1、 课时检测(六)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列做法正确的是()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.金属钠和钾保存在煤油中C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D.NaOH固体放在滤纸上称量2.下列说法中一定正确的是()A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为11B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D.金属Na失火,可用CO2灭火3.常温下,不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是()A.酸B.碱C.盐D.氧化物4.某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中
2、产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水,则原固体物质的组成是()A.Na2O2与Na2O B.Na和NaOHC.Na2O2和NaD.Na和Na2O5.下列判断正确的是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色6.下列叙述正确的是()A.还原性:NaKB.热稳定性:NaHCO3Na2CO3C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量比为12D.等质量的NaHC
3、O3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,产生CO2的物质的量比为127.(2013贵阳模拟)下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是()A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3D.ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag8.2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断其氧化物是()A.只有Na2O B.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定9.(2013兰州模拟)为
4、了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是()A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种金属单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属M可能是镁或钠10.(能力挑战题)有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为()A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.无法计算二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末
5、,判断:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:A.;B.;C.;D.;E.;F.。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)BC:_,EB: _,CF: _,FC: _。12.(16分)(2013长沙模拟)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用,理由是_。(2)装置B的作用是_,装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_,_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反
6、应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为。13.(10分)(能力挑战题)(2012上海高考)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算:(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠g。(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠-钾合金的化学式。答案解析1.【解析】选B。A项,由于HNO3见光或受热易分解,
7、应保存在棕色玻璃瓶中;B项,由于金属钠和钾的密度比煤油的大,且易与空气中的O2和水蒸气反应,应保存在煤油中;C项,由于Na2CO3溶液显碱性,应保存在橡胶塞的玻璃瓶中;D项,由于固体NaOH具有强腐蚀性,且易潮解,称量时应在玻璃器皿中称量,故选B项。2.【解析】选B。Na2O2中含离子,阴、阳离子个数比为12;未使用的钠应放回原试剂瓶;Na投入饱和Na2CO3溶液中,溶剂水减少,Na2CO3晶体析出,则溶液的质量减小;金属Na着火,生成Na2O2,可与CO2反应生成O2,加快燃烧。3.【解析】选B。酸、盐(如AlCl3)、氧化物(如SO2)均能与NaHCO3溶液反应产生气体,但碱与NaHCO3
8、溶液反应不产生气体。【误区警示】本题学生易错选C或D。原因是考生忽视了酸式盐(如NaHSO4)与NaHCO3溶液的反应;考生忽视了有些酸性氧化物(如SO2、SO3等)能与NaHCO3溶液反应产生CO2,而受思维定势的影响,只考虑了碱性氧化物(如Na2O)与溶液的反应。4.【解析】选C。各物质与水反应的产物为Na2O2+H2ONaOH+O2;Na2O+H2ONaOH;Na+H2ONaOH+H2;NaOH与水不发生反应,C项满足题意。5.【解析】选A。CO2与Na2O、Na2O2反应固体产物均为Na2CO3,虽然CO2与Na2O2反应还产生O2,但该现象无法观察到,B错误;在空气中加热会将Na2O
9、转化为Na2O2,不符合除杂的要求,C错误;Na2O2有漂白作用,D项错误;Na2O与水反应生成NaOH而Na2O2与水反应除生成NaOH外还有O2放出,故可用水来确定Na2O中是否含有Na2O2。6.【解析】选C。还原性KNa,A错误;热稳定性Na2CO3NaHCO3,B错误;等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应,产生CO2的物质的量之比为(1)(1)=5342,D错误。7.【解题指南】解答本题要明确以下2点:(1)Na2O2的强氧化性。(2)Na2O2与水、CO2反应时的电子转移关系、反应先后顺序关系、固体质量增加关系在解题中的应用。【解析】选D。A项,Na2O2与H2O
10、反应生成NaOH使石蕊试液变蓝,但Na2O2具有强氧化性,又会使蓝色褪去;B项,Na2O2与水反应时,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,1 mol Na2O2转移1 mol电子;C项,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2, 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21 mol1 mol 1 mol2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2,1 mol1 mol 2 mol即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH;D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质
11、量。8.【解析】选C。假设产物只有Na2O,则其质量为0.562=3.1,假设产物只有Na2O2,则其质量为0.578=3.9,而今3.13.53.9,故产物为二者的混合物。9.【解析】选C。M与AgNO3、Cu(NO3)2发生置换反应,由于Ag和Cu不能与盐酸反应产生气体,所以滤渣中的M能与盐酸反应产生气体,由此可知M过量,滤渣成分是由M、Cu、Ag组成,B项错;由于滤液中没有Ag+,所以A项错;滤渣的三种成分均可与稀硝酸反应,所以C项正确;M不可能是金属钠,因为钠与AgNO3、Cu(NO3)2溶液不发生置换反应。10.【解题指南】解答本题可利用反应后电解质溶液中的电荷守恒来解决问题。【解析
12、】选C。n(HCl)=0.2 mol,由题意知,所得溶液中的溶质只有NaCl,根据电荷守恒得:n(Na+)=0.2 mol,则n(NaCl)=0.2 mol,所以蒸干溶液后最终得固体质量为0.2 mol58.5 gmol-1=11.7 g,故选C项。【方法技巧】有关化学计算的一种常用方法守恒法所谓“守恒法”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系,推理得到正确答案的方法。常用的守恒有:(1)质量守恒;(2)化合物中正负化合价总数守恒;(3)元素(或原子)守恒;(4)电荷守恒;(5)得失电子守恒等。例如上题,此题中发生的反应很多,但仔细分析可知,蒸干溶液后所得固体为NaCl,其Cl-全部
13、来自于盐酸中的Cl-,在整个过程中Cl-守恒,则存在n(NaCl)=n(HCl)。11.【解析】据CF的转化关系,可知C为碳酸盐,F为酸式碳酸盐,再结合E是淡黄色粉末,应为Na2O2,则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。答案:(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)2OH-+CO2=+H2O2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO212.【解析】本题的解题思路是根据氧化钠与二氧化碳气体反应无氧气生成,而过氧化钠与二氧化碳气体反应会生成难溶于水的氧气,并且用排水法
14、测定生成的氧气的体积。所以,制二氧化碳的试剂采用6 molL-1盐酸与CaCO3固体,不能用硫酸,硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续。由于从A装置中出来的CO2中含有少量HCl、H2O,所以先用饱和的NaHCO3溶液吸收HCl,再用浓硫酸干燥CO2气体,由于CO2与混合物反应时会有剩余,为防止影响实验的测定结果,要用碱石灰吸收剩余的CO2气体,相关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3。(4)根据2Na2O2O2的关系可计算出生成224 mL气体时,Na2O2的质量为1.56 g,
15、则试样纯度为1.562.0100%=78%。答案:(1)6 molL-1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3(4)78%13.【解析】(1)叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN3=2Na+3N2,根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。(2)两者与水反应时,氢气和氢氧根都来源于水,每生成一分子氢气,同时生成两个氢氧根,因此当生成0.075 mol氢气时,氢氧根的物质的量为0.15 mol,由此可以计算其浓度。溶液中氢氧根的物质的量等于钾离子和钠离子的物质的量之和,结合两者的质量就可以分别计算出合金中钠和钾的量。答案:(1)78(2)c(OH-)=1 000=0.75(molL-1)设上述合金中含amol钠、bmol钾,a+b=0.075223a+39b=5.05a=0.050,b=0.10该钠-钾合金化学式为NaK2。
