1、江苏省宿迁市宿豫中学2019-2020学年高一化学下学期四月调研试试题（实验班，含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、单项选择1.澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它外形类似海绵，密度极小，并且有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）A. 同素异形体B. 同分异构体C. 同位素D. 同一物质【答案】A【解析】【详解】A.同素异形体即同种元素组成的不同单质，很明显纳米泡沫碳与金刚石是碳元素组成的不同单质，因此二者互为同素异形体
2、，A项正确；B.同分异构体是有机化学中分子式相同但结构不同的物质，很明显不符合定义，B项错误；C.同位素是同种元素的不同核素，很明显不符合定义，C项错误；D.纳米泡沫碳和金刚石是不同的物质，D项错误；答案选A。2.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是（ ）A. 它的结构与P4相同B. 它的摩尔质量为64C. 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒D. 它是氧气的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A.每个氧原子需要成2个键，而每个磷原子需要成3个键，因此二者的结构不可能相同，A项错误；B.摩尔质量的单位是，B项错误； C.是由4个氧原子组成的一个整体，C项错误；D.和
3、一样，都是由氧元素组成的不同形态的单质，因此互为同素异形体，D项正确；答案选D。3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO32Na+CO32-B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. Mg2+的结构示意图：D. H2O的电子式：【答案】D【解析】【详解】A碳酸钠为盐类，电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32-，故A错误；B乙烯中含有碳碳双键，官能团不能省略，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；CMg2+中质子数为12，外层电子失去2个电子，其结构示意图为：，故C错误；DH2O为共价化合物，其电子式为，故D正确；故答案为D。4.下列物质互为同分异构体的
4、是（ ）A. 乙醇和乙酸B. 和CH3CH2CH2CH3C. 12C与14CD. 金刚石和石墨【答案】B【解析】【详解】A乙醇和乙酸所含官能团不同，不互为同分异构体，故A不符合题意；B和CH3CH2CH2CH3化学式相同，结构相似而不同，二者互为同分异构体，故B符合题意；C12C与14C所含质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C不符合题意；D金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，故D不符合题意；故答案为B。5.下列反应或过程需要吸收能量的是（ ）A. 可燃物燃烧过程B. 手机锂电池充电过程C. Mg2HCl=MgCl2H2D. H2SO42KOH=K2SO42H2O【答案
5、】B【解析】【详解】A可燃物的燃烧过程属于放热反应，故A不符合题意；B手机锂电池充电过程中需要吸收能量进行电量储存，吸引吸收能量，故B符合题意；CMg2HCl=MgCl2H2为金属单质与酸的反应，属于放热反应，故C不符合题意；DH2SO42KOH=K2SO42H2O为酸碱中和反应，属于放热反应，故D不符合题意；故答案为B。【点睛】常见的放热反应和吸热反应：放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等；吸热反应：大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。6.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子
6、层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（ ）A. K层B. M层C. L层D. N层【答案】B【解析】【详解】n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n1为最外层，则次外层电子数最多为10818，则进一步证明n为M层，答案选B。7.下列说法中正确的是（ ）A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B. 从LiF，NaCl，元素最高化合价均呈现从+1价+7价的变化C. 元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关D. 电子层
7、数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化【答案】C【解析】【详解】A.元素性质的周期性变化，正是因为原子核外电子排布的周期性变化导致的，二者为因果关系，A项错误；B.氟元素无正价，B项错误；C.一般情况下原子最外层有几个电子，则其理论上就能失去几个电子变为正几价，C项正确；D.该说法仅对主族元素和稀有气体成立，对于过渡金属来讲不成立，D项错误；答案选C。【点睛】一般认为氧无正价，但是如果氧和氟反应，因氟的氧化性更强，氧也可以失电子变为+1价或+2价，这也就说明了氧化剂和还原剂是一个相对的概念。8.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A. B、C、N原子最外层电子
