1、专题测评(一)A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1下列微粒：13Al3、Cl, 、F，其核外电子数相同的是()ABC D2我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是()A. Sm与Sm互为同位素B. Sm与Sm的质量数相同C. Sm与Sm是同一种核素D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为623下列各组物质的性质比较，正确的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D氧化性：F2Cl2Br2I24下列各组物质中的两种物质化学
2、键类型相同的是()ACaCl2、HCl BMgCO3、Na2SCKOH、NaCl DH2O、NH35根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是()AP2O5溶于水 BO2转变成O3C加热NH4HCO3 D蔗糖溶于水6下列关于元素碘的放射性同位素I131的叙述中正确的是()A一个此碘原子中含有131个质子BI131位于元素周期表中第4周期A族C其氢化物为HI，比HCl的稳定性强D最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性弱7由短周期元素构成的某离子化合物中，1个阳离子和1个阴离子核外电子数之和为20，下列说法中正确的是()A晶体中阳离子和阴离子个数
3、一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期且不在第1周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径8有aXn与bYm两种简单离子(X、Y全是短周期元素)，已知Xn比Ym多两个电子层，下列说法正确的是()A. X只能是第3周期的元素Babnm等于10或16Cb大于5DY不可能是第2周期元素9几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列说法正确的是()AQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnTLCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等10X、Y、Z、W为
4、原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列说法正确的是(m、n均为正整数)()A若Z(OH)n为强碱，则W(OH)m也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则Z的气态氢化物溶于水一定显酸性CZ可以从W的盐溶液中将W置换出来D若Z的最高正价为3价，则W的氢化物一定是气态的图CA1111如图CA11所示为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是()A非金属性：YZMBY原子的结构示意图可表示为C原子半径：MZYDZM2分子各原子最外层均满足8e稳定结构12锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元
5、素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是()ALi能在空气中燃烧生成Li2OBLi2O熔点较低CLi2CO3能溶于水DLiOH受热不易分解13下列关于同位素、同素异形体、同分异构体的说法正确的是()A.Cl与 Cl属于同素异形体B氕、氘、氚属于同分异构体CO2与O3属于同位素DCH2CH2CH2CH2CH3与CCH3CH3CH3CH3属于同分异构体14下面关于氢化物的叙述正确的是()A1个D2O分子中所含的中子数为8BNH3的结构式为NHHHCHCl的电子式为D热稳定性：H2S HF15发展要求现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是(
6、)A若X、Y位于A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为11或21的化合物B若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表A族D若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性HnXOmHaYOb二、填空题(本大题包括4小题，共55分)16(10分)(1)A、B、C一、D、E 5种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDEBC2D(1)写出的离子方程式： _。写出的离子方程式： _。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_、_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个
7、电子的阳离子：_、_。17(14分)下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。 主族周期AAAAAAA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca(1)金属性最强的元素是_(填元素名称)。(2)Ar原子结构示意图为_。(3)第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)。(4)C和N中，原子半径较小的是_。(5)“高钙牛奶”中的钙是指_(填“元素”或“单质”)。(6)Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造_(填一种高性能的现代通讯材料的名称)。(7)镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为_。(8)O元素
8、形成的一种氢化物的化学式是_，该物质中H元素与O元素的质量比为_。18(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式：_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一
