1、1W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3答案D解析A项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性：Cl大于Br；C项，金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。3
2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案A解析由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：FOSiAl，A项正确；原子半径：AlSiOF，B项错误；非金属性：OSiAl，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：HFH2OSiH4，D项错误。4根据原
3、子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同答案D解析同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如O2、Ne、Na、Mg2的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故B错误；Cl、S2、Ca2、K的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故C错误；Cl、Cl核外电子排布相同，得电子能力也相同，D正确。5下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHI B原子半径：Na
4、MgC酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2Cl答案C解析氯元素的非金属性强于碘元素，故HCl的热稳定性大于HI，A项正确；Na、Mg同周期且Na的原子序数比Mg小，故原子半径：NaMg，B项正确；硫酸属于强酸，亚硫酸是弱酸，C项错误；HCl的酸性远强于H2S，故结合质子能力：S2Cl，D项正确。6下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1价递增到7价C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A解析本题考查元素性质的递变规律。A族中的氢元素与A
5、族元素形成共价化合物，而A族中的金属元素与A族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中的F元素无正化合价，O没有最高正价，B项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性越强，氢化物的水溶液酸性越强，阴离子水解程度越小，C项错误；同周期元素自左到右，金属性逐渐减弱，化合价越来越高，但失电子能力越来越弱，D项错误。7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的
6、热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案D解析由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na；原子半径r(Na)r(N)r(O)，A项错误；O2和Na电子层结构相同，B项错误；由于O的非金属性比N的强，所以H2O的热稳定性强于NH3，C项错误；NH4NO3为离子化合物，HNO3、HNO2为共价化合物，D项正确。8X、Y、Z、W均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为79，X与Y同主族，W的原子序数是Y和X的原子序数之和的一半，含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：WZB氢化物的沸点：XYC离子的还原性：XYD原
7、子及离子半径：ZWX答案B解析本题考查元素推断、元素周期律，意在考查考生运用元素周期律比较物质性质的能力。根据提供信息可以推断出，X为F，Y为Cl，Z为Na，W为Al。金属性：AlHCl，B项正确；非金属性：FCl，故还原性：FAlF，而离子半径：FNaAl3，D项错误。9随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_ _。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其
8、电子式：_。答案(1)第三周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4解析首先根据题意推断出各元素依次是：代号xyzdefgh元素符号HCNONaAlSCl(1)Al原子核外共有3个电子层，位于第三周期；最外层有3个电子，位于第A族。(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以r(O2)r(Na)；Cl的非金属性强于S，所以酸性：HClO4H2SO4。(3)形成共价化合物，主要是由非金属原子构成，由上面的非金属元素，H、C、N、O、S、Cl即可，以组合四原子共价化合物，如NH3、H2O2、C2H2、NCl3等。(3)解题的关键是找出四原子共价化合物，如NH3、H2
9、O2、C2H2、NCl3等。10元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。答案(1)b(2)氩Na(或钠离子)解析(1)第三周期元素从左到右原子半径依次减小，阳离子半径小于阴离子半径，a错误；b正确；应该是最高价氧化物对应的水化物，c错误；其中Si晶体熔点最高，d错误。(2)第三周期中单质的还原性最强的为钠，其阳离子氧化性最弱。