1、高考资源网（） 您身边的高考专家 I卷 （选择题 共42分）1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NAB标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数为0.5 NAC0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 NAD0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA【答案】C【解析】试题分析：A 0.1mol/LNaF溶液的体积未知，无法计算溶液中所含F-数，故A错误；B标准状况下乙醇为液态，所以2.24L乙醇的物质的量一定大于0.1mol，含有的CH键数大于0.5 NA，故B错误；C0.1molNa完全被氧化生成Na
2、2O2时失去电子0.1mol，所以转移的电子数为0.1 NA，故C正确；D0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.3NA，故D错误。故选C。KS5U考点：考查阿伏伽德罗常数；气体摩尔体积2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（ ）A Cl2 B KMnO4 C HCl D FeCl3【答案】D【解析】考点：考查氧化还原反应【名师点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大。氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为：I-Fe2+C
3、l-Mn2+，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl-不能参加反应，以此来解答。3用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g cm-3)配制1 mol/L的稀盐酸100 ml，配制过程中需要用到的仪器有 100 mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平100mL容量瓶 胶头滴管玻璃棒A B C D【答案】B【解析】考点：考查配制一定物质的量浓度溶液4已知含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L HCl；3.4 g NH3；0.5 mol He。上述气体中所含原子总数由少到多的顺序是（ ）A BCDKS5UKS5U.KS5U【答
4、案】A【解析】试题分析：含3.011023个O的物质的量为(3.011023)/( 6.021023)mol=0.5mol，则CO2的物质的量为0.25mol，所含的原子总数为0.75mol；标准状况下6.72L的HCl的物质的量6.72L22.4L/mol=0.3mol，所含的原子总数为0.6mol；3.4g的NH3的物质的量3.4g17g/mol=0.2mol，所含的原子总数为0.8mol；0.5mol氖气所含的原子总数为0.5mol。则四种物质所含的原子总数由少到多的顺序正确的是。故选A。考点：考查物质分子中原子个数的计算5下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（ ）A胶体和溶液都是均一
5、、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C光线通过时，胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解【答案】B【解析】试题分析：A溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系，均比较稳定，静置不易产生沉淀，故A正确；B蔗糖溶液无丁达尔效应，故B错误；C丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故C正确；D电解质溶液能使胶体产生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸溶液，会发生聚沉，而后发生中和反应逐渐溶解，故D正确。故选B。考点：考查胶体的重要性质61个硫原子的质童是a g，l个l2C原子的质童是bg，用NA表示阿伏加
6、德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ） 该硫原子的相对原子质量为；m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNAga g该硫原子所含的电子数为16NAA B C D【答案】C【解析】考点：考查阿伏伽德罗常数；化学计量的综合计算KS5UKS5UKS5U【名师点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据相对分子质量的计算方法、物质的量的计算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答，为易错题。该硫原子的质量跟一个12C原子的质量的1/12的比值就是该硫原子的相对原子质量；利用n=m/M来计算；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量；先计算硫原子的个数，再结合一个
7、硫原子中含有的电子数计算总电子数。7某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a%，则含硫量为（ ）A1-a% B C D无法计算【答案】C【解析】试题分析：Na2SO3样品本质被氧化生成Na2SO4，由化学式可知样品中Na元素、S元素质量之比=232：32=23：16，样品中氧元素质量分数为a%，故样品中Na、S元素总质量分数为1-a%，故S元素质量分数=(1-a%)16/39=16/39(1-a%)，选项C正确。故选C。KS5U考点：考查元素的质量分数的计算8 在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为( )A B C D【答案】A
8、【解析】试题分析：溶液的体积为80g(1000dg/L)=2/(25d)L，溶液中n(Fe3+)=2.8g56g/mol=0.05mol，由电荷守恒溶液中3n(Fe3+)=2n(SO42-)，故n(SO42-)=3/20.05mol=0.075mol，故c(SO42-)=0.075mol2/(25d)L=15d/16mol/L，即选项A正确。故选A。考点：考查物质的量的相关计算9下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】考点：考查常见物质的分类形式1
9、0下列关于胶体的说法正确的是胶体放置一段时间会聚沉利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质微粒直径不同胶体带电，所以稳定FeCl3饱和溶液加入冷水中可以制得Fe(OH)3胶体 A B C D【答案】C【解析】试题分析：胶体是一种均一、透明、稳定的分散系，胶体放置一段时间不会聚沉，故错误；利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，利用渗析的方法可以分离胶体和溶液，故错误；胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质微粒直径不同，故正确；胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故错误；FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至红褐色可以制得Fe(OH)3胶体，故错误。综上所述，只
