1、2013-2014学年江苏省宿迁市沭阳县建陵高中高一（上）第一次调研化学试卷 一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）1（4分）右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标这里的钙、镁、钾、钠是指（）饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙4.0 mg/L镁0.5 mg/L钾0.35 mg/L钠0.8 mg/L偏硅酸1.8 mg/LpH （25） 7.1A原子B分子C单质D元素考点：元素版权所有专题：物质的分类专题分析：农夫山泉中的钙、镁、钾、钠指元素的含量原子和分子都是微观粒子，难测定，农夫山泉中不存在单质，则不会是单质的含量解答：解：A、是微观粒子，很难进行测定
2、，故A错误B、是微观粒子，很难进行测定，故B错误C、钙、镁、钾、钠是活泼金属，能和水反应生成其它物质，所以水中不可能含有这几种单质，故C错误D、农夫山泉含有钙、镁、钾、钠元素，故D正确故选D点评：应熟悉生活中常见饮料中的含量是指测定元素的含量，能用化学知识生产、生活知识，学以致用2（4分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A硫酸纯碱 孔雀石Cu2（OH）2CO3B硝酸烧碱 绿矾FeSO47H2OC醋酸乙醇 碳酸钙D盐酸熟石灰苛性钠考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的
3、化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；结合物质的元素构成分析解答解答：解：A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠是碳酸根离子和钠离子构成的属于盐，孔雀石Cu2（OH）2CO3属于盐，故A错误；B、硝酸属于酸，烧碱碱属于碱，绿矾FeSO47H2O属于盐，故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，碳酸钙属于盐，故C错误；D、盐酸是混合物不是酸，熟石灰属于碱，苛性钠即氢氧化钠属于碱，故D错误故选B点评：本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，题目难度不大，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类3（4分）下列反应不属于四种基本类型的是（）A2KClO32KCl+3O2BNH3+H
4、Cl=NH4ClCMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2ODBa（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2考点：化学基本反应类型版权所有专题：物质的性质和变化专题分析：四种基本反应类型包含：化合、分解、置换、复分解反应，两种物质反应生成一种物质，为化合反应；一种物质分解生成两种或两种以上物质，为分解反应；单质与化合物反应生成新单质与新化合物，为置换反应；两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应解答：解：A为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不选；B为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不选；C反应物为两种化合物，生成物有三种，生成物既有单质也有化合物，不
5、属于四种基本反应类型，故C选；D为复分解反应，属于四种基本反应类型，故D不选；故选C点评：本题考查四种基本反应类型，为高频考点，把握反应分类依据及反应物、生成物类别为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大4（4分）下列转化不能一步实现的是（）ACuOCu（OH）2BCuSO4CuCCaCO3CaODMgSO4MgCl2考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学基本反应类型版权所有专题：元素及其化合物分析：ACuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2；BFe和CuSO4发生置换反应生成Cu；CCaCO3高温分解生成CaO；DMgSO4与BaCl2发生复分解反应生成MgCl2解答：
6、解：ACuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2，故A选；BFe和CuSO4发生置换反应生成Cu，故B不选；CCaCO3高温分解生成CaO，故C不选；DMgSO4与BaCl2发生复分解反应生成MgCl2，故D不选；故选A点评：本题考查了元素化合物的相关知识，解答须熟练掌握有关的化学反应方程式，题目不难5（4分）铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）A测定密度B放入稀硫酸中C放入盐酸中D观察外观考点：金属与合金在性能上的主要差异版权所有专题：金属概论与碱元素分析：利用物质性质上的差异可以很方便地区别它们解答：解：A测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测
7、定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，故A正确；B放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成气体，而黄金与稀硫酸不反应，故B正确；C放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而黄金与盐酸不反应，故C正确；D观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误；故选D点评：本题考查了真假黄金的鉴别，题目难度不大，可以依据金属的性质进行6（4分）下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）A1mol OB1mol O2C1mol氧分子D1摩尔苹果考点：物质的量的单位-摩尔版权所有分析：摩尔是物质的量的单位，物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物质解答：解：摩尔是物质的量的单位，物质的量只能用于微观粒子，不
8、能用于宏观物质，故D错误故选：D点评：本题考查了物质的量的单位摩尔的应用，注意物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物质7（4分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的O数目之比为1：2 它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C数目之比为1：1 它们所含的电子数目之比为7：11ABCD考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据N=nNA计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；1个CO和CO2分子
9、中所含碳原子数都是1个；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个解答：解：由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故正确；CO
10、和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nNA，所含电子数之比为7：11，故正确故选D点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用8（4分）下列叙述正确的是（）A1 mol H2SO4 的质量为98 gmol1BH2SO4的摩尔质量为98 gC9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D6.021023个H2SO4分子的质量为98 g考点：摩尔质量；物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：A、质量的单位为g等，gmol1是摩尔质量的单位；B、摩尔质量的单位是 gmol1；C、9.
