1、河南修武县一中2017届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、某学习小组需0.10mol/L的Na2CO3溶液450mL下列有关说法正确的是（）A称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3C100 mL上述溶液含离子总数为0.03NAD配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2
2、的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A小苏打和盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB氢氧化铝溶于强碱：Al（OH）3+OHAlO2+2H2OC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与醋酸反应：CO32+2H+H2O+CO24、将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeC12溶液变红C12具有还原性B滴有石蕊的NaOH溶液褪色C12具有酸性C紫色石蕊
3、溶液先变红后褪色C12具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝C12具有氧化性5、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CS2、Cl、K+、Ca2+半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力不相同6、将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p% B大于p%C小于p% D无法判断7、在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量
4、增加，下列说法错误的是（）A当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2gB电解过程中装置丙的pH无变化C丙中硝酸银溶液的浓度不变D乙中左侧电极反应式：Cu2+2e=Cu第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验I从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2（1）甲
5、同学设计如图1装置进行实验：试管A中反应的离子方程式是 待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为 结论：甲同学认为假设2正确（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是 乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确则NO2和Na2O2反应的化学方程式是 II该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生
6、反应，应该更易被Na2O2氧化查阅资料：2NO+Na2O22NaNO2；2NaNO2+2HCl2NaCl+NO2+NO+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4反应生成NO3和Mn2+（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 B中观察到的主要现象的是 （填字母编号）a铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b有红棕色气泡产生c有无色气泡产生C、E中所盛装的试剂不能是 （填字母编号）a无水硫酸铜 b无水氯化钙 c碱石灰 d生石灰F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许， ，则
7、产物是NaNO29、以铬铁矿（主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体的工艺流程如下：已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO2形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.089（9溶解）（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式： 、 （2）加入NaOH调节溶液的pH=8时，被除去的离子是 ；调节溶液的pH11时，被除去的离子是 （3）“调pH=8”和“调p
8、H11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？ （4）流程图中“”内的操作是 10、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入 abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金
9、属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，说明氯的非金属性大于溴（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是 （6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： ，判断改用NaHSO3溶液是否可行 （填“是”或“否”）11化学选修5：有机化学基础 (15分)氯吡格雷（clopidogrel1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：已知：，中氯原子较难水解（1）AB的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式 （2）EF的反应类型是 反应。（3）X的结构简式为 （4）BC反应的
10、化学方程式 （5）两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 （6）物质F的某种同分异构体满足以下条件：结构中存在氨基；苯环上有两种不同化学环境的氢；能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的一种同分异构体结构简式 （7）已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2参考答案1.A需0.10mol/L的Na2CO3溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM=0.10mol/
11、L0.5L106g/mol=5.3g，碳酸根离子为弱酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，A称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重，否则称取的碳酸钠质量不准确，溶液浓度不准确，故A正确；B配制时需用托盘天平称取5.3g无水碳酸钠，故B错误；C碳酸根离子为弱酸根离子，部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以100 mL上述溶液含离子总数大于0.03NA，故C错误；D碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，能够与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞盛放，故D错误；故选：A2.CA项,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但是油脂中的油属于不饱和的高级脂肪酸的甘油酯,故它能使酸性高锰
12、酸钾溶液褪色,A项错误;B项,前者属于取代反应,后者属于加成反应,B项错误;D项,虽然二者都能与钠反应生成氢气,但它们的分子中所含有的官能团不同,前者含有羟基,后者含有羧基,D项错误。3.B解：A小苏打和盐酸反应的离子反应为HCO3+H+CO2+H2O，故A错误；B氢氧化铝溶于强碱的离子反应为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故B正确；C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子反应为2H+2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选B4.D解：A、滴有KSCN溶液变红，说
