1、江苏省宿迁市沭阳县2019-2020学年高二化学下学期期中调研测试试题（含解析）本卷包括、两部分，总分100分，考试时间90分钟。第卷(选择题，共62分)单项选择题(本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A. 升高温度能减慢反应速率B. 减小CO浓度能加快反应速率C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物【答案】C【解析】【详解】A. 升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A错误；B. 减小CO浓度能降低反应速率，故B错误；
2、C. 加入催化剂可以加快化学反应速率，故C正确；D. 可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误。故选：C。2.下列变化过程中，熵变小于0的是A. H2O(s)H2O(l)H2O(g)B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C. NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)D. 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)【答案】B【解析】【详解】AH2O(s)H2O(l)H2O(g)，水由固态变为液态再变为气态，混乱度增大，属于熵增的过程，熵变大于0，故A不符合题意；BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应中反应物气体4mol，生成物气体为2mol，混乱度减小，
3、属于熵减的过程，熵变小于0，故B符合题意；CNaOH(s)=Na+(aq)+OH(aq)，由固体变为自由移动的离子为混乱度增大的过程，属于熵增，熵变大于0，故C不符合题意；D2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，反应前只有固体，反应后产生气体，混乱度增大，属于熵增的过程，熵变大于0，故D不符合题意；答案选B。【点睛】熵增就是体系的混乱度增大，同一物质，固态、液态、气态的混乱度依次增大，例如：固体反应生成液体气体或有气体生成（像碳酸钙高温分解）则为熵增，熵增时，S0，熵减时，S0。3.根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是A. 该反应的H大于0B. CO2(g)
4、和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量C. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D. 由该反应可推知：凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】【分析】碳酸钙为离子化合物，受热分解生成二氧化碳和氧化钙，是吸热反应，反应物总能量低于生成物，断键吸收的能量高于成键释放的能量，且与反应条件无关，以此解答该题。【详解】A根据分析，反应吸热，焓变大于零，故A正确；B反应吸热，生成物总能量高于反应物，CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，故B正确； C断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，故C正确；D反应是否放热与是否加热无关，如铝热反应放热
5、，但需要在高温下进行，故D错误；答案选D。4.若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是A. 将铜片与电源的正极相连B. 将银片与电源的正极相连C. 可用AgNO3作电解质溶液D. 在铜片上发生的反应是Ag+e-=Ag【答案】A【解析】【详解】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连；电解质溶液为硝酸银溶液；A根据分析，将铜片应接在电源的负极上，故A错误；B根据分析，将银片应接在电源的正极上，故B正确；C根据分析，需用硝酸银溶液为电镀液故C正确；D在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，故D正确；答案选A。【点睛
6、】利用电解池原理进行电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极。5.对于可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K值发生变化的是A. 将碳块粉碎B. 升高体系的温度C. 增大体系的压强D. 使用合适的催化剂【答案】B【解析】【详解】化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。答案选B。6. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A.
7、 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D. 镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀【答案】C【解析】【分析】电化学腐蚀指不纯的金属或合金跟电解质溶液接触发生原电池反应。金属银在空气中被氧化，表面生成黑色的氧化银，这是氧化反应，与电化学反应无关，据以上分析解答。【详解】A.铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A不选；B.在船壳上镶嵌锌块，在海水中构成原电池，船体做正极被保护从而能减缓腐蚀，和电化学腐蚀有关，故B不选；C.银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，
8、与电化学腐蚀无关，故C可选；D.镀银的铁制品铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Ag活泼，因而是铁被腐蚀，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故D不选；故答案选C。7.已知：2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H= a kJmol-1H2(g)+O2(g)= H2O(g) H= b kJmol-1A. a2b0B. a2bC. a2bD. a2b0【答案】B【解析】【详解】反应焓变和物质聚集状态有关及热化学方程式中物质的系数有关，由H2(g)+O2(g)= H2O(g) H= b kJmol-1可改写为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=2b kJmol-1，水由液态变为气态需
9、要吸热，即生成液态水放出的热量更多，氢气的燃烧属于放热反应，放热反应都小于0，则a和b都小于0，放出的热量越多，焓变越小，则a2b0。答案选B。8.下列不能用勒夏特列原理解释的是A. H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业中使用高压以提高氨的产量【答案】A【解析】【详解】AH2、I2(g)、HI组成的平衡体系为I2(g)+ H2(g)2HI(g)，反应前后气体体积不变，加压后，体积变小，颜色变深，但平衡不移动，故A不能用勒夏特列原理解释；B对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，NO2的