9、定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_(填化学式)，理由是_。Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。19(16分)发展要求A、B、C、D、E、F是不同族的短周期元素，它们的核电荷数从A到F依次增大。其中：D元素的单质能在常温下跟水反应生成C的单质；只有E和F是金属元素，其原子序数之和比其余四种元素的最外层电子数之和多7。请回答下列问题：(1)A的元素符号为_，D的氢化物分子的电子式为_，F的原子结构示意图是_。(2)C的氢化物
10、的沸点比与它同主族元素的氢化物沸点高，原因是_。(3)E单质在一定条件下能跟A的氧化物发生置换反应，写出化学方程式：_。(4)钠在C单质中燃烧生成的产物中，存在的化学键有_。(5)写出F单质溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：_。专题测评(一)B专题1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷45分，第卷55分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1
11、2DN4的摩尔质量是56 g2下列有关物质结构的表述正确的是()A次氯酸的电子式： B二氧化硅分子式：SiO2CCS2结构式：S=C=SDCH4分子的球棍模型：3.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U说法正确的是()A. U原子核中含有92个中子B. U原子核外有143个电子C. U与U互为同位素D. U与U互为同素异形体4下列物质中为共价化合物的是()AH2O2 BMgCl2CNa2O2 DNaOH5某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()AK2S BMgOCMgS DNaF6现有如下说
12、法：在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； 根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子中存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。上述各种说法正确的是()A BC D7图CB11为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是()图CB11AY的单质可以跟Z的氢化物的水溶液反应，使溶液的酸性减弱B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC原子半径从大到小的排列顺序：ZYXD这4种元素形成的简单离子的半径最大的是X8下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()
13、A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期CA族的右边是B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn9下列叙述中，正确的是()A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布CK与Cl通过静电引力结合形成离子化合物KClD离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键10同温同压下，等体积的两个集气瓶分别盛有6C、7 N、8O 3种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是()A含有相同的质子数，但质量数不同B质量数和分
14、子数都不相同C含有相同的原子、质子、中子和电子数D质量数和分子数都相同11利用如图CB12所示装置，采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论，其中有错误的是()图CB12试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论A浓盐酸氯酸钾溴化钾呈黄色氧化性：Cl2Br2B稀盐酸大理石次氯酸钙溶液白色沉淀酸性：H2CO3HClOC稀盐酸大理石硅酸钠溶液白色沉淀非金属性：CSiD浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液先变红后褪色氯水既有酸性，又具有还原性12.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是()AH2O、CH4、NH3、NeBOH、F、Ne、O2CH3O、Na、NH、Mg2DO2、F、Mg2、Al313已知短周
15、期元素A、B，原子序数A大于B，最外层电子数之和为9，质子数之和为21，则下列说法不正确的是()AA元素一定位于第3周期，B元素一定位于第2周期B符合条件的元素组合共有8种C元素A、B可能都在第3周期D元素A有可能为零族元素14已知下列元素的半径为原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A0.801010 m B1.101010 mC1.201010 m D0.701010 m15几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化
16、合价1236、2221下列叙述正确的是()AK、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键请将选择题答案填入下表：题号123456789101112131415总分答案第卷(非选择题共55分)二、填空题(本题共5小题，共47分)16(8分).写出下列物质的电子式：(1)NaCl：_。(2)Na2O2：_。(3)CO2：_。(4)NH4Cl：_。(5)Ne：_。.写出短周期元素中有关的元素符号或名称。(1)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是_。(