10、有选项C符合题意。故选C。 考点：考查分散系、胶体与溶液的概念及关系11分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图：下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有2种官能团 B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】考点：考查有机物的结构和性质12分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液根据电解质在水溶液或熔融
11、状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应的热效应将化学反 应分为放热反应和吸热反应A BC D【答案】B【解析】试题分析：根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应，故正确；根据分散质微粒直径大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，故错误；根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，故正确；根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，故正确。综上所述，选项B正确。故选B。KS5U考点：考查吸热反应和放热反应；强电解质弱电解质；分散系的本质区别；酸碱盐氧化
12、物的概念及其相互转化13把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A B C D 【答案】D【解析】考点：考查离子方程式的有关计算14NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）A在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mo1 Fe
13、2+被氯化时，转移电子的数目为 0.5NAD将100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA【答案】C【解析】试题分析：A在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，故A错误；B电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故考点：考查阿伏伽德罗常数；氧化还原反应计算；电解原理的应用【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常
14、用的解题方法，具体步骤：找出氧化剂、还原剂及对应产物；准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。KS5UII卷 （非选择题 共58分）15如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（I）该硫酸的物质的量浓度是_。（II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙 请冋答下列问题：(1) 上述仪器中，再配
15、置稀硫酸时用不到的有_ (填代号）(2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_。现有：10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_ (填代号）将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：_。（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_ (填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水量.取浓硫酸时俯视读刻度【答案】（）18. 4mol/L（II）（1）（2）25.0mL；浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（3）【解析】（3）量筒为流量式仪器，量取液体后不需要洗涤，若洗涤量取浓硫酸的量筒，则量取
16、浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故符合；容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗，硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故符合；配制需加水定容，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，不符合；量取浓硫酸时俯视读刻度，液面在刻度线下方，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，故不符合。故答案为：考点：考查物质的量的相关计算；物质的量浓度溶液的配制【名师点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液配制，难度不大，注意根据c=n/V理解溶液配制原理及误差分析。（）根据c=1000/M计算；（）（1）需要240mL1，84mol/L的稀硫酸，则配制需要仪器有：250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
17、（2）由于没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶配制，根据稀释定律计算，需要浓硫酸的体积；根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，再根据c=n/V分析对所配溶液浓度影响。16物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1) 2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为_，含有的共价键的物质的量为_，其中所含羟基的电子的物质的量为_。(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为_。(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(
18、不考虑水解因素），则其中n(SO42-)=_。KS5UKS5U(4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩尔质量为_。(5) 6.72 LCO(际准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为_。转移的电子的物质的量是_。【答案】（1）0.3mol；0.4mol；0.5mol（2）24L/mol（3）0.03mol（4）95g/mol（5）11.2g；0.6mol【解析】（2）8g氧气的物质的量为：8g32g/mol=0.25mol，0.25mol氧气在该条件下的体积为6L，则该条件下的 气体摩尔体积为：6L0.05mol=24
19、L/mol。故答案为：24L/mol；KS5U（3）100mL硫酸铝溶液中c(Al3+)=0.20mol/L，则该溶液中含有铝离子的物质的量为：n(Al3+)=0.20mol/L0.1L=0.02mol，根据硫酸铝的化学式可知该溶液中含有的n(SO42-)=3/2n(Al3+)=0.03mol。故答案为：0.03mol；（4）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，该氯化物的物质的量为：0.2mol/2=0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为：9.5g0.1mol=95g/mol。故答案为：95g/mol；考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论【名师点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度
