1、人教版化学高一必修一第四章第三节硫和氮的氧化物同步练习一、选择题1. 用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。则该溶液是()ABaCl2溶液 B酸性KMnO4溶液CKI淀粉溶液 D澄清的石灰水答案：B知识点：二氧化硫的化学性质解析：解答：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应生成少量的白色CaSO3沉淀，现象不明显，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色变淡或褪去，现象明显。分析：本题考查二氧化硫的化学性质，利用气体的检验方法进行回答。2. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是()AH2S BS CH2SO4 DNa2SO4 答案：
2、B知识点：氧化还原反应、二氧化硫的化学性质 解析：解答：硫元素既有氧化性又有还原性必须处于中间价态，S有2、0、4、6价，标出化合价就可以得出答案。分析：本题考查化学物质的氧化性和还原性，根据元素的化合价变化进行分析。3. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 答案：D知识点：二氧化硫的化学性质、常见气体的检验解析：解答： A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项，不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；D项，KMnO4酸性溶液
3、将SO2完全吸收，通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2，若无沉淀，则无CO2。分析：本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。4. 一定条件下，将等体积的NO和O2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反
4、应后剩余气体的体积为原总体积的()A1/4 B3/4C1/8 D3/8答案：C知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响解析：解答： NO和O2反应生成NO2，NO2溶于水又会生成NO：2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO由方程式可知等体积混合时，O2过量，中生成的NO会再被O2氧化，多次循环，将两方程式合并成4NO3O22H2O=4HNO3，等体积混合，余O2 1/4体积，原混合气为2体积，余气为原气体体积的1/8。分析：本题主要考查NO和O2的反应，NO2溶于水及有关的计算。NO、O2、H2O之间的反应，先判断是否适量，若不是适量，找出剩余的气体，体积是多少，最后算出剩余气体的
5、体积占原总体积的分数。常见错误是误选A项，其原因是已算出消耗O2 3/4体积，剩余1/4体积，没有把剩余O2 1/4体积换算成原总体积的体积分数。5. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和NOB肯定没有Cl2、NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO答案：A知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响。常见气体的检验解析：解答：该气体是无色的，则一定不能含有氯气(黄绿色)和NO2(红棕色)；混合气体通过品红溶液后，品
6、红溶液褪色，说明含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此一定不能含有O2，故答案选A项。分析：根据氮的氧化物、氯气、二氧化硫等气体的性质进行判断。6. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮答案：C知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响解析：解答：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与N
7、O反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，故最后收集到的气体是NO2和O2。分析：二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮、二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气、氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮。7.将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是()A2.2 mL B2.4 mLC3.6 mL D4 mL答案：D知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响解析：解答：剩余的2 mL无色气体有两种可能情况：(1)若为O2，则发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，V(NO2)(12 mL2 mL)8
8、mL，V(O2)12 mL8 mL4 mL。(2)若为NO，则发生反应：4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO反应中消耗NO2的体积为2 mL36 mL，则原混合气体中V(O2)(12 mL6 mL)1.2 mL。分析：根据二氧化氮的性质进行分析判断即可。8. 二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A都能使品红试液褪色B都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C都有刺激性气味D常温下都是气体答案：B知识点：二氧化硫的化学性质 解析：解答：二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故B项正确。分析：根据二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫的性