17、2)某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是_。(3)某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是_。17(6分)在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族序数(A)有如下经验公式：K(K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：A两性 B金属C非金属 D稀有气体(1)当n一定时，K值越大，则元素的_性越强。(2)当A一定时，K值越小，则元素的_性越强。(3)当K1时，则该元素为_元素。18(5分)下列是中学化学常见的物质：A金刚石BHClCNaClDNa2SO4ENa2SFHeGN2请用序号回答(1)(4)题：(1)这些物质中只含共价键的是_。 (2)既含离
18、子键又含共价键的是_。 (3)固态时属于离子晶体的是_。 (4)熔化时需克服共价键的是_。(5)晶体中不存在化学键的物质是_。19(18分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的8种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_，电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。20(10分)(1)在如图CB13所示元素
19、周期表中全部是金属元素的区域为_。 AABBCCDD图CB13(2)现有甲、乙2种短周期元素，甲元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，乙元素原子最外层电子数与其电子层数相等，且与甲元素原子具有相同的电子层数。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。 A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性三、推断题(本题共1小题，共8分)21. A、B、C、D均
20、为短周期元素，原子序数依次增大。已知：A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；A和C形成的化合物Z是光导纤维的主要原料。回答下列问题：(1)X的电子式：_；Z的化学式：_。(2)A、B、C、D 4种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用元素符号表示)_(3)在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式：_。参考答案专题测评(一)A1C解析 、四种微粒的核外电子数分别是10、10、18、10。2A解析 质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，
21、具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。Sm与Sm质量数不同，B错；Sm与Sm是不同核素，C错；Sm与Sm的中子数不同，D错。3D解析 根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性，选项A和C正确的顺序应为酸性：HClO4H2SO4H3PO4，碱性：Ca(OH)2NaOHMg(OH)2。根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性：HFH2OH2S。4D解析 CaCl2中含离子键，HCl中含共价键；MgCO3含有离子键和共价键，Na2S中只含有离子键；KOH含有离子键和共价键，NaCl中只含有离子键；H2O、NH3中均只含有共价键。5D解析 蔗糖溶于水时，仍然为蔗糖分子，分子间作用力受到破坏，分
22、子内化学键没有被破坏，不属于化学反应。6D解析 131为I的质量数，位于第5周期，因与Cl位于同族，且在其下方，因此其非金属性小于Cl，其氢化物的稳定性小于HCl，其最高价氧化物对应的水化物的酸性小于HClO4。7C解析 该离子化合物可以是NaF、Na2O、MgO、NH4F、LiCl等，可以判断A、B、D错误；第1周期的2种元素不能形成离子化合物，若都在第2周期，则形成的阳离子核外有2个电子，阴离子核外有10个电子，不能满足1个阳离子和1个阴离子核外电子数之和为20，若都在第3周期，则形成的阳离子核外有10个电子，阴离子核外有18个电子，也不能满足1个阳离子和1个阴离子核外电子数之和为20，故
23、C的说法正确。8B解析 由Xn比Ym多两个电子层，可知X、Y在周期表中的相对位置为，且X、Y分别位于第8n主族和第m主族，Y可能位于第1、2周期，而X可能位于第2、3周期。an10或18，而bm0或2，故B项正确。9C解析 由Q和T有2价，可知为A族元素，T的半径小于Q的，故T、Q分别为氧元素和硫元素；由L和R化合价都是2价，可知为A族元素，R的半径小于L的，故R和L分别为铍元素和镁元素；M元素原子半径略小于L(镁)，其化合价为3价，故可知为铝元素。根据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，可知稳定性H2SH2O，A项错误；根据同主族元素从上到下金属性依次增强，可知金属性BeMg，与盐酸反应速率
24、BeY，酸性HnXOmHaYOb。符合C选项的X、Y为S和O或P和N。16(1)NHOHNH3H2OH3OOH=2H2O(2)CH4HF(3)Na、Mg2、Al3(任答2种)解析 此题我们可以找出所有常见的10电子微粒：中性的有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O；阴离子有N3、O2、F、OH。再依据图中信息不难推断各种微粒。17(1)钙(2)(3)HClO4(4)N(5)元素(6)光导纤维(7)MgCl2MgCl2(8)H2O(或H2O2)18(或116)18(1)C(2) (3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸，其余的是强酸3HAl(OH)3
25、=Al33H2O解析 (1)T元素原子M层上有6个电子，则T为硫元素；从X的原子结构“最外层电子数是次外层的电子数的2倍”，且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是C。(2)因元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH即NH，其电子式为。(3)Z属短周期元素，其最高正价为7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过b来证实。(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物来看，分子式为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸。19(1)H (2)H2O分子间形成了氢键，增
