1、班级 姓名 _ 学号 考场_密封线周口中英文学校2010-2011学年度高二上期期中考试化学试卷（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al: 27 S:32 O:16 C:12 N:14一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、在Ca(OH)2（Ksp=5.510-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.210-11）、AgCl（Ksp=1.5610-10）三种物质中，下列说法正确的是 （ ） AMg(OH)2的溶解度最大 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D同条件下Ksp越大的溶解度也越大2、能影响水的电离平
2、衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体3.、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32+ H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 （ ）A CuSCu(OH)2CuCO3 B Cu
3、SCu(OH)2CuCO3C Cu(OH)2CuCO3CuS D Cu(OH)2CuCO3CuS4、若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl Al(OH)4 DK NH4 SO42 NO35、高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 CO + H2OCO2 + H26、250C和1.01105
4、Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g） H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）A是吸热反应； B是放热反应；C是熵减少的反应； D熵增大效应大于热效应。7、 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）A.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) B.c(Ac)c(HAc)c(Cl)c(H)C.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) D.c(Na)+c(H)c(Ac)+c(Cl)+c(OH)8、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） ANH4+2H2O NH3
5、H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 9、蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（ ） A.FeCl3 B.FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O310、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液11、 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1molL-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH 7，最后一种溶液的pHBOHAOH
6、BOHAOHHDHCHDHCHDHC”“=”或“19（10分）.HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于； 乙；B； 等于；甲；乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到15020、（12分）（1） 2H+ 2e- H2（2分）； 2Cl 2e-Cl2 （2分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）（2） 纯铜（1分） Cu2+ 2e- Cu （2分） 粗铜（1分） Cu2e- Cu2+ （2分）21 (10分)（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=-234kJmol-1（2分）（2） K=C2（NH3）/C（N2）C3（H2）（1分） (1分）BC（2分）增大 增大（2分）（3）N2H62+H2ON2H5H2O+H+(2分）
