1、河北安平中学高三年级期末考试化学试题相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 第I卷（共48分）一、选择题1.光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是 制造光导纤维的主要原料是CaCO3；制造光导纤维的主要原料是SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，它是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的
2、细丝，据此分析。【详解】制造光导纤维的主要原料是是SiO2，故错误；制造光导纤维的主要原料是SiO2，故正确；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故正确；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故错误；答案选B。2.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的()A. 延展性B. 导电性C. 弹性D. 导热性【答案】B【解析】新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，说明当玻璃被击碎时，形成闭合回路，利用的金属的导电性，故
3、选B。点睛：掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键，金属具有良好的导电性、导热性和延展性，根据题干信息，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性。3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B. 苹果汁中含有Cu2+C. 苹果汁中含有OH-D. 苹果汁中含有Na+【答案】A【解析】试题分析：苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+，故选A。考点：考查常见盐的性质4.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说
4、法不正确的是A. 小苏打在生活中可用做发酵粉B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水D. 碳酸钠常用于治疗胃病【答案】D【解析】【详解】A碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，小苏打在生活中可用做发酵粉，选项A正确；B过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后生成碳酸钠和氧气，选项B正确；C可溶性铁盐（或铝盐）溶于水生成氢氧化铁胶体（或氢氧化铁胶体），胶体具有吸附作用，可用于净水，选项C正确；D治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，选项D不正确；答案选D。5. “绿色化学”要求化学
5、反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是A. 苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯C. 乙醇催化氧化制乙醛D. 乙烷与氯气反应制氯乙烷【答案】A【解析】试题分析：A、苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯，反应物完全转化为产物，反应物100%被利用，正确；B、乙醇与浓硫酸共热制乙烯，同时生成副产物H2O，错误；C、乙醇催化氧化制乙醛，同时生成副产物H2O，错误；D、乙烷与氯气反应制氯乙烷，同时生成副产物HCl，错误。考点：本题考查绿色化学、物质的性质。6.下列物质是互为同分异构体的是( )A. 葡萄糖和蔗糖B. 果糖和麦芽糖C. 正丁烷和异丁烷D. 金刚石和石墨
6、【答案】C【解析】A蔗糖和葡萄糖的分子式分别为：C12H22O11、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分异构体，故A错误；B、果糖和麦芽糖的分子式分别为：C6H12O6和C12H22O11，分子式不相同，二者不是同分异构体，故B错误；C、正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C正确；D. 金刚石和石墨是碳元素的本题单质，属于同素异形体，故D错误；故选C。7. 等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（ ）A. C2H4 B. C6H6C. C2H5OHD. CH3COOH【答案】A【解析】试题分
7、析：有机物转化成 C2H4、C6H6、C2H4H2O、C22H2O，等质量时，CxHy转化成CHy/x，y/x越大，耗氧量越多，烃的含氧衍生物中含有氧元素，在相同情况下，耗氧量减少，故选项A正确。考点：考查有机物的燃烧等知识。8.下列化学用语书写正确的是A. O2-的离子结构示意图：B. CH4分子的比例模型：C. 四氯化碳的电子式：D. HClO的结构式：H-Cl-O【答案】B【解析】【分析】AO的质子数为8，其离子核外有10个电子；B甲烷为正四面体型，C原子半径大于H原子半径；CCl周围应满足8电子稳定结构；D次氯酸中Cl为+1价，与O形成一对共价键。【详解】A、O2-的离子结构示意图为，
8、选项A错误；B甲烷为正四面体型，C原子半径大于H原子半径，其比例模型为，选项B正确；CCl周围应满足8电子稳定结构，则四氯化碳的电子式为，选项C错误；D次氯酸中Cl为+1价，与O形成一对共价键，结构式为H-O-Cl，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查化学用语，为高频考点，涉及电子式、物质的形成过程、结构示意图及比例模型等，把握化学用语的规范应用及区别为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。9.下列叙述中正确的是A. 分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质B. 化学性质相似的不同物质一定属于同系物C. 分子式相同而结构不同物质一定是同分异构体D. 相对分子质量相同的不同物质
9、一定是同分异构体【答案】C【解析】【详解】A、分子式相同，各元素百分含量也相同的物质不一定是同种物质，如丙烯和环丙烷，选项A错误；B、化学性质相似的不同物质不一定是同系物。如甲酸HCOOH含醛基-CHO, 和醛类的化学性质有相似之处，都能发生银镜反应，但甲酸HCOOH并非醛类的同系物，选项B错误；C、分子式相同，而结构不同的化合物是同分异构体，选项C正确；D、相对分子质量相同的不同物质不一定是同分异构体，如甲酸和乙醇的相对分子质量相同，但不是同分异构体，选项D错误；答案选C。10.下列有水参加的反应，其中水作氧化剂的是A. 钠与水B. 二氧化氮与水C. 过氧化钠跟水D. 氯气与水【答案】A【解