8、数依次增多B. Na、Mg、Al元素最高正价依次升高C. Be、Mg、Ca的电子层数依次增多D. Li、Be、B原子半径依次增大【答案】D【解析】【详解】A.B、C、N原子的最外层电子数分别为3、4、5，A项正确；B.Na、Mg、Al元素的最高正价依次为1、2、3，B项正确；C.Be、Mg、Ca的电子层数分别为2、3、4，C项正确；D.Li、Be、B属于第二周期的元素，原子半径依次减小，D项错误；答案选D。9.下列说法正确的是（ ）A. 氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价B. 第A、A族元素都具有较强的金属性C. 非金属性：FClBrI，则酸性HFHClHBrHID. 碱性：NaOHMg(O
9、H)2MgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D项错误；答案选A。【点睛】C项是易错点，事实上因为的稳定性过强，在水中不易电离，因此是弱酸，而稳定性较差，在水中能完全电离，因此反而是强酸。10.下列说法正确的是（ ）A. 离子化合物中一定含离子键B. 离子化合物不可能只由非金属元素组成C. 离子化合物均能溶于水D. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物【答案】A【解析】【详解】A.只要有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；B.离子化合物也可只由非金属元素组成，如NH4Cl，B项错误；C.像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项错误；D.金属单质在熔化状态下也能导电，D项错
10、误；答案选A。11.下列物质中只含有共价键的是（ ）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. Na2O2、H2O2、H2O、O3D. HBr、CO2、H2O、CS2【答案】D【解析】【详解】A.NaCl中含有离子键，NaOH既有离子键又有共价键，A项错误；B.Na2S中含有离子键，B项错误；C.Na2O2既有离子键又有共价键，C项错误；D.该项中的所有物质均只含共价键，D项正确；答案选D。12.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ）A. 化学键，化学键B. 分子间作用力，
11、化学键C. 化学键，分子间作用力D. 分子间作用力，分子间作用力【答案】C【解析】【详解】与金属镁反应时，由于旧物质消耗，新物质生成，因此要断裂化学键；而干冰即固态的，变成气态的过程中，分子本身不会改变，只有分子间作用力被破坏，答案选C。13.下列化学式表示物质分子的是（ ）A. Na2SO4B. SiO2C. AlD. H2SO4【答案】D【解析】【详解】A.硫酸钠是离子晶体，无分子一说，A项错误；B.二氧化硅是原子晶体，是由硅原子和氧原子无限堆积形成的，无分子一说，B项错误；C.铝是金属晶体，无分子一说，C项错误；D.硫酸是由硫酸分子组成的，D项正确；答案选D。14.下列各组物质中前者的熔
12、点高于后者的是（ ）A. 干冰与固态二硫化碳B. 晶体硅与金刚石C. NaCl晶体与KCl晶体D. 干冰与碘晶体【答案】C【解析】【详解】A.和均为分子晶体且结构相似，结构相似的分子晶体，分子量越大则熔沸点越高，因此后者高于前者，A项错误；B.二者是结构相似的原子晶体，结构相似的原子晶体，成键原子越小则熔沸点越高，因此后者高于前者，B项错误；C.二者是结构相似的离子晶体，结构相似的离子晶体，成键原子越小则熔沸点越高，因此前者高于后者，C项正确；D.二者结构不相似，无法比较，但是在常温常压下为气体，碘则为固体，故后者的熔沸点高于前者，D项错误；答案选C。【点睛】实际上，原子晶体的熔沸点取决于其共
13、价键的强弱，共价键越强则越不容易被拆开，而成键原子半径越小，成键数越多，共价键的强度就越强。15.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0.8molL-1s-1是指1s时某物质的浓度为0.8molL-1C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢【答案】D【解析】【详解】A.化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，A项错误；B.反应速率为0.8molL1s1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8molL
14、1，而不是1s时的瞬时浓度，B项错误；C.反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，C项错误；D.化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，D项正确；答案选D。16.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内H2的化学反应速率为（ ）A. 1.2molL-1min-1B. 1.8molL-1min-1C. 0.2molL-1min-1D. 0.6molL-1min-1【答案】D【解析】【详解】根据，答案选D。17.可逆反应2NO22NO+O2在密闭
15、容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】和的化学计量比为1:2，因此单位时间内生成nmol的同时生成2nmol表示v(正)v(逆)，正确；二者均为生成物且化学计量比为1:2，因此无论有没有达到平衡，单位时间内总是生成nmol的同时生成2nmol，错误；只要发生反应，就有v(NO2)v(NO)v(O2)221，错误；是红棕色气体，因此混合气体颜色不变说
