1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(三十八)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏2.(2013北海模拟)对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实
2、验操作顺序，将它们相互分离的是()A.只有B.C.D.3.下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体(FeCl3)将混合物直接过滤DSiO2(CaCO3)加入盐酸后过滤4.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D.(N
3、H4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CB.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SC.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有ND.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+6.(2013青岛模拟)某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：通入H2S；通入CO2，加HCl溶液，加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都
4、把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是()A.B.C.D.7.(2013玉林模拟)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡六种溶液，这种试剂是()A.H2SO4B.(NH4)2SO4C.NH3H2OD.NH4HSO48.(2013大连模拟)下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是()abcdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸过滤DCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏9.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是()A.用分离氯化铵和单质碘B.用除去淀粉溶液中的氯化钠C.用加热胆矾(CuSO4
5、5H2O)制取无水硫酸铜D.用装置除去SO2中的HCl10.(能力挑战题)某同学探究废酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收利用，实验过程如图所示。下列有关叙述正确的是()A.、中玻璃棒均起到搅拌作用B.取少许所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可推知黑色固体中含有氯化钠C.取少许所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体中不含铵盐D.取少许所得滤渣于试管中，现象如图所示，可推知黑色固体中含有MnO2二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设
6、计如下实验方案：(1)操作为。(2)操作加入的试剂依次可以为： 。(3)如何判断S已除尽？ 。(4)实验过程中产生的多次沉淀 (填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是 。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由： 。12.(14分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中
7、产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)： 。(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法。13.(14分)(能力挑战题)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、S等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳冷水欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、S离子，选出a所
8、代表的试剂，按滴加顺序依次为(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是(填序号)。(2)电解饱和食盐水的装置如图所示：若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”“”或“=”)2 L，原因是(用化学方程式解释) 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。装置b端口出来气体的检验方法是 。答案解析1.【解析】选D。三角架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发；铁架台(带铁夹、铁圈)、分液漏斗、烧杯用于分液；铁架台(带铁夹、铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤；蒸馏缺少蒸馏烧瓶
9、，故不能进行的实验操作是蒸馏。2.【解析】选C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。3.【解析】选D。氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，选项A错误；CO2能与饱和Na2CO3溶液反应，选项B错误；胶体和溶液都能透过滤纸，氢氧化铁胶体中含有FeCl3应透过半透膜除去，选项C错误；D正确。4.【解析】选C。A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2产生Fe(OH)3红褐色沉淀和KSCN(
10、产生红色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，余下的为NaBr，故能鉴别。【方法技巧】物质鉴别的技巧(1)若被鉴别的物质酸碱性不同，可选用适当的指示剂，如鉴别三种溶液：硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。(2)若
11、几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应，如鉴别六种溶液：硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。(3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应，如鉴别五种溶液：氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。(4)若有金属及不同的金属氧化物，如：鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁，可选用浓盐酸。5.【解析】选C。A中HC会产生干扰；B中Ag+会产生干扰；D中Ca2+等会产生干扰。6.【解析】选A。加HCl溶液，只有Ag+形成AgCl沉淀；再通入H2S，只有Cu2+形成CuS沉淀；再加过量NaOH溶液，Fe2+形成Fe(OH)2沉淀，
12、Al3+转化为Al；最后向滤液中通入CO2，生成Al(OH)3。7.【解析】选D。用H2SO4无法将KOH和KCl区别开来；用(NH4)2SO4无法区别开KCl和K2CO3；用NH3H2O无法将六种物质中的任何一种鉴别出来；加入NH4HSO4溶液后有气体生成的是K2CO3，有白色沉淀生成的是KAlO2、Ba(OH)2和BaCl2三种；加热后有NH3放出的是Ba(OH)2，另两种继续滴加NH4HSO4溶液，沉淀溶解的是KAlO2，不溶解的是BaCl2，另两种加入少量NH4HSO4，加热有NH3生成的是KOH，另一种为KCl。8.【解析】选D。基本思路是：先加碱使乙酸转化为不挥发的乙酸盐，加热蒸出
13、乙醇，再向母液中加不挥发性酸，使乙酸盐转化为乙酸蒸出。B、C中用了盐酸，不正确；A中水太多，蒸发费时，不正确；D项符合题意。9.【解析】选B。氯化铵和单质碘加热时，前者分解，后者升华，故A项不合题意；渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠，故B项符合题意；加热胆矾(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行，故C项不合题意；除去SO2中的HCl，若用氢氧化钠溶液洗气，SO2也被吸收，故D项不合题意。10.【解析】选D。选项A，、中玻璃棒起引流作用，不起搅拌作用，A错误。选项B，若所得滤液中含有S，也可得到白色沉淀，B错误。选项C，滴加NaOH溶液后应加热，C错误。选项D，MnO2是过氧化氢分解
14、的催化剂，D正确。11.【解析】沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液。除去S、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、
15、K2CO3(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明S已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序(5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引入Cl-，应加入稀硝酸12.【解析】由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(步操作进一步确定)；由题干和步操作可知A为氨水；再由步操作可知F中阳离子为Ag+，发生的反应为：Ag+NH3H2OAgOH+N、AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH-+2H2O，而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；由步操作可知B中阴离子应为C，由于此无色无味的气体
16、只能是CO2，B、C、D中能生成沉淀说明不能是HC，而阳离子可以是常见的K+、Na+等；同样由步操作D中现象可推知其常见的阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；由步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干为所述中学常用试剂，且沉淀不溶于HNO3，则沉淀应为AgCl和BaSO4，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为S，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4。答案：(1)A：NH3H2O；C：
17、BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3(2)B：Na2CO3或K2CO3。鉴别方法：用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。D：Al2(SO4)3或MgSO4。鉴别方法：取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液；若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液13.【解题指南】解答本题需注意2点：(1)当有多种杂质时，需注意除杂的先后顺序，所用试剂之间不能发生冲突，还要提高效率，一种试剂尽量多地除去杂质。(2)若沉淀物易溶于水，选用试剂洗涤
18、滤出物时，需兼顾对试剂量的要求和尽量减少滤出物的损失。【解析】(1)先加NaOH溶液、BaCl2溶液使Mg2+和S依次沉淀，再加饱和Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+，过滤除去沉淀，滤液中的杂质离子是K+和C，向滤液中加过量盐酸，除去C，蒸发结晶后得到的氯化钠中混有KCl，可洗涤除去。除去KCl时，在过滤器上加入洗涤剂没过沉淀，待洗涤剂自然滤出，反复操作2次3次即可，但不可选用水，会把氯化钠一并冲走，可选用75%乙醇。(2)中和滴定法测氢氧化钠溶液的浓度，b端口产生氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。答案：(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液)75%乙醇A、C(2)电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近b端口，若试纸变蓝，说明生成了氯气关闭Word文档返回原板块。