11、8g硫酸的物质的量为0.1mol；D、6.021023个H2SO4分子的物质的量为1mol解答：解：A、质量的单位为g等，gmol1是摩尔质量的单位，故A错误；B、摩尔质量的单位是 gmol1，故B错误；C、9.8g硫酸的物质的量为0.1mol，故有0.1NA个H2SO4分子，故C错误；D、6.021023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98 g，故D正确故选：D点评：本题考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，难度不大，注意相关基础知识的积累9（4分）0.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为（）A8B16C64D160考点：物质的
12、量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算0.8g该物质的物质的量，再根据M=计算该物质的摩尔质量，进而确定该物质的相对分子质量解答：解：0.8g某物质含有3.011022个分子，0.8g该物质的物质的量为=0.05mol，该物质的摩尔质量为=16g/mol，故该物质的相对分子质量为16，故选B点评：本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用10（4分）已知448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A32g/molB64C64gD64g/mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算版权所有
13、专题：计算题分析：依据题意利用气体摩尔体积概念计算物质的量，结合质量计算摩尔质量，解答：解：在标准状况下448mL某气体物质的量=0，02mol；该气体的摩尔质量=64g/mol，故选D点评：本题考查了摩尔质量的概念应用，气体摩尔体积概念的换算应用，注意摩尔质量的单位11（4分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、从气体摩尔
14、体积的应用条件进行分析判断；B、质量换算为物质的量，结合离子所含电子数计算；C、质量换算为物质的量，结合分子式计算原子数；D、质量换算物质的量，结合镁原子最外层电子数分析计算；解答：解：A、常温常压下，11.2L氧气不是0.5mol，故A错误；B、1.8g的NH4+离子物质的量为0.1mol，1molNH4+中含电子为10mol，所以0.1molNH4+中含电子数为NA，故B正确；C、常温常压下，48gO3物质的量为1mol，含有的氧原子数为3NA，故C正确；D、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，0.1molMg失去0.2mol电子形成镁离子，故D错误；故选BC点评：本题考查了阿伏伽德罗常
15、数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与分子、原子、电子数目的计算，注意氦气是单原子分子12（4分）在标准状况下，下列物质的体积最大的是（）A3g H2B1mol SO2C36g H2OD6.021022个N2考点：物质的量的相关计算版权所有分析：根据n=计算氢气、水的物质的量，根据n=计算氮气的物质的量，标况下，水为液体，物质的量相差不大情况下，其体积最小，相同条件下的气体，其物质的量越大，占有的体积越大解答：解：3g氢气物质的量为=1.5mol，36g水的物质的量为=2mol，6.021022个N2的物质的量为0.1mol，标况下，水为液体，其体积最小，氢气、二氧化硫、氮气中氢气的物质的量
16、最大，氢气的体积最大，故选A点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积等，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象13（4分）分析下列反应中属于氧化还原反应的是（）2H2+O22H2O Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2ONH4HCO3NH3+H2O+CO2 2CO+O22CO2ABCD考点：氧化还原反应版权所有分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答解答：解：2H2+O22H2O，反应中H元素化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故正确；Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧
17、化还原反应，属于复分解反应，故错误；NH4HCO3NH3+H2O+CO2，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故错误；2CO+O22CO2，反应中C元素化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故正确；故选D点评：本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大14（4分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和
18、胶体专题分析：A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B、胶体加入电解质发生聚沉；C、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D、气溶胶具有丁达尔现象；解答：解：A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关故B不选；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；故选C点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散
19、质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单15（4分）下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电D氯化氢溶于水能导电，液态氯化氢也能导电考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A电离不需要通电；B酸是指电离产生的阳离子都是氢离子；C能导电的物质含有自由电子或者自由移动的离子；D液态氯化氢不存在自由电子，也不存在自由移动的离子解答：解：A氯化钠溶液中是在水分子作用下电离，不是电流作用，故A错误；B硫酸氢钠电离