16、明的浓度不变，进而说明各物质浓度不变，即反应达到了平衡状态，正确；正确，答案选B。18.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-484kJmol-1B. H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+242kJmol-1C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+484kJmol-1【答案】B【解析】【详解】A.氢气燃烧得到的水是气态的，A项错误；B.2mol氢气燃烧得到水蒸气，一共可以释放4
17、84kJ能量，则水蒸气分解得到1mol氢气，需要吸收能量，B项正确；C.氢气燃烧是放热的，因此H为负值，C项错误；D.氢气燃烧是放热的，因此H为负值，D项错误；答案选B。【点睛】所有的燃烧反应、酸碱中和，以及大多数化合反应是放热的，即。19.如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是（ ）实验记录：导线中电流方向：ZnCuCu极上有气泡产生，发生还原反应锌片变薄实验结论：Zn为正极，Cu为负极正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应H+向Cu极移动，SO42-向Zn极移动A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】一般情况下活
18、泼金属作负极，即锌为负极，而原电池中电流是从正极经外电路流向负极的，错误；铜为正极，在正极上得电子变成氢气，正确；锌作为负极材料被消耗，质量减少，正确；锌作负极，铜作正极，错误；正极首先发生还原反应而不是氧化反应，其次是得电子变成氢气，错误； 原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正确；正确，答案选A。【点睛】绝大多数情况下，活泼的金属作电源负极，但如果是镁、铝、氢氧化钠溶液组成的原电池，因镁不具有两性而铝具有两性，则是铝失电子作阴极。20.如下图所示装置中，属于电解池的是 ( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.电解池是把电能转化为化学能的装置，A没有电源，属
19、于原电池，故A错误；B.B装置也没有电源，故B错误；C.C为电解氯化铜溶液的装置图，故C正确；D.没有形成闭合回路，不能构成电池，故D错误；答案：C。21.如图，电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是（ ）A. a是电解池的正极B. a电极上发生还原反应C. b电极上有黄绿色气体产生D. b电极附近有白色沉淀出现【答案】D【解析】【详解】A.电解池只分阴极和阳极，无正极和负极的说法，A项错误；B.a与电源正极相连，故为阳极，阳极失电子发生氧化反应，B项错误；C.电解食盐水时，氯气在阳极产生，即a电极上产生氯气，C项错误；D.电解食盐水时阴极附近碱性增
20、强，pH上升，故会产生等白色沉淀，D项正确；答案选D。22.下列有机反应属于加成反应的是（ ）A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB. CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC. CH42O2CO22H2OD. +HNO3+H2O【答案】B【解析】【详解】ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，故A不符合题意；BCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br属于加成反应，故B符合题意；CCH42O2CO22H2O属于氧化反应，故C不符合题意；D+HNO3+H2O属于取代反应，故D不符合题意；故答案为B。23.下列关于甲烷的说法不正确的是（ ）A. 甲烷分子具有
21、正四面体结构B. 甲烷分子中的四个CH键相同C. 甲烷分子的结构式是D. 甲烷分子是平面正方形结构【答案】D【解析】【详解】A.甲烷分子为正四面体结构，A项正确；B.甲烷分子中的碳原子是杂化，形成4个完全一样的键，B项正确； C.甲烷即，结构式为，C项正确；D.甲烷分子不是平面结构而是正四面体结构，键与键之间的夹角不是90，而是109.5，D项错误；答案选D。【点睛】甲烷、四氯甲烷均为正四面体结构，但是、只是四面体结构，因为键和键是不一样长。24.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）A. 乙烯分子里碳氢原子个数之比为12B. 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C. 乙烯能
22、使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质【答案】D【解析】【详解】A.碳氢原子个数之比为1:2只能说明乙烯分子中有一个不饱和度，这个不饱和度不一定是碳碳双键提供的，A项错误；B.完全燃烧得到等物质的量的和，只能说明乙烯分子中碳氢原子个数之比为1:2，同A项，B项错误；C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是碳碳双键，也有可能是碳碳三键，C项错误；D.若与溴水能发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，则可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键，D项正确；答案选D。25.下列关于能源利用的说法中正确的是（ ）A. 贮氢材料在使用中，氢分