9、质进行分析。9. 贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ）AHIBNO2CSO2DNH3答案：B知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响解析：解答：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。分析：根据常见气体与水的反应进行判断。10. 下列气体不会造成大气污染的是（ ）ANOBCOCSO2DN2答案：B知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响、二氧化硫的污染及治理解析：解答：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选
10、B。分析：根据二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮等气体的性质进行判断。11. 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（ ）A二氧化硫B氮气C二氧化碳D一氧化氮答案：D知识点：二氧化硫的污染及治理解析：解答：NO与CO一样，都能与Fe2结合，使血红蛋白失去输氧能力。分析：根据常见气体的性质回答问题。12. 对下列污染现象叙述错误的是（ ）A臭氧空洞的形成主要与SO2有关B酸雨的形成主要与SO2有关C光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关答案：A知识点：二氧化硫的污染及治理解析：解答：臭氧空洞主要与氟利昂有关，A错；SO2的大量排放是引起酸雨的主要因素，B
11、正确；光化学烟雾的形成主要与NO2等有关，C正确；含磷污水的排放是造成水体富营养化的主要原因，D正确。分析：根据空气污染物对大气的影响进行分析判断。13. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（ ）A. NO2B. NOC. CO2D. Cl2答案：B知识点：气体的收集 解析：解答：NO2与水反应，所以不能排水收集；NO与氧气反应，所以不能排空气，只能排水；CO2一般用向上排空气法收集；Cl2能与水反应，所以不能排水。分析：NO易与空气中的氧气反应生成二氧化氮。14. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）ASO2溶解于水BNO2溶解于水CF2溶解于水DCl2溶解于水答案：A
12、知识点：氧化还原反应 解析：解答：NO2溶解于水、F2溶解于水、Cl2溶解于水都发生了氧化还原反应。分析：根据反应过程中元素化合价的变化进行判断。15. 下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（ ）ANOBO2CCODSO2 答案：D知识点：气体的收集 解析：解答：从图中气流方向可知，本装置采用向上排空气法收集气体，气体的密度要比空气大，而NO会与空气中的氧气反应，CO与空气的密度接近，故选D。分析：根据气体的密度进行分析。16. 硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2 g硫粉和224 mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状
13、况下的体积为( )A112 mLB224 mLC336 mLD448 mL答案：C知识点：气体摩尔体积 解析：解答：依题意，有：S+2N2O=2N2+SO2，要计算生成物的体积，首先必须判断哪种反应物过量。为简化计算，可将有关量转换为物质的量。n(S)= =0.1 mol n(N2O)= =0.01 mol由化学方程式可知，0.0l mol N2O可与0.005 mol S反应，而n(S)= 0.1 mol0.005 mol，所以硫过量，应以N2O的量作计算依据。S + 2N2O = 2N2 + SO20.0l mol 0.0l mol 0.005 mol故V(气)=(0.0l mol+0.0
14、05 mo1)22.4 L/mol=0.336 L336 mL。分析：依题意，有：S+2N2O=2N2+SO2，要计算生成物的体积，首先必须判断哪种反应物过量。为简化计算，可将有关量转换为物质的量。17. 将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）A2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B生成BaSO4和BaSO3 2种沉淀C2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出答案：C知识点：二氧化硫的性质、氮的氧化物的性质及其对环境的影响解析：解答：SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO
15、3与BaCl2溶液作用不产生沉淀，故B错；NO2溶于水生成硝酸，将H2SO3氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，并放出NO，NO遇空气反应生成NO2，故C正确，A、D错。分析：根据二氧化硫和二氧化氮的性质进行分析。18. 关于SO2与NO2的下列说法错误的是（ ）A都能与NaOH溶液反应生成两种盐B都能使石蕊试液变红C都是引起光化学烟雾的大气污染物D工业制硫酸、硝酸时要用到它们答案：C知识点：二氧化硫的化学性质 解析：解答：SO2和水反应生成H2SO3是二元中强酸，与NaOH溶液反应生成两种盐Na2SO3和NaHSO3，NO2与NaOH溶液反应生成两种盐NaNO2和NaN
16、O3，故A正确；SO2、NO2溶于水能生成酸H2SO3、HNO3，都能使石蕊试液变红，故B正确；SO2不是引起光化学烟雾的大气污染物，故C错误；工业制硫酸时，先生产SO2，再把SO2氧化成SO3，用水吸收SO3生成H2SO4，工业制硝酸时，NH3氧化为NO、NO2，溶于水生成硝酸，故D正确。分析：根据二氧化硫和二氧化氮的性质进行分析。二、非选择题19. 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、S2、CO、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。(4)当向
17、溶液中通入足量的Cl2时，_离子在溶液中不可能存在。答案：(1)SO、S2、CO(2)SO、SO、CO(3)AgBa2(或Ca2)(4)SO、S2、CO知识点：离子共存问题 解析：解答：离子通常因发生化学反应而不能大量共存。(1)当H存在时，可与H反应的SO、S2、CO离子就不可能存在。(2)当有Ba2存在时，可与Ba2反应的SO、SO、CO就不可能存在。(3)选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子，所以本题选Ag、Ba2(或Ca2)。(4)当通入氯气时，与氯气直接发生氧化还原反应的离子SO、S2不能存在；同时，Cl2与水反应会产生HCl和HClO，可与其中的HCl反应的CO就不可能存