10、浓度增大，由于平衡向着正向移动，导致气体颜色变浅，故B能用勒夏特列原理解释；CCl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，故C能用勒夏特列原理解释；D合成氨反应：N2+3H22NH3+Q，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，故D能用勒夏特列原理解释；答案选A。【点睛】勒夏特利原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。9.已知反应A2(s)+2B2(g)2AB2(g)的H0。下列说法正确的是A. 升高温度，正
11、反应速率增大，逆反应速率减小B. 达到平衡后，升高温度，平衡正向移动C. 达到平衡后，增大压强，B2的转化率增大D. 达到平衡后，减小压强，平衡不移动【答案】D【解析】【详解】A升高温度，正逆反应速率都增大，可缩短达到平衡所用时间，故A错误；B反应A2(s)+2B2(g)2AB2(g)的H0，正反应放热，达到平衡后，升高温度，平衡向吸热的方向移动，平衡逆向移动，故B错误；C反应A2(s)+2B2(g)2AB2(g)，反应前后气体体积是不变的，达到平衡后，增大压强，平衡不移动，B2的转化率不变，故C错误；D反应A2(s)+2B2(g)2AB2(g)，反应前后气体体积是不变的，达到平衡后，减小压强
12、，正逆反应速率都减小，但平衡不移动，故D正确；答案选D。【点睛】由于固体不受压强的影响，判断压强对气体体积的影响时，要关注各种物质的状态，注意方程式左右两边气体的系数是否相等，左右两边气体的体积不变的反应，压强增大时，速率加快，平衡是不移动的。10.人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境。下列行为中有悖于人类与社会和谐发展的是A. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B. 开发太阳能、风能、水能等新能源，减少使用化石燃料C. 减少资源损耗，增加资源的重复利用和资源的循环再生D. 将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃料过程【答案】A【解析】【详解】A研究采煤、采油新技术，
13、提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故A错误；B开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，有利于节能减排，保护环境，故B正确；C减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，故C正确；D二氧化硫是大气污染物，主要来自煤炭等化石燃料的燃烧，将煤转化为水煤气，可有效减少二氧化硫等大气污染物的排放，是将煤转化为洁净燃料的过程，故D正确；答案选A。11.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，分别用铁棒和碳棒作电极
14、，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中错误的是A. NaOH溶液加热煮沸以除去其中溶解氧B. A电极用碳棒，B电极用铁棒C. B电极发生的反应是：2H2O+2e- = H2+ 2OH-D. 电解池中的电解液也可以用NaCl溶液【答案】B【解析】【详解】A该电解池装置中，铁作阳极，失电子，转化为亚铁离子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，故NaOH溶液加热煮沸以除去其中溶解氧，防止氢氧化亚铁氧化，故A正确；B利用该电解池装置制备氢氧化亚铁，铁作阳极与电源正极相连，碳作阴极，与电源负极相连，则A电极用铁棒，B电极用碳棒，故B
15、错误；CB为电解池阴极，电极用碳棒，发生还原反应，B电极发生的反应是：2H2O+2e- = H2+ 2OH-，故C正确；D电解池中的电解液用NaCl溶液，根据放电顺序，阴极为电解水电极反应为2H2O+2e- = H2+ 2OH-，产生氢氧根，阳极铁电极失电子变为亚铁离子，二者电极产物结合可生成氢氧化亚铁，则电解池中的电解液也可以用NaCl溶液，故D正确；答案选B。12.已知反应：101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H2=-57.3kJ/mol。下列结论中正确的是A. 若碳的燃烧热用H3来表示
16、，则H3H1B. 若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C. 稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水，放出257.3kJ的热量D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量【答案】A【解析】【详解】A燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应101kPa时，C(s)+O2(g)=CO(g)H1=-110.5kJ/mol为碳不完全燃烧，完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，放热反应焓变小于0，放出的热量越多，焓变越小，若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1，故A正确；B根据A项分析，则H3H1，故B错误；C中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成
17、1molH2O放出的热量，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水，同时还生成硫酸钡沉淀，则放出大于257.3kJ的热量，故C错误；D中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，醋酸是弱酸，电离时需要吸收热量，则放出的热量小于57.3kJ，故D错误；答案选A。【点睛】由弱酸或弱碱判断中和热时，要考虑电离吸热。13.已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0且压强p1p2，下列图象中曲线变化错误的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.SO2与O2的反应为放热反应，温度升高，化学反应速率加快，缩短达到平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，SO2的转
18、化率减小，A正确；B.该反应的正反应为气体分子数减小的放热反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的百分含量减小，B正确；C.平衡常数不受压强影响，但受温度影响，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C错误；D.温度升高，正逆反应速率都增大，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，D正确；答案选C。14.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO
19、物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法错误的是A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应B. CO的平衡转化率为20%C. 反应前H2S的物质的量为7molD. 通入CO后，正反应速率逐渐增大【答案】D【解析】【详解】A升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A正确；B反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：可知CO的平衡转化率为：100%=20%，故B正确；C根据B选项分析，反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常
20、数K=0.1，解得：n=7，反应前H2S的物质的量为7mol，故C正确；D通入CO后，正反应速率瞬间增大，随着反应的进行，CO的浓度逐渐减小，正反应速率又逐渐减小，故D错误；答案选D。不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，漏选得2分，错选或多选得0分)15.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A. A、B、C的浓度不再变化B. A、B、C的物质的量之比为1:3:2C. 单位时间内生成1mol A的同时生成3mol BD. 2正(B)= 3逆(C)【答案】AD【解析】【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反
21、应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。【详解】A可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则反应体系中各物质浓度不变，所以当A、B、C的浓度不再变化时该反应达到平衡状态，故A正确；B当A、B、C的浓度之比为1:3:2时，该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C无论反应是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成1molA，同时生成3molB，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；D2正(B)= 3逆(C)，即，不同物质的正逆反应速率之比等于计量系数值比，能据此判断反应
22、达到平衡状态，故D正确；答案选AD。16.下列有关说法正确的是A. MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(s)在高温下能自发进行，则该反应的H0，S0B. 铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增大C. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+D. 对于反应2SO2+O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A当G=H-TS0时反应能自发进行，反应MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(s)的S0，不论H0或H0，该反应高温下都能自发进行，故A错误；B铅蓄电池在放电过程中，负极(Pb)电极反应式：Pb+SO42-2e-=Pb
23、SO4，负极生成PbSO4质量增加，正极(PbO2)电极反应式为PbO2+4H+SO42+2e-=PbSO4+2H2O，正极生成PbSO4质量也增加，故B正确；C钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极，失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；D对于2SO2+O22SO3，使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响，所以不能提高SO2的平衡转化率，故D错误；答案选B。17.根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高B. 是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量
24、变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和C. 是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D. 是室温下，I2+II3的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)K(T2)【答案】AB【解析】【详解】A镁条与盐酸反应为放热反应，开始时，反应放热，温度升高，反应速率加快，消耗的镁越多，放出的热量越多，溶液的温度越高，随着反应的进行，盐酸的浓度减小，所以t1时刻后反应速率减慢，则t1时溶液的温度不一定最高，故A错误；B由图象可知，1mol X2(g)、1mol Y2
25、(g)的总能量低于2mol XY(g)的能量，反应为吸热反应，则反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故B错误；C由图可知，t1时刻c(CO2)突然增大，一段时间后，浓度与改变前不变，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，由于该反应平衡常数K=c(CO2)，温度不变平衡常数不变，则c(CO2)减小直到与原位置一致，故C正确；D升高温度I3-的平衡浓度降低，平衡逆向移动，则升高温度化学平衡常数减小，温度：T1T2，则K(T1)K(T2)，故D正确；答案选AB。18.2019年11月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2
26、O2=HHO2，Ka2.41012)。下列说法错误的是()A. X膜选择性阳离子交换膜B. 催化剂可促进反应中电子的转移C. 每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol eD. b极上的电极反应为O2H2O2e=HO2OH【答案】C【解析】【详解】A. a极发生H2-2e=2H，X膜为选择性阳离子交换膜，让H进入中间，故A正确；B. 催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；C. 氧元素由0价变成-1价，每生成1 mol H2O2电极上流过2 mol e，故C错误；D. b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2H2O2e=HO2OH，故D正确；故选C。19.一定温度下，在容
