1、2013-2014学年安徽省马鞍山市当涂一中高一（上）期中化学试卷一选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）1（3分）（2013秋高台县校级期末）在四个不同的容器中进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）Av（H2）=0.3molL1min1Bv（N2）=0.05molL1s1Cv（N2）=0.2molL1min1Dv（NH3）=0.3molL1min12（3分）（2013春五华区校级期末）可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件
2、不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（Lmin）A全部BCD3（3分）（2011秋济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂ABCD4（3分）（2014安徽模拟）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）
3、；H0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）ABCD5（3分）（2007惠州模拟）将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积6（3分）（2013马鞍山三模）在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX（g）
4、+bY（g）cZ（g）H0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是（）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数增大B若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=cC若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动D若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大7（3分）（2013秋当涂县校级期中）X（g）+3Y（g）2Z（g），并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中x的转化率为p%，则乙容器中x的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断8（3分）（2012秋扬州期末）下列关于O2+2SO22SO3的叙述错误的是（）A增加O2的浓度能加快反应速率B若O2
5、足量，则SO2可以完全转化为SO3C加入催化剂能加快反应速率D升高体系温度能加快反应速率9（3分）（2013秋内黄县校级期末）在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表：CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mol2a mol2a mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A丙乙=丁甲B乙丁甲丙C乙=丁丙=甲D丁丙乙甲10（3分）（2013秋当涂县校级期中）下列
6、反应中符合图象的是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=Q1 kJmol1（Q10）B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H=+Q2 kJmol1（Q20）C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=Q3 kJmol1（Q30）DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H=+Q4 kJmol1（Q40）11（3分）（2011春会泽县校级期末）对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
7、CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体12（3分）（2013秋当涂县校级期中）下列说法正确的是（）A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据CNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向13（3分）（2013秋长清区校级期中）在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度
8、为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，下列判断正确的是（）Ax+yzB平衡向正反应方向移动CA的转化率减小DC的体积分数下降14（3分）（2013秋当涂县校级期中）可逆反应N2O42NO2H0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 减小压强 缩小体积升高温度增大N2O4的浓度（）ABCD15（3分）（2013秋当涂县校级期中）在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如下表PCl3（g
9、）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度（molL1）2.01.00平衡浓度（molL1）C1C20.4下列判断正确的是（）A若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B反应5min内，v（PCl3）=0.08molL1min1C当容器中PCl3为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）0.2molL116（3分）（2013秋当涂县校级期中）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）xC（g），有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）Ap3p4，y轴表示A的转化率Bp3p4，y轴表示混
10、合气体的密度Cp3p4，y轴表示B的质量分数Dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量二、解答题（共4小题，满分52分）17（16分）（2010天心区校级模拟）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）C（g）H0达到平衡时，C的体积分数为40%试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡A一定向正反应方向移动 B一定向逆反应方向移动C一定不移动 D不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2
11、mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为；容器的容积为18（14分）（2013秋当涂县校级期中）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=（2）降低温度，该反应K值将，二氧化硫转化率（以上均填“增大”“减小”或“不变”）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），10mi
12、n到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量（5）在相同的条件下，在相同的容器中，加入0.1mol的SO2和0.1mol的SO3，要使达到平衡时与原平衡各组分的含量相同，则还应加入O2 mol19（10分）（2013秋当涂县校级期中）在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）A点处，v（正）v（逆），A点正反应速率B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”
