1、第二节 化学反应的快慢和限度（第2课时）【学习目标】：1、理解可逆反应、化学平衡的含义、掌握化学平衡与化学反应速率的关系。2、理解化学平衡移动，掌握外界条件对化学平衡的影响。【课前预习】知识点1：可逆反应（1）可逆反应的概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为_。这类反应强调“两同”是指_、_。向正反应方向进行的反应（即向右的方向）称为_；向其反方向进行的反应（即向左的方向）称为_。（2）试写出常见的可逆反应方程式： 、 、。知识点2：化学平衡状态化学平衡状态定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时， 不再随时间的延长而发生变化，_和_相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡
2、。知识点3：化学平衡的移动（观察图227）在圆底烧瓶中发生可逆反应 ，此反应正反应为反应（填放热或吸热）。浸入冷水中的颜色，说明NO2浓度，N2O4浓度，原化学平衡被，使平衡向移动。浸入热水中的颜色，说明NO2浓度，N2O4浓度，原化学平衡也被，使平衡向移动。总结：1.化学平衡移动的含义：。2.影响化学平衡移动的条件有、的影响。【预习检测】1、判断下列反应哪些为可逆反应？2H2+O22H2O2H2O2H2+O2N2+3H22NH32NH3N2+3H2SO2+H2OH2SO3H2SO3SO2+H2O2、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正
3、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的【课堂探究】探究一：可逆反应1、可逆反应的特点：相当多的化学反应都是可逆反应，可逆反应的化学方程式用_号连接而不用“=”号。可逆反应的反应物 全部转化为生成物（填可能或不可能）。故在反应体系中，与化学反应有关的所有物质共存。【例1】可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，向反应容器内加入由18O组成的氧气，经一定时间后，18O存在于（ ）A、仅在O2分子中B、仅在SO3分子中C、仅在O2、SO3分子中D、在O2、SO2、SO3分子中探究二：化学平衡状态1、从平衡状态建立的过程分析化学平衡状态的含义。催化剂以SO2
4、和O2反应生成SO3这一可逆反应为例2SO2+O2=2SO3，一定温度时，放入SO2和O2。a.反应开始时，SO2、O2浓度分别最大，因而它们化合生成SO3的正反应速率_，而SO3的浓度为_，因而它分解生成SO2和O2的逆反应速率为_。b.随着反应的进行，SO2、O2的浓度逐渐_，正反应速率就逐渐_；同时SO3的浓度逐渐_，逆反应速率就逐渐_。c.到达某一时刻t1时，v(正)=v(逆)，由于单位时间消耗多少SO2、O2，逆反应就会同时生成多少SO2、O2，使反应混合气体中c(SO2)、c(O2)、c(SO3)、保持不变，v(正)、v（逆）也不再变化，此时可逆反应达到最大限度，该反应达到了_状态
5、。从微观角度描述化学平衡状态a.单位时间内有2mol SO2反应掉，同时有2mol SO2生成；b. 单位时间内有2mol SO3生成，同时有_SO2生成；c. 单位时间内有2mol SO2生成，同时有_SO3生成；d. 单位时间内有2mol SO2生成，同时有_O2生成；e. 单位时间内有1mol O2生成，同时有_SO3生成；2、化学平衡状态的特点“动”：达到平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是_平衡。“等”：达到平衡状态时，正反应速率_逆反应速率。“定”：反应混合物各成分的_不再发生变化，从外观来看，化学反应仿佛“固定”住了。“变”：改变条件，使v(正)v(逆)，化学平衡就会被_
6、，在新的条件下再达到新的平衡。班级：_姓名：_ 【例2】判断化学平衡状态的标志：对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是否达平衡状态（达到“”，未达到“”）N2的消耗速率等于N2的生成速率。（）N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（）N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（）N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（）单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（）单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（）一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（）外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（）外
7、界条件不变时，N2的转化率不再变化。（）外界条件不变时，体系的压强不再改变。（）外界条件不变时，体系的质量不再改变。（）单位时间内有1个NN断裂，同时有3个HH生成。（）探究三：化学平衡的移动1、化学平衡移动的实质和方向化学平衡移动的本质原因是_，当v(正) v（逆），平衡向_方向移动，移动的结果是_；当v(逆)v（正）时，平衡向_方向移动，移动的结果是_ _。若条件改变不引起速率变化，则平衡_移动。2、化学平衡的影响条件化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变_、_、_等反应条件，达到平衡的反应混合物里组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。（1）
8、浓度：其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向_移动；反之，_方向移动；改变固体或纯液体用量，平衡_。（2）压强：对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件不变，加大压强会使平衡向_的方向移动；反之向_的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应，则改变压强对平衡_。（3）温度：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向着_反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着_反应的方向移动。（4）催化剂：对化学平衡_，但能缩短达到平衡所需时间。【随堂检测】1、可逆反应：N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已
9、达到平衡状态的是（ ）A、3v正（N2）=v正（H2） B、v正（N2）=v逆（NH3）C、2v正（H2）=3v逆（NH3）D、v正（N2）=3v逆（H2）2、对于反应A（g）+B(g) 3C(g)（正反应为放热反应），下述为平衡状态标志的是（ ）单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等。外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 体系温度不再变化体系的压强不再变化 体系的分子总数不再变化A、B、C、D、3、（双选）高温下进行的可能性逆反应C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g)（正反应吸热）是工业上获得水煤气的重要反应，有关上述可逆反应的下列叙述错误的是（ ）A、达平衡后，升
10、温v(正)增大，v（逆）减小，平衡向正向移动B、达平衡后，加一定量的炭块，v(正)基本不变C、平衡后增大压强（缩小容器容积），v(正)v(逆)都发生变化，但变化幅度相同，平衡不移动D、达平衡后，加入催化剂v(正)、v(逆)均改变，但平衡不发生移动4、反应A（g）+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是（ ）A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆应方向移动催化剂5、硫酸
11、是一个重要的化工产品，硫酸的消耗常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关2SO2+O2=2SO3的说法不正确的是（ ）A、该反应为可逆反应，故在一定条件下，SO2和O2不可能全部转化为SO3B、达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C、一定条件下，向某密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D、利用上述反应生产SO3，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题6、在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( )A.单位时间生成n molA2的同时生成nmol AB B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n molB2 D.单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2