10、析】【详解】A、钠与水反应，水中氢元素化合价由+1价变为0，水做氧化剂，选项A正确；B、二氧化氮与水反应，水中各元素化合价均不变，水既不做氧化剂又不做还原剂，选项B错误；C、过氧化钠跟水反应，水中各元素化合价均不变，水既不做氧化剂又不做还原剂，选项C错误；D、氯气与水反应，水中各元素化合价均不变，水既不做氧化剂又不做还原剂，选项D错误；答案选A。11.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液Na2CO3稀盐酸CO2Na2O2H2OFeCl3溶液Cu稀硫酸A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢
11、氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故符合；Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但与KOH溶液不反应，故不符合；Na2O2既能与水反应生成氢氧化钠和氧气，又能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故符合；Cu与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，但与稀硫酸不反应，故不符合；故选A。【点睛】本题考查元素化合物的性质，熟练掌握元素化合物性质是解题的关键。本题的易错点为，要注意碳酸钠和碳酸氢钠性质的区别。12.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是NaCuAlFe熔点/97.810836601535沸
12、点/883256724672750A. Cu和NaB. Cu和AlC. Al和NaD. Fe和Cu【答案】A【解析】【详解】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定的方法合成的具有金属特性的物质，一般通过熔合成均匀液体凝固而得，即两种金属都成为液态时进行混合。由于金属钠的沸点较低，在Cu熔化时温度达1083，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合。答案选A。13.除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3最佳方法是A. 加入适量盐酸B. 加入适量NaOH溶液C. 加热D. 通入过量的CO2【答案】B【解析】【分析】本题主要考查钠的重要化合物。除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2
13、）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离，据此结合选项解答。【详解】A.盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故A错误；B.适量氢氧化钠与碳酸氢钠恰好反应生成碳酸钠和水，除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，故B正确；C.在溶液中加热碳酸氢钠不易分解，分解不彻底，故C错误；D.通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故D错误。【点睛】本题考查物质的分离提纯、钠的化合物的有关性质，难度不大，注意C选项为易错点，在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠。14.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )NaHCO3Al2O3A
14、l (OH )3AlA. B. C. D. 全部【答案】D【解析】试题分析：NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故正确；金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故正确。选D。考点：考查了元素化合物性质的相关知识。15.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是（ ）选项实验现象
15、原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子活泼A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、苯不能使溴水褪色故A错误；B、乙酸的酸性大于碳酸，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳，故B正确；C、蔗糖中不存在醛基，不能与银氨溶液反应产生银镜，故C错误；D、乙醇和钠反应比较缓慢，故D错误；故选B。16.下列各组中的反应，属于加成反应的是A. 丙烯与水反应制丙醇B. 甲苯硝化制对硝基甲苯C. 乙醛氧化制乙酸D. 乙酸乙酯水解得
16、到乙酸和乙醇【答案】A【解析】【详解】A丙烯与水反应制丙醇，为加成反应，选项A正确；B甲苯硝化制对硝基甲苯，为取代反应，选项B错误；C. 乙醛氧化制乙酸，为氧化反应，选项C错误；D乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇，为水解反应，也属于取代反应，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中官能团的变化及有机反应类型的判断，题目难度不大。17.某同分异构体只能形成一种一氯代物，该烃的分子式可能是A. C6H14B. C5H12C. C4H10D. C3H8【答案】B【解析】【详解】A、己烷C6H14
17、的同分异构体很多，没有一氯代物为1种的结构，选项A错误；B、戊烷C5H12有三种，正戊烷和异戊烷，新戊烷，正戊烷的一氯代物有3种，异戊烷的一氯代物有4种，新戊烷的一氯代物有1种，选项B正确；C、丁烷C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物有2种，选项C错误；D、丙烷C3H8只有一种结构，其一氯代物有2种，选项D错误；答案选B。18.下列实验装置不能达到实验目的的是A. 验证钠与水反应是否为放热反应B. 检验过氧化钠与水的反应有氧气产生C. 观察纯碱的焰色反应D. 比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性【答案】D【解析】【详解】A钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大