20、产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故B错误；C固体氯化钠不存在自由电子，也不存在自由移动的离子，所以不导电，熔融态的氯化钠存在自由移动的离子可以导电，故C正确；D氯化氢溶于水能电离产生自由移动的离子而导电，但是液态氯化氢不能电离产生自由移动的离子，不导电，故D错误；故选：C点评：本题考查了化学的基本概念，熟悉酸的定义、电离的条件、物质导电的条件是解题关键，注意电解质不一定导电，导电的不一定属于电解质二填空题：（每空3分，共30分）16（9分）0.2mol Na2SO4含有0.4mol Na+，0.2mol SO42，约含有4.8161023个O原子考点：物质的量的相关计算版权所有分析
21、：硫酸钠由钠离子与硫酸根构成，由硫酸钠化学式可知，n（Na+）=2n（Na2SO4），n（SO42）=n（Na2SO4），n（O）=4n（Na2SO4），根据N=nNA计算O原子数目解答：解：n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.2mol2=0.4mol，n（SO42）=n（Na2SO4）=0.2mol，n（O）=4n（Na2SO4）=0.2mol4=0.8mol，则O原子数目=0.8mol6.021023mol1=4.8161023，故答案为：0.4；0.2；4.8161023点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解掌握17（3分）已知16克A和20克B恰好完全反应
22、生成0.04摩尔C和32克D求：C的摩尔质量？考点：摩尔质量版权所有专题：计算题分析：先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量解答：解：16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和32克D，根据质量守恒知，C的质量为4克；=故答案为100g/mol点评：本题考查了有关摩尔质量的计算，难度不大，根据公式M=计算即可18（12分）有以下几种物质：乙醇MgCl2晶体蔗糖铜食盐水BaSO4固体，请填空回答（填序号）（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是考点：电解质与非电解质版权所有分析：（
23、1）据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；（3）根据非电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；（4）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：（1）铜中含有自由电子，所以能导电；食盐水含有自由移动的离子，所以能导电，故答案为：；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，MgCl2晶体在水溶液能电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，故MgCl2晶体是电解质BaSO4在熔融状态下能电离出自由移动的离子，在熔融状态下能导电，所以是电解质故答案为：；（3）在
24、水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质乙醇、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以是非电解质故答案为：；（4）铜、食盐水不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故答案为：点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，能导电的不一定是电解质，如硝酸钾溶液；电解质不一定能导电，如硫酸铜晶体，无论电解质还是非电解质都必须是化合物19（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ca（OH）2：Ca（OH）2=Ca2+2OH；KHSO4：KHSO4=K+H+SO42考点：电离方程式的书写版权所有分析：氢氧化钙为强电解质，完全电离；硫酸氢钾在水中完全电离出
25、钾离子、氢离子、硫酸根离子解答：解：氢氧化钙为强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2+2OH；故答案为：Ca（OH）2=Ca2+2OH；硫酸氢钾在水中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42，故答案为：KHSO4=K+H+SO42点评：本题考查了电离方程式的书写，分清电解质的强弱，明确电解质电离方式是解题关键，硫酸氢根在水中应拆成离子形式三计算题：20（4分）标准状况下，2.24LO2的物质的量是多少？考点：物质的量的相关计算版权所有分析：根据n=计算标况下2.24LO2的物质的量解答：解：标况下，气体摩尔体积为2
26、2.4L/mol，则2.24LO2的物质的量为=0.1mol，答：标况下，2.24LO2的物质的量为0.1mol点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固21（6分）13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：13g锌的物质的量为0.2mol，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积解答：解：13g锌的物质的量为=0.2mol，令生成的氢气的物质的量为n，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H21 10.2mol n所以n=0.2mol故标准状况下生成氢气的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L 答：标准状况下最多可收集氢气4.48L点评：考查学生根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法