13、填空）（2）如图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能使该反应的反应速率增大的是a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂20（12分）（2013春石家庄期末）在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为1；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为2，请回答下列问题，（1）该反应在30时平衡常数K1=，焓
14、变H0（填“”、“”或“=”）（2）该反应在30时平衡混合气中C的体积分数为1=；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=mol/（Lmin）（3）该反应在70时平衡常数为K2，则 K1K2（填“”、“=”或“”）（4）70时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为3，则32 （填“”、“”或“=”）（5）可以判断2A（g）+3B（g）3C（g） 反应已经达到平衡的是A2v（B）=3v（A） B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变En（A）：n（B）：n（C）=2：3：32013-2
15、014学年安徽省马鞍山市当涂一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）1（3分）（2013秋高台县校级期末）在四个不同的容器中进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）Av（H2）=0.3molL1min1Bv（N2）=0.05molL1s1Cv（N2）=0.2molL1min1Dv（NH3）=0.3molL1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质
16、的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同解答：解：反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断，Av（H2）=0.3mol/（Lmin）；Bv（N2）=0.05mol/（Ls）=3mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=9mol/（Lmin）；Cv（N2）=0.2mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=0.6mol/（Lmin）；Dv（NH3）=0.3mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=0.45mol/（Lmin）；所以反应速率最快的是B故选：B点评：本题考查了化学
17、反应速率快慢的比较，难度不大，常用归一法与比值法判断，要注意单位是否相同2（3分）（2013春五华区校级期末）可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（Lmin）A全部BCD考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等
18、，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：无论是否达到平衡状态，只要一个NN断裂的同时，就有3个HH键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；反应达到平衡状态时，只要一个NN键断裂的同时，就有有6个NH键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；该反应是一个气体体积改变的反应，当反
19、应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据3（3分）（201
20、1秋济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂ABCD考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应
21、速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动解答：解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动
22、，故错误；综上所述正确，故选C点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析4（3分）（2014安徽模拟）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）ABCD考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：化学反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向吸热反应方向移动；恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；增加CO的浓度，平衡逆向进行；减压平衡
23、向气体体积增大的方向进行；加催化剂，改变速率不改变平衡；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行解答：解：化学反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故符合；恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故不符合；增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故不符合；减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故符合；加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，
24、体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故符合，故选：B点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等5（3分）（2007惠州模拟）将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线版权所有专题
25、：化学平衡专题分析：由图可知，由曲线到曲线，到达平衡的时间缩短，故改变条件，反应速率加快，平衡时曲线表示的HI的体积分数（HI）减小，说明改变条件，平衡向逆反应移动，据此结合选项进行解答解答：解：A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，HI的体积分数（HI）不变，故A错误；B、恒温条件下，缩小反应容器体积，容器内压强增大，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，平衡不移动，故B错误；C、恒容条件下，升高温度，速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，HI的体积分数（HI）减小，符合题意，故C正确；D、恒温条件下，扩大反应容器体积，容器内压强减小，反应
26、混合物的浓度减小，反应速率减慢，改变压强平衡不移动，平衡时HI的体积分数（HI）不变，故D错误；故选：C点评：本题考查了化学平衡图象、化学反应速率与化学平衡的影响因素等，难度中等，根据图象分析条件变化，对反应速率与平衡移动的影响是解题的关键6（3分）（2013马鞍山三模）在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）H0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是（）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数增大B若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=cC若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动D若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大考点：化学平衡的影响因素版权