18、，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，选项A正确；B. 检验过氧化钠与水的反应有延期产生，若带火星的木条没有迅速复燃则反应延期产生，选项B正确；C铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，选项C正确；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠受热温度较低，题中装置无法达到实验目的，选项D不正确；答案选D。19.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热搅拌, 再加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是A. NH4+ B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+【答案】AC【解析】加入过量的氢氧化钠，则分别生成一水合氨、氢氧化镁、
19、氢氧化亚铁和偏铝酸钠。由于加热时，氨水分解产生氨气，氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以再加入过量的盐酸，溶液中就不再存在亚铁离子和NH4。所以答案选AC。20.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先发生反应：Al3+3OH-=Al(OH)3，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，产生沉淀，随氢氧化钠溶液的加入，沉淀增大，当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生
20、反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最终沉淀为Mg(OH)2，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不变。A、沉淀不能完全溶解，最终沉淀为Mg(OH)2，图像与实际不相符合，故A错误；B、沉淀达最大量时，再加氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，沉淀量减小，最后为定值，图像与实际不相符合，故B错误；C、随氢氧化钠溶液的加入，沉淀增大，当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最后为定值，图像与实际相符合，故C正确；D、当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al(OH
21、)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最后为定值，图像与实际不相符合，故D错误；故选C。【点睛】本题考查物质的性质和化学反应图像的识别，掌握氢氧化铝的两性是解题的关键。本题的易错点为A，要注意氢氧化铝能够被氢氧化钠溶解，但氢氧化镁不能被氢氧化钠溶解。21.将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(A. KSCNB. NaOHC. HClD. BaCl2【答案】B【解析】【详解】取样，分别加入氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液；先生成白色沉淀，氢氧化钠过量时白色沉淀又溶解的是氯化铝溶液；生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色、最后变
22、成红褐色的是氯化亚铁溶液；生成红褐色沉淀的是氯化铁溶液；生成白色沉淀保持不变的是氯化镁溶液，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别，其余选项都不可以。答案选B。22.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列说法不正确的是A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合气体C. 一定没有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合气体【答案】D【解析】【详解】7.04gCO2的物质的量为0.16mol，3.6g水的物质的量为0.2mol，根据原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.6H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即：A、一定含有甲烷，选项
23、A正确；B、因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能是甲烷和C3H4的混合气体，选项B正确；C、因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，不含乙烷，选项C正确；D、因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能是甲烷和乙烯的混合气体，也可能是甲烷与丙炔等，选项D不正确；答案选D。【点睛】，23.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A. a-b-c-d-e-f-g-hB. a-c-b-d-e-h-i-fC. a-d-e-c-b-h-i-gD. a-e-d-c-b-h-i-g【答案】D【解析】试题分析：实验室制备无水氯化铁，需要先
24、制取纯净、干燥的氯气，用a装置制备氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故最先使用的仪器是a；浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，制取出的氯气中有HCl和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是ed；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是cb；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置
