1、课时2 热化学方程式 燃烧热基础达标练1.(2021山东泰安高二检测)书写热化学方程式要注明物质的聚集状态,原因是( )A.具体说明反应的情况B.物质呈现的状态与反应焓变有关C.说明反应条件D.物质呈现的状态与生成什么物质有关答案： B解析：物质相同、状态不同时所具有的能量不同,即物质的总能量跟呈现的状态有关。2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热和中和热属于反应热的种类D.在稀溶液中,1mol 乙酸和1mol 氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ答案
2、： C解析：明确燃烧热、中和热的相关概念即可解决,注意乙酸的电离需要吸收热量。3.已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)H0 ,则下列叙述错误的是( )A.反应过程中没有能量变化B.热化学方程式中H 与化学方程式中物质的化学计量数有关C.该反应为放热反应D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量答案： A解析：化学反应过程中一定伴随着能量的变化,A错误。4.(2021湖北鄂州高二联考)下列化学用语的表述正确的是( )A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-akJmol-1, 故1molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应,放出热量大于akJB.因CuSO4
3、5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+bkJmol-1, 故1molCuSO4(s) 溶于水放出热量bkJC.氢气的燃烧热为ckJmol-1 ,电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+ckJmol-1D.因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-dkJmol-1 ,故在某容器中通入1molN2 与3molH2 充分反应后,放出的热量等于dkJ答案： A解析：由于NaOH 固体溶于水放热,因此1molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量大于akJ ,故A正确;CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+bkJmol-1,
4、 即1molCuSO4(s) 与CuSO45H2O(s) 放出热量bkJ ,则生成的CuSO45H2O(s) 溶于水时吸热,故B错误;氢气的燃烧热为ckJmol-1 ,故电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+2ckJmol-1, 故C错误;由于题给反应是可逆反应,故在某容器中通入1molN2 与3molH2 不可能完全反应,因此放出的热量小于dkJ ,故D错误。5.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A.H2(g)+12O2(g)=H2O(g)HB.C(s)+12O2(g)=CO(g)HC.S(s)+O2(g)=SO2(g)HD.H2S(g)+12O2(g)=S
5、(s)+H2O(l)H答案： C解析：燃烧热是指在25、101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。6.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.1mol 碳单质和2mol 碳B.碳单质和一氧化碳C.3molC2H2 和1molC6H6D.淀粉和纤维素答案： A解析：燃烧热的数值固定,与可燃物的物质的量无关,与其状态有关。7.关于热化学方程式CH(g)+52O2(g)2CO2(g)+2O(l)H=-1300kJ/mol 的说法正确的是(设NA 为阿伏加德罗常数的值)( )A.当10NA 个电子转移时,该反应放出1300kJ 的能量B.当NA 个水分子生成且为液态时,吸收1
6、300kJ 的能量C.当2NA 个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ 的能量D.当4NA 个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ 的能量答案：A解析：由题给反应可知,每有1molC2H2 参加反应,转移10mol 电子,放出1300kJ 的能量,故A说法正确;由热化学方程式可知,该反应为放热反应,所以当NA 个水分子生成且为液态时,放出1300kJ 的能量,故B说法错误;1molCO2 分子中含有4mol 碳氧共用电子对,有2NA 个碳氧共用电子对生成时,即生成了0.5molCO2 ,放出325kJ 的能量,故C说法错误;有4NA 个碳氧共用电子对生成时,即生成了1molCO2 ,放出6
7、50kJ 的能量,故D说法错误。8.下列说法正确的是( )A.在稀溶液中,1molH2SO4(aq) 与1molBa(OH)2(aq) 完全中和所放出的热量为中和热B.燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变C.20gBa(OH)28H2O 粉末与10gNH4Cl 晶体混合搅拌,放出氨气,该反应是放热反应D.在25、101kPa 时,CH3OH(l) 和CH3OH(g) 的燃烧热不相等答案： D解析：硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀也会放热,所以1molH2SO4(aq) 与1molBa(OH)2(aq) 完全中和所放出的热量比中和热的数值大,故A错误;燃烧热不随热化学方程式中物质