13、明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子，体现氯气的氧化性，故A错误；B、氯水滴入石蕊的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性，而不是氯气的酸性，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性，而漂白，故C错误；D、氯水滴入KI淀粉溶液溶液变蓝，说明生成碘单质，氯气氧化碘离子变成碘单质，说明氯气具有极强的氧化性，故D正确；故选D5.CA比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故A错误；B核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子，如Cl具有还原性，可失去电子，而Ar性质稳定，故B错误
14、；CS2、Cl、K+、Ca2+核外电子排布相同，因核电荷数越大，离子半径越小，则半径逐渐减小，故C正确；D同位素原子化学性质相同，故D错误故选C6.B解：2SO2+O22SO3反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于甲容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当甲中的SO2的转化率为p%时，则乙容器中SO2的转化率应是大于p%，故选B7.A解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，A甲中发生2KCl+2H2O2KOH+Cl2+H2，当甲装置中共产生标准状况下4.48L
15、气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故A错误；B丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；C丙装置是电镀装置，硝酸银的浓度在电解前后不变化，故C正确；D乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu2+2e=Cu，故D正确故选A8.（1）Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；干燥管；（2）除去生成NO2气体中混有的水蒸气；Na2O2+2NO2=2NaNO3；（3）将装置中的空气排出；ac；a；3：5；加入稀盐酸，产生红棕色气体（1）Cu与浓硝酸反应
16、生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；故答案为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；仪器C为干燥管，故答案为：干燥管；（2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3；故答案为：除去生成NO2气体中混有的水蒸气；Na2O2+2NO2=2NaNO3；（3）空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，
17、通入一段时间N2，目的是：将装置中的空气排出；故答案为：将装置中的空气排出；在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；故选：ac；无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选：a；F中为吸收一氧化氮的反应，其氧化剂为高锰酸根被还原生成二价锰离子降低5价，还原剂为NO被氧化成硝酸根升高3价，则根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，故答案为：3：5；亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为
18、红棕色，产物是亚硝酸钠；故答案为：加入稀盐酸，产生红棕色气体9.（1）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O；（2）Fe3+、Al3+；Mg2+；（3）不能，当pH=8时Al3+已经完全转化为Al（OH）3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2；（4）蒸发浓缩、冷却结晶（1）第一次加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；第二次加入H2O2是为了将CrO2氧化为CrO42，反应离子方程式为：2CrO2+3H2O2+2OH2CrO
19、42+4H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O；（2）由阳离子转化为氢氧化物完全沉淀的pH数据，可知当pH=8时Fe3+、Al3+已完全沉淀，pH11时，Mg2+完全被除去且Cr以CrO2的形式存在，故答案为：Fe3+、Al3+；Mg2+；（3）“调pH=8”时沉淀成分是Al（OH）3和Fe（OH）3，如果不把前者除去，当继续加入NaOH至pH=11时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2，故答案为：不能，当pH=8时Al3+已经完全转化为Al（OH）3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）3会溶解
20、，引入杂质离子AlO2；（4）Na2CrO4溶液得到Na2CrO4晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶10.（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）黄；（5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O）；否（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+
21、4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；（4）氯气的氧化性大于溴，能够氧化溴离子生成溴单质，溴水呈黄色，故答案
22、为：黄；（5）溴的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡发生萃取，溶液分层，上层（苯层）为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）NaHSO3与氯气发生氧化还原反应，离子反应为：HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O），可能生成二氧化硫，污染环境，所以不能用NaHSO3溶液吸收尾气，故答案为：HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O）；否11.（1）或；（2）取代或酯化；（3）；（4）；（5）；（6）；
23、（7）（1）邻氯甲苯在光照条件下与氯气反应的产物有除A外还有和，故答案为：或；（2）E和甲醇发生酯化反应生成F，故答案为：取代或酯化；（3）根据F、G结构简式结合X分子式知，X结构简式为，故答案为：；（4）卤代烃在NaOH溶液中水解，生成2个羟基，脱水生成醛基，化学方程式为，故答案为：；（5）2分子E生成二肽的反应的化学方程式为，故答案为：；（6）结构中存在氨基；苯环上有两种不同化学环境的氢，说明氨基和甲酯基在对位；能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，说明含有甲酯基；其结构简式为，故答案为：；（7）由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物，首先乙烯与卤素加成生成1，2二溴乙烷，其在NaOH的水溶液中水解生成乙二醇，甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙二醇反应生成，合成路线为，故答案为：