25、，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是jg；故仪器连接顺序正确的是a-e-d-c-b-h-j-g，故选D。【考点定位】考查了制备实验方案设计评价【名师点晴】侧重考查仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序以及制备无水FeCl3原理，实验室制备无水氯化铁，需要先制取纯净、干燥的氯气，用a装置制备氯气，制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，选用ed，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O，cb用于干燥氯气，制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，氯气是污染性气体，连接尾气处理装置吸
26、收未反应的氯气，防止污染空气，根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器排列组装顺序。24. 具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是（ ）A. C4H9BrB. C5H11BrC. C6H13BrD. C7H15Br【答案】B【解析】试题分析：转移Br原子连接在碳链的首段，水解得到的醇才可以氧化为醛。AC4H9Br有CH3CH2CH2CH2Br; CH3CH2CHBrCH3; (CH3)2CHCH2Br; (CH3)2CHBrCH3;四种结构，其中CH3CH2CH2CH2Br和(CH3)2CHCH2Br水解产物可氧化为2种不同的醛；错误。BC
27、5H11Br有CH3CH2CH2CH2CH2Br; CH3CH2CH2CHBrCH3; CH3CH2CHBrCH2CH3; (CH3)2CHCH2CH2Br; (CH3)2CHCHBrCH3; (CH3)2CBrCH2CH3; CH2Br(CH3)CHCH2CH3; (CH3)3CCH2Br;八种结构；其中CH3CH2CH2CH2CH2Br; (CH3)2CHCH2CH2Br; CH2Br(CH3)CHCH2CH3; (CH3)3CCH2Br; 水解产物可氧化为4种不同的醛；正确。CC6H13Br有CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br; CH3CH2CH2CH2CHBrCH3; CH3CH
28、2CH2CHBr CH2CH3; (CH3)2CHCH2CH2CH2Br; (CH3)2CHCH2CHBrCH3; (CH3)2CHCHBrCH2CH3; (CH3)2CBrCH2CH2CH3; (CH3)2(CH2Br)CHCH2CH2CH3; CH3CH2CH(CH3)CH2CH2Br; CH3CH2CH(CH3) CH BrCH3; (CH3CH2)2CHCH2Br; (CH3)3CCH2CH2Br; (CH3)3CCHBrCH3; CH3CH2C(CH3)2CH2Br; (CH3)2CHCH(CH3)CH2Br; (CH3)2CHCBr(CH3) 2;16种。其中CH3CH2CH2CH
29、2CH2CH2Br; (CH3)2CHCH2CH2CH2Br; CH3CH2CH(CH3)CH2CH2Br; (CH3CH2)2CHCH2Br; (CH3)3CCH2CH2Br; CH3CH2C(CH3)2CH2Br; (CH3)2CHCH(CH3)CH2Br;水解产物可氧化为7种不同的醛；错误。DC7H15BrC原子数比C6H13Br多，水解产物氧化得到的醛种类就更多，因此不符合要求。故选项是B。考点：考查卤代烃的性质及同分异构体的种类的知识。第II卷二、填空题：25.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂名称是_，离子方程式为_。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂名称是
30、_，离子方程式为_。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_方法，化学方程式为_。(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂名称是_，化学方程式为_。【答案】 (1). 盐酸 (2). CO32-2HCO2H2O (3). 盐酸 (4). HCO3-HCO2H2O (5). 加热 (6). 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O (7). 氢氧化钠溶液 (8). 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2【解析】【详解】（1）氯化钾和碳酸钾不同的是阴离子，碳酸根离子能和酸反应生成气体，而氯离子和酸不反应，故选盐酸或硫酸、硝酸，离子方程式为CO32-2HCO2H2O ；（2）除杂的原则是除去
31、杂质不引进新的杂质，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可以加入适量的盐酸除去碳酸氢钠，反应的离子方程式为：HCO3-HCO2H2O；（3）碳酸氢钠受热可以分解，生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，所以通过加热可以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质；（4）除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2。26.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b
32、 L。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量为_g。(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb=_。【答案】 (1). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2). 9b/11.2 (3). 80:27 (4). 2:3【解析】【详解】（1）氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据方程式知
33、，铝的质量=27g/mol=g；（2）铝与氧铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为（562+163）：227=80：27；（3）由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，（2）中生成的n（Fe）等于铝热剂中n（Al），与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以（3）中生成的氢气与（1）中生成氢气体积之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3。27.已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标
