol电子发生转移，故C错误；D由A分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中化合价变化的元素只有N元素，为易错点22（2分）（20
45、13无为县模拟）向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A只有Fe2+和Cu2+B一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C一定有Fe2+，可能有Cu2+D只有Fe2+考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：FeCu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性解答：解：A当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；B由于红
46、色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；C由于氧化性：Fe3+Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；D由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误故选C点评：本题考查金属与离子的反应，题目难度较大，注意把握氧化性、还原性的比较，判断反应可能性二、填空题（每空2分，共56分）23（4分）（2012秋襄阳期中）现有以下物质NaCl溶液干冰（固态的二氧化碳）冰醋酸（纯净的醋酸）铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3氨水盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是
47、考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据导电原因、电解质、非电解质的定义判断能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物解答：解：电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，NaCl溶液是电解质氯化钠的水溶液，它能够导电；熔融的硝酸钾中存在自由的钾离子和硝酸根离子，能够导电；铜属于金属，能够导电；氨水中有自由移动的铵根和氢氧根；盐酸中有自由移动的氢离子和氯离子即能够导电的有；电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，冰醋酸水溶液能够导电，冰醋酸属于电解质；硫酸钡的水溶液不能导电，是因为
48、硫酸钡的溶解度太小，硫酸钡属于电解质；熔融状态的硝酸钾因电离出钾离子和氯酸根离子而导电，因而硝酸钾属于电解质因此，属于电解质的是；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，蔗糖、酒精水溶液不导电，属于非电解质；干冰即二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，不是二氧化碳本身的缘故，因此干冰属于非电解质，即属于非电解质的只有；故答案为：；点评：本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答24（10分）（2015春德州校级期中）（1）现有m g某气体A2，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表
49、示，则：该气体的物质的量为_mol该气体所含原子总数为个（2）已知反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O该反应中N（填元素符号）被还原，还原剂是Cu（填化学式）在该反应中，若有9.031023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为11.2L考点：物质的量的相关计算；氧化还原反应 分析：（1）根据n=计算气体的物质的量；根据N=nNA计算分子数目，原子数目为分子2倍；（2）元素化合价降低发生还原反应，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；根据n=计算电子物质的量，根据电子转移守恒计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积解答：解：（1）气体A2的
50、摩尔质量为Mg/mol，mg气体A2的物质的量=mol，故答案为：；该气体所含原子总数为：molNAmol12=，故答案为：；（2）反应在N元素化合价降低，发生还原反应，Cu元素化合价升高，Cu为还原剂，故答案为：N；Cu；转移电子物质的量为=1.5mol，根据电子转移守恒，则生成NO的物质的量为=0.5mol，标况下NO的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L点评：本题考查物质的量有关计算、氧化还原反应，难度不大，有利于基础知识的巩固25（12分）（2015春德州校级期中）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离
51、子向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42BaSO4（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示OA段反应的离子方程式为H+OHH2OAB段反应的离子方程式为Mg2+2OHMg（OH）2考点：常见离子的检验方法；离子方程式的有
52、关计算 分析：无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子，铜离子为蓝色，一定没有铜离子，向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32，取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+，取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，有Mg2+，根据溶液呈电中性，则一定有Cl，据此解答各小题即可解答：解：依据分析可知：（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+；不能确定是否含有的离子是Na+，故答案为：Ba2+、Cl、Mg2+；CO32、Cu2+；Na+；（2）中
53、为硫酸钠与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不能拆，反应的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4，故答案为：Ba2+SO42BaSO4；（3）向此溶液中滴加足量稀盐酸，结合图象得知OA段无沉淀产生，那么此时存在氢离子，发生的离子方程式为：H+OHH2O，故答案为：H+OHH2O；AB段是镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+2OHMg（OH）2，故答案为：Mg2+2OHMg（OH）2点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子存在与否的推断，得出溶液中含有某种离子后，然后排除与其不能共存的离子是解决此类题的通法，注意掌握26（18分）（2015春德州校级期中）现有金属单质
54、A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙Cl2 FFeCl2（2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2红褐色沉淀C与物质E反应Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OF与黄绿色气体乙反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式Cl2+2 OH=Cl+ClO+H2O（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体你认为该液体中的分散质粒子
55、直径在1100nm之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象（4）金属A通常保存在盛有煤油的广口瓶中考点：无机物的推断 专题：推断题分析：金属A是食盐中的元素为Na，和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe（OH）3，结合物质的性质解答该题解答：解：金属A是食盐中的元素为Na，和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体
56、乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe（OH）3（1）由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2，故答案为：Cl2； FeCl2；（2）金属A为钠和水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Fe（OH）
57、3+3H+=Fe3+3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O；F与黄绿色气体乙反应是 氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，用氢氧化钠溶液吸收该气体发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：Cl2+2 OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2 OH=Cl+ClO+H2O；（3）将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体，得到氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1100nm之间，验证的简单方法是：是否有丁
58、达尔现象，故答案为：1100nm；是否有丁达尔现象（4）金属A为Na，是活泼金属易与水发生反应，需要隔离空气，钠密度大于煤油，应保存在煤油中，故答案为：煤油；点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，物质的颜色是推断突破口，难度中等，注意基础知识的掌握27（12分）（2015春德州校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BDA溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸
59、馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小b容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水无影响（3）假设该同学用配制的0.400molL1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为25 ml该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比中所求体积偏小，则可能的原因是CA浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量
60、瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出考点：溶液的配制 专题：实验题分析：（1）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；（2）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响；（3）根据n（HCl）=n（NaOH）计算；盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可解答：解：（1）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl的数目与溶液体积有关，故答案为：BD；（2）令需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V103L11.9
61、mol/L=0.5 L0.400mol/L解得：V=16.8故答案为：16.8；a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致所取的浓盐酸的体积偏小，则配置出的稀盐酸的浓度偏小，故答案为：偏小；b、只要最后定容时溶液的液面与刻度线相切即可，至于水是原来就有的还是后来加入的，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；（3）n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=0.025L=25mL，故答案为：25；消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；故选C点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据C=判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化，本题难度中等