20、中等，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的分析能力及化学计算能力，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键。（1）根据n=m/M计算出乙醇的物质的量，再计算出含有H原子数；乙醇分子中含有4个共价键，根据乙醇的物质的量计算出含有的共价键的物质的量；羟基中含有9个电子，结合乙醇的物质的量计算出该乙醇的羟基中含有的电子数；（2）根据n=m/M计算出8g氧气的物质的量，再根据Vm=V/n计算出在该条件下的气体摩尔体积；（3）根据n=cV计算出铝离子的物质的量，再根据硫酸铝的化学式计算出含有的硫酸根离子的物质的量；（4）某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，
21、该氯化物的物质的量为0.1mol，然后根据M=m/M计算出此氯化物的摩尔质量；（5）根据n=V/Vm计算出标况下6.72L二氧化碳的物质的量，再根据电子守恒计算出生成铁的物质的量及质量、转移的电子数。KS5UKS5U17某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。(1) 配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）_。(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(3)若用Na2CO310H2O晶体来配制溶液，但晶体己经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。【答案】（1）DBCAFE（2）100mL容量
22、瓶、胶头滴管（3）偏高【解析】（3）用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高。故答案为：偏高。考点：考查配制一定物质的量浓度溶液【名师点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握正确的配制方法，本题中误差分析为难度，注意明确误差分析的方法及技巧。（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法对图示操作过程进行排序；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行解答；（3）晶体已经部分失去结晶水，导致称量的溶质碳酸钠的物质的量偏大，配制结果偏高。18将1mol
23、/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_；反应的化学方程式为_。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是_，原因是_。【答案】红褐 ；Fe(OH)3胶体；FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HC1；先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；先聚沉，先聚沉，后溶解 【解析】试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，此时得到的是Fe(OH)3胶体；该反应的化学反应方程式为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HC1；向胶体中加入少量电解质硫酸溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42-中和了Fe(OH)3胶粒所带的正
24、电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe(OH)3发生反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，使沉淀溶解。故答案为：红褐 ；Fe(OH)3胶体；FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HC1；先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；先聚沉，先聚沉，后溶解。KS5U考点：考查胶体的重要性质；氢氧化铁胶体的制备【名师点睛】本题考查的是胶体的制备和性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚
25、沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解。19化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得。化合物I可通过下列路径合成：KS5UKS5UKS5U（1）化合物III的分子式为_。（2）化合物II能使Br2的 CCl4溶液褪色，该反应的化学方程式为_。（3）化合物IV的结构简式为_，生成化合物IV的反应类型为_。（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的物质，该反应的化学方程式为_。（5）写出满足下列条件化合物II的一种同分异构：_。含有一个六元环 无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 能发生银镜反应（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似VVI
26、的反应，请写出生成的醇的结构简式：_。【答案】(1) C17H22O2（2）（3）；取代反应（4）（5）、（6）【解析】试题分析：（1）根据化合物的结构简式可知，的化学式为C17H22O2。故答案为：C17H22O2；KS5U（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，发生醇的消去反应生成与水，则反应方程式为。故答案为：；（5）化合物的不饱和度为3，其同分异构体满足：无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物，含有酯基，能发生银镜反应，应是甲酸形成的酯基，含一个六元环，则六元环中含有碳碳双键，固定碳碳双键位置，移动-OOCH书写同分异构体的结构简式，则符合条件的结构简式为
27、、。故答案为：、；考点：考查有机物的推断与合成【名师点睛】本题考查有机物合成，侧重考查分析、推断、综合应用能力，明确物质中官能团及其性质的关系是解本题关键，注意反应前后物质分子结构的变化，知道其断键和成键方式，难点是自己设计合成路线，要求学生对有机反应类型、反应条件、官能团熟练掌握并灵活应用，题目难点较大。有机推断题常以框图题的形式出现，解题的关键是确定突破口：（1）根据有机物的性质推断官能团：有机物官能团往往具有一些特征反应和特殊的化学性质，这些都是有机物结构的突破口。能使溴水褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或酚类物质（产生白色沉淀）；能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液煮沸
28、后生成红色沉淀的物质一定含有-CHO，并且氧化产物经酸化后转化为-COOH；能与H2发生加成（还原）反应说明分子中可能还有碳碳双键、碳碳三键、羰基、苯环等；能被催化氧化说明是碳碳双键、-CHO、醇类等；Na、NaOH、Na2CO3等分别用来推断有机物中-OH、酸性官能团和酯基、-COOH等官能团的种类和数目；能发生消去反应说明该有机物属于醇类或卤代烃；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚类物质或苯的同系物。（2）根据性质和有关数据推断官能团的数目。（3）从特定的变量进行推断，主要依据反应前后相对分子质量变化进行推断反应类型及官能团的变化。（4）依据反应前后分子式的变化进行推断，主要依据反应前后分子组成的变化进行推断反应类型及官能团的变化。最后准确书写有机物的结构式、结构简式等也是此类题型的关键点。KS5U 高考资源网版权所有，侵权必究！（北京，天津，甘肃，内蒙，新疆，陕西，山东，河北）八地区试卷投稿QQ 2355394501