26、大了分子间作用力(3)Mg2H2OMg(OH)2H2(4)离子键、非极性键(或共价键)(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析 根据突破：常温跟水发生置换反应的短周期元素的单质有Na、F2，而D不是金属，则只能是A族的F元素，确定C是A族的O元素。短周期元素的最外层电子数等于主族序数，A、B、C、D的最外层电子数之和的最小值是126716，则E、F的原子序数之和的最小值是16723(Na、Mg的序数之和，分别与前面假设A、B同族)，而短周期金属元素原子序数最大的是Al(13)，所以F应为Al，受6种元素不同主族限制，E为Mg，B为碳(C)。A为A族元素，但不是金属的只能是氢(H)。专题测
27、评(一)B1A2C解析 次氯酸的电子式，A项错；二氧化硅是原子晶体，没有分子式，只有化学式，B项错；CS2的结构式与CO2类似，C项正确；D中为CH4的比例模型。3C4.A5A解析 最高正价与最低负价的绝对值之差为4，则可知该元素为A族元素，但氧元素没有正化合价，故只有A项正确。6A7A解析 根据题意“X、Y、Z、W均为短周期元素，且X原子最外层上有5个电子”可知X、Y、Z、W分别为氮、氧、硫、氯元素。他们形成的简单离子均为阴离子，S2和Cl电子层结构相同，氯离子质子数大，半径小；O2和N3电子层结构相同，氧离子质子数大，半径小。但S2和Cl比O2和N3多一个电子层，电子层越多半径越大，故离子
28、半径最大的为S2，D项错误；氧气可以与硫化氢的水溶液(即氢硫酸)发生氧化还原反应2H2SO22H2O2S，A项正确；氯元素的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，B项错误；同周期元素原子半径从左到右依次减小，即原子半径XY，C项错误。8D解析 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H8n2mR或RH8n2m，D项错。9D解析 Na、O2核外电子排布相同，但化学性质不同，A项错；H核外没电子，B项错；KCl通过静电作用形成化合物，静电作用既存在引力，又存在斥力，C项错。10A解析 6C8O和7N2前者质量数为30，后者为28，二者质子数和电子数都为14，中
29、子数分别为16和14。由题意，同温同压下，等体积的6C8O和7N2物质的量相等，故只有A项正确。11D解析 A中浓盐酸与氯酸钾反应得到氯气，氯气进入丙中与溴化钾反应，得到溴单质，氧化性强的置换氧化性弱的，A正确；B中稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，进入丙中得到碳酸钙，强酸制弱酸，B正确；C中产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液与硅酸钠反应生成硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强，均是最高价氧化物的水化物，则碳的非金属性比硅强，C正确；D褪色的原因不是具有还原性，而是有氧化性，D错误。12A解析 依题意，具有相同质子数和电子数，应该所带电荷相等，只有A项满足这一点，带电荷都为0。13C解析 由21912，即A
30、、B两元素的内层电子数之和为12，故只能是一种元素内层电子数为2，另一元素内层电子数为10，故B、A两元素分别位于第2、3周期，故C错；从最外层电子数上考虑，第2周期最外层电子数分别为1、2、3、4的原子与第3周期最外层电子数分别为8、7、6、5的原子相互组合有4种，第3周期最外层电子数分别为1、2、3、4的原子与第2周期最外层电子数分别为8、7、6、5的原子相互组合又有4种，共有8种组合，故B正确；A元素的原子最外层电子为8时即为零族元素，故D正确。14B解析 这几种元素在周期表中的位置关系如图，依据同一主族由上到下原子半径依次增大，同一周期由左到右原子半径依次减小，可知P原子半径应在Si和
31、S原子半径之间。15D解析 分析图表，K、N化合价为1价，位于A族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于A族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M位于A族，为Al；Q、T位于A族，Q为S，T为O。A项，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱；B项，BeCl2分子中Be原子不满足8电子的稳定结构；C项，SO3是非电解质；D项，Na在O2中燃烧生成Na2O2，其中既含非极性共价键又含离子键。16 17(1)C(2)B(3)A解析 实例列举：假设n2，为第2周期元素，A值越大说明元素在周期表中的位置越往右，非金属性越强，第(1)小题选C项；假设A1，为A族元素，n越大说明元素在周期表中的位
32、置越往下，金属性越强，第(2)小题选B项；当族序数与周期数相等时，即K1时，说明元素在周期表中的位置恰好位于金属元素与非金属元素的分界线附近，故具有两性，第(3)小题选A项。18(1)ABG(2)D(3)CDE(4)A(5)F19(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(答PH3也可)(6)C2H620(1)B(2)如下表镁BC解析 (1)根据元素周期表知：所有副族和族元素全部是金属元素，即B区。(2)由题意知甲为Mg，乙为Al，两者同周期且Mg在Al左侧，因此Mg金属性强。比较元素金属性的强弱，可采用与H2O或酸反应置换出氢的难易程度或对应氢氧化物的碱性强弱以及单质间的置换反应来比较。但放置很久的Mg、Al表面形成氧化膜，难以与水反应，反应前应将氧化膜除去。21(1) SiO2(2)OSSiNa(3)H2O2H2S=S2H2O解析 根据，含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第3周期的气态氢化物，而与之同主族的18电子氢化物分子就只有H2O2和H2S，所以A是O，D是S，则M、N分别是H2O2和H2S；根据知B是Na，X、Y分别是Na2O2和Na2S；根据知C为Si，Z为SiO2。