27、积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是A. x=3B. 该温度下，K=0.125 L2/mol2C. 从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3molL-1min-1D. t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，将减小【答案】CD【解析】【详解】A同一可逆反应、同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，参加反应的n(H2O)=(52)mol=3mol，n(H2O)x=(10)mol=1mol，所以n(H2O):n(H2O)x=3mol:1
28、mol=3:1，所以x=3，故A正确；B根据A项分析，x=3，结合图象可知，该温度下化学平衡常数K=0.125 L2/mol2，故B正确；C反应速率为v= ，题中未给出达到平衡所用的时间，无法计算平衡常数，故C错误；Dt1时刻，保持温度不变，再充入1mol H2O(g)，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以将增大，故D错误；答案选CD。第卷(非选择题，共38分)20.在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H0在一密闭体系中达到化学平衡。在448时，该反应的化学平衡常数为49。(1)请写出该反应的平衡常数的表达式_。(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态是_(用字母
29、序号填空)A压强不再改变 B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2C.混合气体的颜色不再改变 D.混合气体的密度不再改变(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？向正反应方向移动；向逆反应方向移动；不移动。升高温度_；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积_；保持体积不变，通入氢气_；保持压强不变，通入氩气_。【答案】 (1). K= (2). C (3). (4). (5). (6). 【解析】【分析】(1)根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行书写；(2)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量都
30、不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答；(3)升高温度，向吸热反应方向移动；缩小容器的体积，相当增大压强；保持体积不变，通入氢气，增加反应物的浓度；保持压强不变，通入不参与反应的惰性气体，不影响平衡移动。【详解】(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=；(2)A反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)是反应前后气体体积不变的体系，体系的压强始终保持改变，故A不能作为判断反应达到平衡的依据； B无论反应是否达到平衡，反应速率之比都等于化学方程式计量系数比，故B不能作为判断反应达到平衡的依据；C反应前有颜色，反应后颜色变浅，当体系颜色不再变化，反应
31、达到平衡，故C能作为判断反应达到平衡的依据；D该平衡体系遵循质量守恒，气体的质量不变，该平衡体系是反应前后气体体积不变的体系，气体体积始终保持不变，则混合气体的密度始终保持改变，故D不能作为判断反应达到平衡的依据；答案选C；(3)其它条件不变，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆向移动，故答案选；其它条件不变，只缩小容器的体积，相当增大压强，该平衡体系是反应前后气体体积不变的体系，压强不影响平衡移动，则平衡不移动，故答案选；保持体积不变，通入氢气，增加了反应物的浓度，平衡正向移动，故答案选；保持压强不变，通入不参与反应的气体氩气，平衡不移动，故答案选。【点睛】保持压强不变，通入不参与反应的惰
32、性气体，各物质的分压不变，不影响平衡移动。21.氮及其化合物在工业生产等方面有重要的应用。工业合成氨是煤化工产业链中非常重要的一部分，发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料。(1)已知：17g NH3(g)在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ的热量。则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=_kJmol-1(2)在一定条件下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入1mol N2、3molH2，10min后，测得容器内NH3为1mol，则用N2表示的平均反应速率为_。(3)已知在298K时1g肼气体燃烧生成N2和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是
33、_(填字母序号)A.N2H4+O2=N2+2H2O H=534.4kJmol1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=534.4kJmol1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=534.4kJmol1D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H=16.7kJmol1(4)N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池生成水和氮气。负极反应式为_。放电时，溶液中的阴离子向_极移动(填“正”或“负”)。放电时，正极区溶液的碱性_(填“增强”、“减弱”或“不变”)。【答案】 (1). -92.2 (2). 0.01 molL-1min-
34、1 (3). C (4). N2H44e4OH= N24H2O (5). 负 (6). 增强【解析】【分析】(1)根据17g NH3(g)在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ的热量计算1molNH3(g)在一定条件下分解吸收的热量，合成氨气是分解氨气的逆过程吸收和放出的热量数值相等，据此计算书写；(2)依题意计算NH3反应速率，利用反应速率之比等于反应计量系数之比，计算N2的平均反应速率；(3)1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出17kJ的热量，32gN2H4燃烧生成CO2和液态水时放热17kJ32=544kJ，1molN2H4质量为32克，所以完全燃烧1m