23、子被吸收时，在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量B. 使用化石燃料不会带来环境污染问题C. 对城市废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供暖和发电D. 将氢气作为燃料使用的优点之一是成本低【答案】C【解析】【详解】A.贮氢材料与氢分子生成了金属氢化物，在这一过程中，氢分子变成原子的过程是化学键断裂的过程，属于吸热过程，A项错误；B.化石燃料在使用过程中往往会造成一定的环境污染问题，B项错误；C.发达国家对城市废弃物的处理方式主要是焚烧，利用产生的热能供暖和发电，C项正确；D.氢气的主要来源是水，由水制得氢气的成本较高，且储氢方法不完善，D项错误；答案选C。【点睛】26.生物质能是绿色植物通过叶
24、绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是（ ）A. 农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷B. 推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生C. 开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展D. 氢能可以通过电解海水获得，可大量推广使用【答案】D【解析】【详解】A.沼气的主要成分是甲烷，A项正确；B.富含淀粉的谷物经微生物发酵，可以得到乙醇，B项正确；C.生物质能一般来讲是可再生能源，且对环境影响小，适合可持续发展，C项正确；D.氢能虽然是一种洁净的能源，但是成本较高、且储氢技术的不完善限制了其大规模推广使用，
25、D项错误；答案选D。【点睛】注意天然沼气属于一次能源，但是天然沼气一般难以利用，而人工发酵产生的沼气算二次能源。二、非选择题27.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。请回答下列问题：（1）该反应_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molHH键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molHO键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是_。A.2Q1+Q24Q3 B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3 D.2Q1+Q2=4Q3（3）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，
26、且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molHO键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molHH键断裂时吸收热量为_kJ。【答案】 (1). 放热 (2). B (3). 436【解析】分析】（1）反应物中的能量大于生成物中的能量，因此是放热反应；（2）因为这是一个放热反应，所以断裂旧键所消耗的能量，小于生成新键所释放的能量；（3）形成新键所释放的能量，减去断裂旧键时消耗的能量，就是反应一共放出的能量，据此来计算即可。【详解】（1）反应物中的能量大于生成物中的能量，因此这是一个放热反应；（2）氢气在氧气中燃烧的反应为2H2(g)O2(g)=2H2O(
27、g)，反应释放能量。在该反应中破坏2molHH键、1molO=O键，形成4molHO键，所以2Q1Q24Q3；（3）因为1gH2(g)完全燃烧生成H2O(g)时放出热量121kJ，所以1molH2(g)与molO2(g)完全燃烧生成1molH2O(g)时放出热量242kJ。反应过程中断裂1molHH键和molO=O键需要吸收的能量为496kJEHH，形成2molOH键释放的能量为2463kJ926kJ，所以926kJ(496kJEHH)242kJ，解得EHH436kJ。28.在如图所示的铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，（1）锌为_极，电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为
28、_。（2）铜为_极，电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是_；原电池总反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 负 (2). 氧化 (3). Zn2e-=Zn2+ (4). 正 (5). 还原 (6). 2H+2e-=H2 (7). Zn2H+=Zn2+H2【解析】【分析】一般来讲，活泼金属作原电池的负极，失电子发生氧化反应，较不活泼金属作原电池的正极，得电子发生还原反应。【详解】（1）锌较活泼，因此负极为锌，电极反应式为Zn2e=Zn2；（2）正极为铜，电极反应式为2H2e=H2，将正极反应式和负极反应式相加，得到电池总反应式为Zn2H=Zn2H2。29.某烃A不能使溴水
29、褪色，0.25molA完全燃烧时，得到0.75molH2O和33.6LCO2(标准状况)。（1）通过计算确定A的结构简式为_（要写出计算过程）。（2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式：在催化剂FeCl3的作用下，A与Cl2反应生成B：_。A与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴加热的条件下反应生成C：_。【答案】 (1). (2). +Cl2+HCl (3). HNO3H2O【解析】【分析】由题意可知，1molA完全燃烧时，得到H2O和CO2，则1molA中含有6molC原子和6molH原子，即A的分子式为C6H6，又知A不能使溴水褪色，故A为苯，其结构简式为，据此来分析作答即可。【详解】（1）根据分析，该烃为苯，结构简式为；（2）在催化剂FeCl3的作用下，苯与Cl2发生取代反应：HCl；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴加热的条件下发生硝化反应：HNO3H2O。
