1、珠海市实验中学20222023学年第一学期第一次段考高二年级化学试题满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关说法正确的是（ ）。A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B已知C（石墨，s）=C（金刚石，S），故金刚石比石墨稳定C气态水比液态水稳定D升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率2硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各
2、组实验中最先出现浑浊的是（ ）。实验温度/溶液稀v/（mL）v/（mL）A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2AABBCCDD3下列物质属于强电解质的是（ ）。ABCD4下列说法正确的是（ ）。A非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C反应在室温下可自发进行，则该反应的D恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行5实验测得：101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）。ABCD6将装入带活塞的密闭
3、容器中，当反应达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是（ ）。A升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深C慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动7时，醋酸溶液中电离平衍常数，下列说法正确的是（ ）。A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小B向该溶液中加少量固体，平衡正向移动C该溫度下醋酸溶液D升高温度，增大，变大8反应在四种不同情况下的反应速率分别为，该反应进行的快慢顺序为（ ）。ABD9如图所示，表示（正反应放热）这个可逆反应的正确图像为（ ）。ABCD10
4、室温下是二元强酸，其稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步离程度较低，。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A单质铁与足鲤稀硫酸反应产生B的稀硫酸中，含的数目为C足量铜与浓硫酸加热充分反应，生成的数目小于D熔融的中含有个阳离子11合成氨原料中的可用乙烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的数据如下表:物质CO（g）-285.8-283.0-1390.5已知转化生成时放出热量。下列和水蒸气在高温下反应得到和的热化学方程式正确的是（ ）。ABCD12可逆反应达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的，下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商)
5、 （ ）。A不变，变大，的转化率增大B不变，变大，的转化率减小C增大，不变，的转化率增大D减小，不变，的转化率减小13痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠)有关(增多，病情加重)，其化学原理为:。下列说法不正确的是（ ）。A寒冷季节更易诱发关节疼痛B大量饮水会增大痛风病发作的可能性C饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物14在一定条件下发生反应，将通入容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，末测得的物质的量为。则下列说法正确的是（ ）。A若某时刻消耗了同时生成了，则表明该反应达到了平衡状态B若起始时充入，起始时分解速率不变C05min，的生成速率D达到平
6、衡时，和的浓度相等15一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）。A升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大B由图2信息，末该反应以表示的反应速率为C由图2信息，从起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为D图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是f点。16根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）。化学式HClO电离常数 A向溶液中滴加少氯水：B向溶液中滴加少量氯水：
7、C向NaClO溶液中通入少量D向溶液中通入过里二、非选择题(共56分)17(14分)现有盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。烧杯间填满碎纸条的作用是_（2）该实验常用和溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_当室温低于10时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。（3）实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由：_。若用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热的数值将_（填“偏大”、“偏小”
8、或“无影响”）。18（14分）I某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。实验序号实验温度/K溶液（含硫酸）溶液溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLV/mLV/mLA29320.0250.15B20.0240.18C31320.020.16（1）通过实验A、B可探究_（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中=_;通过实验_可探究温度变化对化学反应速率的影响。（2）若，则由此实验可以得出的结论是_；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_。在2L密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为化学计量数。在03min内，各物质物质的量
9、的变化如下表所示：XYZQ起始/mol1.202min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知内，。(3)试确定以下物质的量：起始时_，_。(4)化学方程式中_，_，_，_。19（14分）（I）丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:(1)已知丙烷完全燃欻生成和放出的热量，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。(2)二甲醚旲一种新型燃料，应用前景广阔。二甲醚完全燃烧生成和液态水放出的热量。若丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成和液态水共放出的热量。，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(II)、都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为:(1)在深海中存在一种甲烷
10、细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活，甲烷细菌使甲烷生成气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“=”)890.3kJ。(2)甲烷与可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可译放的热量，则：能表示该反应过程中能量变化的是_（填字母）。若将物质的量均为1mol的与充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则的转化率为_（用小数表示，保留2位小数）。(3)与不反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热_。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。A寻找优质催化剂，使与反应生成与，
11、并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使分解生成碳与C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的与海底开采的合成合成气（、）D将固态碳合成为，以作为燃料20(14分)氢气用于工业合成定。（1）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中、，时刻所对应的实验条件改变分别是：_，_，_（2）一定温度下，合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，的浓度随时间的变化如图所示。a条件下，05min内的平均反应速率=_。相对a而言，b可能改变的条件是_。（3）某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入和模拟合成氨反应，平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系如图所示。若体系在60MPa下达到平衡。的平衡分压为_MPa。（分压=总压物质的量分数）；列式计算此时的平衡常数=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）
