1、唐山十一中20192020学年度第一学期期中高一年级化学学科试卷相对原子质量表：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:355 K:39 Zn:65I卷一、选择题（每小题3分，共20小题，60分）1.19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（ ）A. 中国的祖冲之B. 美国的爱因斯坦C. 英国的丘吉尔D. 英国的汤姆生【答案】D【解析】【详解】19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是英国的汤姆生，祖冲之、丘吉尔、和爱因斯坦与此历史事实无必然联系，故选D。2.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的A.
2、溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体【答案】D【解析】【详解】胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。常见的液溶胶：氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、蛋白质溶液、豆浆、血液、淀粉溶液等；常见的气溶胶：雾、云、烟等；常见的固溶胶：有色玻璃。故选D。3.下列关于单质的叙述正确的是（ ）A. 单质可以发生分解反应B. 单质可以用化合反应制取C. 单质不参加复分解反应D. 单质不可以通过化学反应制取【答案】C【解析】【分析】单质是只含一种元素的纯净物。【详解】A. 单质无法发生分解反应，A错误；B. 单质无法通过化合反应制取，B错误；C. 复分解反应是两种化合物进行的离子交换，单质不参加复分解反应，C正
3、确；D 单质可以通过氧化还原反应制取，D错误；故答案选C。4.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）A. CO2H2O=H2CO3 化合反应；非氧化还原反应B. Cu(OH)2CuOH2O 分解反应；非氧化还原反应C. Fe2O33CO2Fe3CO2 置换反应；氧化还原反应D. NaClAgNO3=AgClNaNO3 复分解反应；非氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A. 该反应为化合反应，没有涉及化合价变化，是非氧化还原反应，A正确；B. 该反应为分解反应，没有涉及化合价变化，是非氧化还原反应，B正确；C. 该反应不是置换反应，涉及到了化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；D. 该
4、反应为复分解反应，没有涉及化合价变化，是非氧化还原反应，D正确；故答案选C。【点睛】所有的复分解反应都不是氧化还原反应。5.下列属于碱性氧化物的是（ ）A. SiO2B. Na2OC. Na2O2D. NaOH【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化硅为酸性氧化物，不符合题意；B. 氧化钠为碱性氧化物，符合题意；C. 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，不符合题意；D. NaOH为碱，不是氧化物，不符合题意；故答案选B。6.下列说法正确的是（ ）A. 气体摩尔体积就是22.4LB. 任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4C. 标准状况下22.4L铁含有6.021023个分
5、子D. 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L【答案】D【解析】【详解】A. 气体摩尔体积是一定温度、压强下单位物质的量的气体的体积，在标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，A错误；B. 标况下，1mol气体的体积为22.4L，B错误；C. 标况下，Fe为固体，无法通过气体摩尔体积来计算，C错误；D. 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L，D正确；故答案选D。7.下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是（ ）A. 蒸馏B. 过滤C. 重结晶D. 凝固【答案】A【解析】【详解】A. 蒸馏是根据混合物各组分沸点不同来分离互溶的液体的，A符合题意；B.
6、过滤是利用溶解性不同来分离不溶于液体的固体的，B不符合题意；C. 重结晶是利用物质溶解度随温度的变化来进行分离提纯的，C不符合题意；D. 凝固是利用物质熔点或溶解度来进行的分离提纯，D不符合题意；答案选A。8.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A. 仅有不正确B. 仅有不正确C. 仅有不正确D. 全对【答案】D【解析】【详解】在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光以免产生干扰，故正
7、确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取样品进行焰色反应，故正确；应该用盐酸洗，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故错误；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故正确；洁净的细铁丝放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故正确。 故答案选D。9.浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A. 外观浑浊不清B. 分散质粒子不能透过滤纸C. 不稳定D. 分散质粒子直径大于100 nm【答案】D【解析】分析：根据按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液
8、。详解：分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。即浊液区别于其他分散系最本质的特征为分散质粒子直径大于100nm。答案选D。10.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )A. Cl2B. N2C. H2D. CO2【答案】C【解析】【详解】由n=m/M，标准状况下，V=nVm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大。A.氯气的摩尔质量为71g/mol；B.氮气的摩尔质量为28g/mol；C.氢气的摩尔质量为2g/mol
9、；D.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；显然氢气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氢气的体积最大，故C答案正确。故选C。11.下列分散系最稳定的是A. 悬浊液B. 乳浊液C. 溶液D. 胶体【答案】C【解析】【详解】A.悬浊液不稳定，静置分层；A不符合； B.乳浊液不稳定，静置分层；B不符合； C.溶液，是均匀、透明、稳定的分散系；C符合；D.胶体，为介稳定分散系，D不符合；所以最稳定的为溶液，合理选项是C。12. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A. 豆浆B. 牛奶C. 蔗糖溶液D. 烟、云、雾【答案】C【解析】胶体能发生丁达尔效应，但溶液不能，选项C是溶液，ABD都
10、是胶体，答案选C。13.实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是（ ）A. 搅拌B. 引流C. 加速反应D. 加快热量散失【答案】B【解析】【详解】实验时向容量瓶内转移液体操作中用玻璃棒，转移时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，造成溶液配制浓度的误差，故此题答案选B。14.关于2molO2的叙述中，正确的是（ ）A. 体积为44.8LB. 质量为32gC. 分子数为6.021023D. 含有4mol原子【答案】D【解析】【详解】A. 2mol该气体，在标况下的体积为44.8L，A错误；B. 质量为2mol32g/mol=64g，B错误；C. 分子数为2mol6.021023mo
11、l-1=1.2041024，C错误；D. 含有的原子数为4mol，D正确；故答案选D。【点睛】气体体积必须要说明温度和压强才有意义。15.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量（m/n）约为（ ）A. 64gB. 64C. 64gmol-1D. 32【答案】C【解析】【详解】该气体在标况下的物质的量为，则该气体的摩尔质量为，故答案选C。16. 下列物质中属于电解质的是A. 硝酸钾B. 蔗糖C. 金属铜D. 食盐水【答案】A【解析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；常见的电解为酸、碱、盐等；A正确；B错，蔗糖为非电解质；C错，铜为单质既不是电解质也不是非
12、电解质；D错，食盐水为混合物不是化合物；17.下列电离方程式的书写正确的是A. CuCl2Cu +Cl2B. Na2CO32Na+CO32-C. H2SO42H+S6+4O2-D. Ba(OH)2Ba +2OH【答案】B【解析】【详解】A. 氯化铜电离的方程式为CuCl2Cu2+ +2Cl-，A错误；B. 碳酸钠电离方程式为Na2CO32Na+CO32-，B正确；C. 硫酸电离的方程式为H2SO42H+SO42-，C错误；D. 氢氧化钡电离的方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH-，D错误；故答案选B18.只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是（ ）A.