35、olN2H4生成氮气和液态水放热544kJ，根据书写热化学方程式注意点，必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“”和“”符号；H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，若为吸热反应，H为“+”；若为放热反应，H为“-”；H的单位一般为kJ/mol书写热化学方程式；据此即可解答；(4) 肼、氧气和氢氧化钾构成燃料电池，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则A为负极，B为正极，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池
36、总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，放电时原电池中阴离子向负极移动，根据电解质溶液的变化来分析溶液pH的变化。【详解】(1)已知：17g NH3(g)即为1mol，在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ的热量，则2mol NH3(g) 在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ2mol=92.2kJ的热量，合成氨气是分解氨气的逆过程，吸收和放出的热量数值相等，合成氨气是放热反应，则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJmol-1；(2)在一定条件下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入1mol N2、3molH2，10min后，
37、测得容器内NH3为1mol，则NH3的浓度变化量=0.2mol/L，10min内NH3的平均反应速率=0.02molL-1min-1，根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，反应速率之比等于反应计量系数之比，v(N2)=v(NH3)=0.02molL-1min-1=0.01molL-1min-1；(3) 1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出16.7kJ的热量，1molN2H4质量为32克，则32gN2H4燃烧生成氮气和液态水时放热16.7kJ32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意点放热反应，H为“”，所以，H=534.4kJmol1，
38、N2H4、O2、N2、H2O都为气态，所以反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=534.4kJmol1，答案选C；(4)根据分析，负极反应式为N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2；放电时为原电池，原电池中的阴离子向负极移动，则溶液中的阴离子向负极移动；根据分析放电时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极区产生氢氧根离子，溶液的碱性增强。22.研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-746kJ/mo
39、l反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H=-1200kJ/mol则反应NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的H=_kJ/mol。(2)温度为T时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2发生反应：2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。实验测得生成的CO2的体积分数()随着时间的变化曲线如图所示：达到平衡时，SO2的转化率为_。该温度下反应的平衡常数K=_。其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此时v(正)_v(逆)。(填、或)
40、(3)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H0。在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：图中A点处NO的转化率_(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。B点之后，NO转化率降低的原因可能是_(选填字母)。A.平衡常数变大 B.副反应增多C.催化剂活性降低 D.反应的活化能增大(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=198 kJ/mol是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所
41、示。a和b平衡时，SO3体积分数较小的是_(填“a”或“b”)。【答案】 (1). -227 (2). 60% (3). 3.375 (4). (5). 一定不是 (6). BC (7). b【解析】【分析】(1)根据盖斯定律计算解答；(2)图象得到达到平衡状态CO2体积分数（）0.4，结合三行计算列式计算得到平衡浓度，转化率=100%；化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此生成；计算此时的浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；(3)图象可知开始NO转化率增大反应正向进行，达到最大转化率后，升
42、温NO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，催化剂随温度升高NO转化率先增大后减小是因为催化剂在温度高的条件下催化活性减小；高于210左右时，NO转化率降低是催化剂活性降低。(4)实验b恒容密闭容器中，到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致的。【详解】(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-746kJ/mol反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H=-1200kJ/mol盖斯定律计算(反应II反应I)得到反应NO2(g) + CO(g
43、)CO2(g)+NO(g)的H=227kJ/mol；(2)图象得到达到平衡状态CO2体积分数()0.4，设消耗二氧化硫物质的量浓度x，结合三段式计算得到平衡浓度，=0.4，x=0.03mol/L，二氧化硫的转化率=100%=100%=60%；平衡常数K=3.375；其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此时浓度商Qc=2.22K=3.375，反应正向进行，故v(正)v(逆)；(3)催化剂随温度升高NO转化率先增大后减小是因为催化剂在温度高的条件下催化活性减小，在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率；高于210时，NO转化率降低是催化剂活性降低，副反应增多，故选BC；(4)恒容密闭容器中，b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致，a和b平衡时，SO3体积分数较大的是a， SO3体积分数较小的是b。