8、前的化学计量数的改变而改变,故B错误;Ba(OH)28H2O 和NH4Cl 晶体的反应是吸热反应,故C错误;CH3OH(l) 和CH3OH(g) 的能量不同,则1molCH3OH(l) 和1molCH3OH(g) 完全燃烧生成CO2(g) 和放出的热量不相等,即燃烧热不相等,故D正确。9.298K、1.01105Pa 下,O2、S、Se、Te 分别与H2 化合的反应焓变数据如图所示(a、b、c、d 代表氢化物)。下列关于Se 与H2 化合的热化学方程式的书写正确的是( )A.Se(s)+H2(g)=H2Se(g)H=-242kJmol-1B.Se(s)+H2(g)=H2Se(g)H=-20kJ
9、mol-1C.Se(g)+H2(g)=H2Se(g)H=+81kJmol-1D.Se(s)+H2(g)=H2Se(g)H=+81kJmol-1答案：D解析：能量越低物质越稳定,H2O、H2S、H2Se、H2Te 的稳定性逐渐减弱,题图中b 表示H2Se,Se 在题述条件下是固体,所以Se 与H2 化合的热化学方程式是Se(s)+=H2Se(g)H=+81kJmol-1 ,故D正确。素养提升练10.下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是( )A.HCl 和NaOH 反应的中和热H=-57.3kJmol-1, 则H2SO4 和Ba(OH)2 反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1B.CO(
10、g) 的燃烧热是283.0kJmol-1 ,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 的H=+(2283.0)kJmol-1C.反应热有正、负之分,燃烧热H 全部是正值D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案：B解析：根据中和热、燃烧热的相关概念解答。11(A).从表中提供的信息中,得出以下几个结论,其中不正确的是 ( )几种燃料的热值柴油4.3107J/kg焦炭3.0107J/kg酒精3.0107J/kg氢气1.4108J/kg汽油4.6107J/kg煤气3.9107J/m3木炭3.4107J/kg沼气1.9107J/m3A.热值大的燃料燃烧时放出的热量
11、多B.1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6107JC.木炭燃烧不充分时其热值仍然不变D.2m3 的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8107J答案：A解析：热值大的燃料燃烧时,若不充分燃烧或燃料的质量小,则放出的热量不一定多,故A错误;汽油的热值是4.6107J/kg ,说明1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6107J ,故B正确;热值是单位质量的某种燃料完全燃烧时放出的热量,木炭燃烧不充分时,放出的热量少,但热值不变,故C正确;2m3 的沼气完全燃烧时放出的热量Q=1.9107J/m32m3=3.8107J ,故D正确。11(B).(不定项)从表中提供的信息中,得出以下几个结论,其中正确的是
12、( )几种燃料的热值柴油4.3107J/kg焦炭3.0107J/kg酒精3.0107J/kg氢气1.4108J/kg汽油4.6107J/kg煤气3.9107J/m3木炭3.4107J/kg沼气1.9107J/m3A.热值大的燃料燃烧时放出的热量多B.1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6107JC.木炭燃烧不充分时其热值仍然不变D.2m3 的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8107J答案： C ; D解析：热值大的燃料燃烧时,若不充分燃烧或燃料的质量小,则放出的热量不一定多,故A错误;汽油的热值是4.6107J/kg ,说明1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6107J ,因没有说明是完全燃烧,故B
13、错误;热值是单位质量的某种燃料完全燃烧时放出的热量,木炭燃烧不充分时,放出的热量少,但热值不变,故C正确;2m3 的沼气完全燃烧时放出的热量Q=1.9107J/m32m3=3.8107J ,故D正确。12.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H1=-57.3kJmol-1,H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H2=-241.8kJmol-1 。下列有关说法正确的是( )A.向含0.1molNaOH 溶液中加入一定体积的0.1molL-1 乙二酸,反应中的能量变化如图所示：B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6kJmol-
14、1C.氢气的燃烧热H=-241.8kJmol-1D.氢气的燃烧热H=-483.6kJmol-1答案：A解析：乙二酸是二元弱酸,电离时吸收热量,故向含0.1molNaOH 溶液中加入50mL0.1molL-1 乙二酸,放出的热量小于5.73kJ,A 正确;H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ,由于生成BaSO4 时也会放出热量,故此反应放出的热量大于114.6kJ,B 错误;氢气的燃烧热是生成液态水时放出的热量,反应中水为气态,C、D错误。13(A).下列有关热化学方程式的评价不合理的是( )选项实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)
15、=H2O(l)H=-57.3kJmol-1 ,将稀硫酸 与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)H=-114.6kJmol-1不正确,因生成沉淀会放出热量B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)H=-573kJmol-1不正确;因为醋酸状态应为“aq”,而不是“l ”C160gSO3 气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4, 放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(1)=H2SO4(aq)H=-130.3kJmol-1正确D已知25C 、101kPa 下,120g 石墨