34、志。根据下面转化关系回答问题。（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中_；E中_；（2）操作的名称为_。（3）写出反应类型：_；（4）请写出下列反应的化学方程式：写出A和B在浓硫酸中加热反应的方程式_；B在金属铜存在下在空气中加热反应_；（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是_.【答案】 (1). 羧基 (2). 碳碳双键 (3). 分馏 (4). 加成反应 (5). CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O (6). 2CH3CH2OH + O22CH3CHO2H2O (7). 白色污染【解析】【分析】E是石油化
35、工发展水平标志，则E为CH2=CH2，A、B、F是家庭中常见的有机物，E通过加聚反应得到常见的高分子材料F，则F为聚乙烯；E与水发生加成反应生成B为C2H5OH，A与B反应生成C，C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa，由操作可知，为石油分馏，据此分析。【详解】E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2，A、B、F是家庭中常见的有机物，E通过加聚反应得到常见的高分子材料F，则F为聚乙烯；E与水发生加成反应生成B为C2H5OH，A与B反应生成C，C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D，则A为CH3COOH，C为CH3CO
36、OCH2CH3，D为CH3COONa，由操作可知，为石油分馏。（1）A为CH3COOH，含有官能团为羧基，E为乙烯，含有官能团为碳碳双键；（2）因石油中各馏分的沸点不同，可利用分馏的方法来得到各馏分，所以操作为分馏；（3）由上述分析可知，反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；（4）乙醇与乙酸再浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O；乙醇在金属铜存在下在空气中加热发生氧化反应，生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO2H2O；（5）F为聚乙烯，是一种常见的高分子材料，它给
37、我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是白色污染。28.将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。(1) 充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有_；(2) 充分反应后，若容器内有Fe3+大量剩余，则还有_，一定没有_；(3) 充分反应后，若容器内有Cu2+剩余和相当量的Cu，则容器里不可能有_。【答案】 (1). Cu2+、Fe3+ (2). Cu2+、Fe2+ (3). Cu、Fe (4). Fe3+、Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。向装有氯化
38、铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁、铜都能与氯化铁溶液反应氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，还原性FeCu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题。【详解】氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，还原性FeCu，（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在；（2）若FeCl3有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则容液中有Fe3+、Cu2+，Fe、Cu都可以和Fe3+反应，故不能存在；（3）若容器内
39、有Cu2+剩余和相当量的Cu，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，Cu能和Fe3+反应，所以不可能有Fe3+。【点睛】本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。29.某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是_。(2)装置E中的现象是_。(3) 该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：步骤I中通入Cl2的作用是_。 简述检验滤液中
40、Fe3+的操作方法_。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_。【答案】 (1). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2). 黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 (3). 将Fe2+氧化成Fe3+ (4). 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 (5). 加热浓缩、冷却结晶、过滤【解析】【分析】（1）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；（2）装置E中黑色的氧化铜被氢气还原成红色的铜，同时有水珠生成； （3）根据流程结合氯气的强氧化性分析氯气的作用；根据三价铁的检验方法加KSCN溶液，观察是否变红； 由FeCl
41、3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需加热浓缩、冷却晶体，过滤。【详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）B装置中反应混合物中有Fe3O4，可能有Fe剩余，与足量的盐酸反应后过滤，滤液中含有FeCl2和FeCl3。因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；检验三价铁用KSCN溶液，观察是否变红，故答案为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤。【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质实验，题目难度不大，注意掌握铁与水蒸气反应原理，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。