13、稀盐酸B. 稀硫酸C. 硝酸银溶液D. 氯化钠溶液【答案】B【解析】【详解】将稀硫酸加入KCl无明显现象，加入碳酸钾会产生气泡，加入硝酸钡会产生白色沉淀，可以鉴别这三种物质，故答案选B。19. 容量瓶上需标有以下六项中的温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：容量瓶上有使用温度，容量，刻度线，选D。考点：容量瓶20.钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。已知钛元素的同位素为Ti、Ti、Ti、Ti、Ti。下列说法中错误的是（ ）A. 上述同位素性质完全相同B. 题述中包括5种钛核素，且质子数都为22C. 题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素D.
14、钛元素的相对原子质量不可能为46，也不可能为50【答案】A【解析】【详解】A. 同位素的化学性质相同，物理性质有差异，A错误；B. 题述中包括5种钛核素，且质子数都为22，B正确；C. 题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素，C正确；D. Ti元素的相对原子质量取决于各核素的丰度，在4650之间，D正确；故答案选A。II卷二、填空题21.某原子的结构示意图为：，该原子中所含的质子数为_，该原子是_元素的原子，该原子的核外电子数为_。【答案】 (1). 8 (2). O (3). 8【解析】【详解】该原子的质子数为8，其原子序数=核电荷数=质子数=8，则该元素为O元素，该原子的核外电子数为8。故答
15、案是：8；O；8。【点睛】对于电中性的原子，核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数。22.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式：（1）化合反应_。（2）置换反应_。.按下列要求各写出一个化学反应的化学方程式(反应物自选)：（1）有水生成的化合反应_。（2）由硝酸银生成硝酸铜的置换反应_。【答案】 (1). 3Fe2O2Fe3O4 (2). Fe2HCl=FeCl2H2 (3). 2H2O22H2O (4). Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag【解析】【分析】根据反应特点进行分析。【详解】I. （1）Fe可以与氧气发生化合反应
16、，方程式为3Fe2O2Fe3O4；故答案是：3Fe2O2Fe3O4；（2）Fe可以与稀盐酸反应置换氢气，方程式为Fe2HCl=FeCl2H2；故答案是：Fe2HCl=FeCl2H2；II. （1）水可由氢气氧气化合而成，方程式为2H2O22H2O；故答案是：H2O22H2O；（2）Cu可以与硝酸银反应生成硝酸铜，方程式为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag；故答案是：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。三、实验题23.某学生计划用12molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸450mL，回答下列问题：（1）实验过程中，不必使用的是_(填字母)。A托盘天平 B量筒 C容量瓶 D2
17、50 mL烧杯 E胶头滴管 F500mL试剂瓶（2）除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_。（3）量取浓盐酸的体积为_mL，应选用的量筒规格为_。（4）配制时应选用的容量瓶规格为_。【答案】 (1). A (2). 玻璃棒 (3). 4.2 (4). 10mL (5). 500mL【解析】【分析】配制450mL稀盐酸，应选用500mL容量瓶，根据稀释定律，12mol/LV=0.10mol/L500mL，可计算需要的浓盐酸的体积V=4.2mL。【详解】配制450mL稀盐酸，应选用500mL容量瓶，根据稀释定律，12mol/LV=0.10mol/L500mL，可计算需要的浓盐酸的体积V=4.2mL；
18、（1）实验过程中不必称量固体药品质量，故不需要托盘天平；故答案选A；（2）除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是进行引流和搅拌的玻璃棒；故答案是：玻璃棒；（3）由分析可知，量取浓盐酸的体积为4.2mL，应选用的量筒规格为10mL；故答案是：10mL；（4）配制时应选用500mL容量瓶；故答案是：500mL。四、计算题24.使用Zn与稀盐酸反应，制取11.2LH2（标准状况），求：需要Zn的质量。_【答案】32.5g【解析】【分析】根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应关系结合氢气的物质的量进行计算。【详解】需要制取的氢气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol ，Zn与稀盐酸反应的方程式与各物质间的比例关系为Zn+2HCl=ZnCl2+H21 1 则需要的Zn的物质的量为0.5mol，质量为0.565g/mol=32.5g；故答案是: 32.5g。