16、完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51kJmol-1不正确;同素异形体要注明名称：C（石墨，s ）答案： B解析：硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀会放出热量,所以反应热小于-114.6kJmol-1 ,故A正确;因为醋酸是弱酸,电离时需要吸热,所以反应热大于-57.3kJmol-1 ,故B错误;因160gSO3(2mol) 气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4 ,放出热量260.6kJ ,则1molSO3 气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4 ,放出热量130.3kJ ,故C正确;因C有同素异形体,而同素异形体的能量是不同的,则评价合理,故
17、D正确。13(B).（不定项）下列有关热化学方程式的评价合理的是( )选项实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1 ,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)H=-114.6kJmol-1不正确,因生成沉淀会放出热量B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)H=-573kJmol-1不正确;因为醋酸状态应为“aq”,而不是“l ”C160gSO3 气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4, 放出热量260.6k
18、JSO3(g)+H2O(1)=H2SO4(aq)H=-130.3kJmol-1正确D已知25C 、101kPa 下,120g 石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51kJmol-1不正确;同素异形体要注明名称：C（石墨，s ）答案：C ; D解析：硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀会放出热量,所以反应热小于-114.6kJmol-1 ,故A错误;因为醋酸是弱酸,电离时需要吸热,所以反应热大于-57.3kJmol-1 ,故B错误;因160gSO3(2mol) 气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4 ,放出热量260.6kJ ,则1molSO3 气
19、体与适量水恰好完全反应生成H2SO4 ,放出热量130.3kJ ,故C正确;因C有同素异形体,而同素异形体的能量是不同的,则评价合理,故D正确。14(A).一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kJmol-1 )化合物燃烧热/(kJmol-1 )甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表述正确的是( )A.正戊烷的燃烧热小于3531.3kJmol-1B.稳定性：正丁烷异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)H=-1560.8kJmol-1D.相同质量的烷烃,碳元素的质
20、量分数越大,燃烧放出的热量越多答案： B解析：分析题表中数据可得出规律：烷烃中,碳原子数越多,燃烧热数值越大,碳原子数相同时,支链越多,燃烧热数值越小。综合题表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3531.3kJmol-1,A 错误;等物质的量的烷烃燃烧,生成相同的产物时,某烷烃燃烧放出的热量越多,自身含有的能量越高,则越不稳定,所以稳定性：正丁烷异丁烷,B正确;2mol 乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)H=-3121.6kJmol-1,C 错误;相同质量的烷烃,碳元素的质量分数越大,燃烧放出的热量越少,D错误。14(B).(不定项)一些烷烃的燃
21、烧热如下表：化合物燃烧热/(kJmol-1 )化合物燃烧热/(kJmol-1 )甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表述正确的是( )A.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJmol-1B.稳定性：正丁烷异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)H=-1560.8kJmol-1D.相同质量的烷烃,碳元素的质量分数越大,燃烧放出的热量越多答案： A ; B解析：分析题表中数据可得出规律：烷烃中,碳原子数越多,燃烧热数值越大,碳原子数相同时,支链越多,燃烧热数值越小。综合题表
22、中数据可知正戊烷的燃烧热大于3531.3kJmol-1,A 正确;等物质的量的烷烃燃烧,生成相同的产物时,某烷烃燃烧放出的热量越多,自身含有的能量越高,则越不稳定,所以稳定性：正丁烷异丁烷,B正确;2mol 乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)H=-3121.6kJmol-1,C 错误;相同质量的烷烃,碳元素的质量分数越大,燃烧放出的热量越少,D错误。15.写出下列反应的热化学方程式：（1）1molN2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO(g) ,需吸收68kJ 的热量： 。（2）64g 铜粉与适量O2(g) 反应生成氧化铜,放出157kJ