18、在。分析：离子通常因发生化学反应而不能大量共存。20. 某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题： (1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。 _。原因是_。 (2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_mL。答案：(1)不
19、反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224知识点：离子方程式的书写、探究二氧化硫与水和品红溶液的反应 解析：解答：加入NaOH溶液发生的反应为：Ba2SO22OH=BaSO3H2O通入Cl2发生的反应为：Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H由方程式：BaSO4Cl2 233 g 22 400 mL 2.33 g V(Cl2)解得V(Cl2)224 mL。分析：根据二氧化硫的化学性质进行分析。21. 利用下图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2（1）若烧
20、瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有_（写序号）。（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_进入。（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_口进入。答案：（1） （2） A （3） （4） B知识点： 常见气体的收集解析：解答：此装置若从A口进气则相当于向下排空气法集气，若从B口进气则相当于向上排空气法集气，若充满水则相当于排水法集气。分析：根据收集气体的性质进行判断。22. 汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治
21、理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1）汽车尾气中NO的来源是 。A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。（3）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）A开发氢能源B使用电动车C限制车辆行
22、驶D使用乙醇汽油 催化剂 答案：（1）C （2）2CO2NO = 2CO2N2 （3）SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 （4）ABD知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响解析：解答：（1）汽车尾气中NO的来源是汽车气缸内火花塞放电引起空气中N2与O2化合生成的，故选C。（2）CO与NO反应生成的无毒气体是CO2和N2，写出方程式配平就行了。（3）SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾。（4）开发氢能源、使用电动车、使用乙醇汽油都能控制或者减少城市汽车尾气污染，故选A、B、D。分析：本题考查氧化还原反应规律的应用，结合其体的性质进行分析。23. 根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化
23、关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。（1）当A是气体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（2）当A是固体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。答案：（1）N2 NH3 NO NO2 HNO3 （2）S H2S SO2 SO3 H2SO4知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响、二氧化硫的化学性质解析：解答：本题已知A是单质，A既能与O2反应，又能与H2反应，应是活泼性不很强的非金属单质。A经两步与O2的反应，产物D应为最高价氧化物。该氧化物对应的水化物E能与位于金属活动性顺序中H之后的金属Cu反应，E应是强氧化性酸，如浓H2SO4或HNO3。和HNO3对
24、应的单质A是气体N2，和H2SO4对应的单质A是固体S，且N和S的氢化物都能跟O2反应，生成N和S的氧化物，可知以上推断正确。分析：根据一系列的转化关系，进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。24. 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2O=H2SO42HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式
25、表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_（填“大”或 “小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源ABCD（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。简述其理由。 答案：（1）2H2SO3O2=2H2SO4 小 （2）C （3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍
26、会造成对全球的危害。知识点： 二氧化硫的化学性质解析：解答：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。分析：根据氧化还原反应规律进行分析。25. 将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少? 答案：V(NO2)V(O2)= 23知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响解析：解答：NO2和O2的体积比不等于41，则需讨论 NO 2和O2分别过量时的两种情况。设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，则O2为(1-x)。(1)假定原混合气体中V(NO2)V(O2)414NO2 + O2 +2H2O=4HNO34 14(1x) 1x暂时剩余NO2：15(1x)=5x4由反应方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知最后余NO：(5x4)/3，由(5x4)/3=1/2，解得x=1. 1(不合题意，舍去)。分析：根据氮的氧化物的性质及应用进行分析。