23、 的热量： 。（3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ 热量,写出硫燃烧的热化学方程式： 。（4）4gCO 在氧气中燃烧生成CO2 ,放出9.6kJ 热量,写出CO 燃烧的热化学方程式： 。答案：（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+68kJ/mol（2）Cu(s)+12O2(g)=CuO(s)H=-157kJ/mol（3）S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-299.52kJ/mol（4）CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=-67.2kJ/mol解析：（2）64g 铜粉与适量O2(g) 反应生成氧化铜,放出157kJ 的热量,64g 铜的物质的量为1mol ,故反
24、应的热化学方程式为Cu(s)+12O2(g)=CuO(s)H=-157kJ/mol 。（3）1mol 硫的质量为32g,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ 热量,所以32g 硫粉在氧气中充分燃烧放出的热量为9.3632kJ=299.52kJ ,则硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-299.52kJ/mol 。（4）4gCO 的物质的量为4g28g/mol=17mol,4gCO 在氧气中燃烧生成CO2, 放出9.6kJ 热量,则1molCO 在氧气中燃烧生成CO2 放出的热量为9.67kJ=67.2kJ ,故CO 燃烧的热化学方程式为CO(g)+12O2(g)=
25、CO2(g)H=-67.2kJ/mol 。16.碳元素是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产、生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M 经过太阳光光照可转化成N ,转化过程如下：则M、N 相比,较稳定的是 。（2）已知CH3OH(l) 的燃烧热为726.5kJmol-1,CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-akJmol-1, 则a （填“ ”“ ”或“=”）726.5。（3）使Cl2 和H2O(g) 通过灼热的炭层生成HCl 和CO2 ,当有1molCl2 参与反应时释放出145kJ 热量,写出该反应的热化学方程式： 。答案：（1）M（2）
26、 （3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)H=-290kJmol-1解析：（1）有机物M 经过太阳光光照可转化成N,H=+88.6kJmol-1, 是吸热反应,N 在暗处可转化为M ,是放热反应,M 比N 能量低,能量越低越稳定,故M 较稳定。（2）燃烧热是指在25、101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,甲醇燃烧生成CO2(g) 和H2(g) 属于不完全燃烧,故CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-akJmol-1 中a726.5 。（3）有1molCl2 参与反应时释放出145kJ 热量,则2mo
27、lCl2 参与反应放热290kJ ,反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)H=-290kJmol-1 。思路点拨 某物质自身含有的能量越高,则越不稳定;燃烧热是指在25、101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,对于甲醇而言,其完全燃烧的产物中的水应是液态。创新拓展练17.在燃料化学中,燃料的热值是表示燃料质量的一种重要指标。热值通常指单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。下表中是几种燃料的热值。物质天然气焦炭氢气乙醇热值/(kJg-1)563314330（1）根据焦炭的热值,计算焦炭的燃烧热。（2）请你写出天然气
28、完全燃烧的热化学方程式。（3）完全燃烧相等物质的量的上述物质,放出热量最多的是哪个？（4）已知普通汽油的热值为44kJg-1 。E10 汽油是92号汽油,是指含10% (体积分数)燃料乙醇的车用汽油。假设普通汽油和乙醇的密度相同,且都为0.80gmL-1 ,现在有1LE10 汽油,请你通过计算,用数据说明该E10 汽油与等质量的普通汽油相比较,哪种燃料放出的热量更多？（5）采用乙醇汽油作为汽车燃料更环保。某实验小组将国普通汽油、国普通汽油和国乙醇汽油作为燃料时,采用同一车型,燃烧等体积的三种汽油,得到三种实验汽油的CO 排放绘制图如下（国家标准G18352.3-2005 限定值为1.0gkm-
29、1 )。由图可知,和国普通汽油和国普通汽油相比,国乙醇汽油的CO 排放分别降低了大约 % 和 % 。答案：（1）396kJmol-1（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-896kJmol-1（3）乙醇（4）普通汽油 （5）19.7 ; 1.8解析：（1）燃烧热是指在25、101kPa 时1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。1mol 焦炭的质量为12g ,所以焦炭的燃烧热为396kJmol-1 。（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-896kJmol-1。（3）根据热值可以计算出1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量分别为896kJ、396kJ、286kJ 和1380kJ ,所以放出热量最多的是乙醇。（4）1LE10 汽油质量为800g ,含有80g 乙醇。800g 普通汽油完全燃烧放出的热量为35200kJ 。800gE10 汽油中含80g 乙醇和720g 普通汽油,完全燃烧放出的热量为2400kJ+31680kJ=34080kJ 。所以普通汽油完全燃烧放出的热量多。（5）和国普通汽油相比：0.340gkm-1-0.273gkm-10.340gkm-1100%19.7% ,和国普通汽油相比：0.278gkm-1-0.273gkm-10.278gkm-1100%1.8% 。