27、所有专题：化学平衡专题分析：A升高温度，正逆反应速率均增大，反应是吸热反应，升温平衡正向进行；B恒容容器中通入稀有气体，总压增大，分压不变，平衡不移动，则该反应为气体体积不变的反应；C催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；D保持容器的体积不变，增加X的量，促进Y的转化解答：解：A升高温度，正逆反应速率均增大，正反应为吸热反应，平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；B恒容容器中通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不移动，则该反应为气体体积变化不一定存在a+b=c，故B错误；C催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，平衡不移动，故C正确；D保持容器的体积不变，增加X的量，促进Y的转化，平衡正向移动，但X
28、的转化率减小，故D错误；故选C点评：本题考查影响平衡的因素，涉及温度、压强、浓度对平衡的影响及平衡状态的判断，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大7（3分）（2013秋当涂县校级期中）X（g）+3Y（g）2Z（g），并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中x的转化率为p%，则乙容器中x的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：甲容器保持体积不变，反应后气体的物质的量减小压强减小，乙容器保持压强不变，所以平衡时乙的压强比甲大，根据压强对平衡移动的影响判断解答：解：甲容器保持体积不变，乙容器保
29、持压强不变，随着反应的进行，甲容器中的气体的物质的量减小，压强减小，乙容器保持压强不变，因增大压强平衡向正反应方向移动，x的转化率增大，则甲容器中x的转化率小于乙容器中x的转化率，所以乙容器中x的转化率大于P%，故选：B点评：本题考查了压强对平衡的影响，注意等容和等压时容器内压强的变化，根据物质的量变化分析，题目难度中等8（3分）（2012秋扬州期末）下列关于O2+2SO22SO3的叙述错误的是（）A增加O2的浓度能加快反应速率B若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3C加入催化剂能加快反应速率D升高体系温度能加快反应速率考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：增大反应
30、物的浓度、升高温度、使用催化剂均能增大化学反应速率，但可逆反应中反应物不能完全转化，以此来解答解答：解：A增加O2的浓度，活化分子的数目增多，能加快反应速率，故A正确；B该反应为可逆反应，所以O2足量，也不能使SO2完全转化为SO3，故B错误；C加入催化剂，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故C正确；D升高体系温度，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故D正确；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应速率的影响即可解答，注意可逆反应的特点，题目难度不大9（3分）（2013秋内黄县校级期末）在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
31、进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表：CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mol2a mol2a mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A丙乙=丁甲B乙丁甲丙C乙=丁丙=甲D丁丙乙甲考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：按方程式的化学计量关系转化到左边进行分析，经转化后，乙、丁的起始浓度一样，为等效平衡，平衡时CO的物质的量相等，丙相当于在乙平衡的基础上，再加入amol氢气，平衡向正反应移动，而乙相
32、当于在甲平衡的基础上，再加入amol CO2，平衡向正反应移动，根据平衡移动判断CO物质的量关系，据此解答解答：解：甲和乙均只有反应物，不需转化，对丙和丁进行“一边倒”转化，假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，则： CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）丙开始时 0mol 0mol 2amol 2amol丙假设全转化 2amol 2amol 0mol 0mol CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）丁开始时 amol 0mol amol amol 丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol经转化后，乙、丁的起始浓度一样，为等效平衡，平衡时
33、CO的物质的量相等，丙相当于在乙平衡的基础上，再加入amol氢气，平衡向正反应移动，故CO的物质的量：丙乙，乙相当于在甲平衡的基础上，再加入amol CO2，平衡向正反应移动，故CO的物质的量：乙甲，综上所述，CO的物质的量：丙乙=丁甲，故选A点评：本题考查化学平衡的建立、等效平衡等，难度不大，关键是构建平衡建立的途径，通过平衡移动解答10（3分）（2013秋当涂县校级期中）下列反应中符合图象的是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=Q1 kJmol1（Q10）B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H=+Q2 kJmol1（Q20）C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H
34、2O（g）H=Q3 kJmol1（Q30）DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H=+Q4 kJmol1（Q40）考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答解答：解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动
35、，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；DH2（g）
36、+CO（g）C（s）+H2O（g）H0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B点评：本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征11（3分）（2011春会泽县校级期末）对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体考点：化学反应速率与化学平衡图象
37、的综合应用版权所有专题：化学平衡专题分析：由图可知，在其他条件不变的情况下，增大压强，逆反应速率比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，则气态反应物的化学计量数之和小于气态生成物的化学计量数之和，注意由于正、反应速率都增大，故反应物、生成物都一定有气体，据此进行解答解答：解：由图可知，在其他条件不变的情况下，增大压强，逆反应速率比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，则气态反应物的化学计量数之和小于气态生成物的化学计量数之和，A、若Z、W均为气体，对于可逆反应X+YZ+W，气态反应物的化学计量数之和小于气态生成物的化学计量数之和，由于正反应速率增大，故X、Y中有一种是气体，故A正确；B、若Z、
38、W中有一种是气体，X、Y皆非气体，增大压强，不影响正反应速率，故B错误；C、X、Y、Z、W皆非气体，改变压强，不影响反应速率，影响平衡移动，故C错误D、X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体，增大压强平衡向正反应移动，与图象不符合，故D错误；故选A点评：本题考查速率时间图象、压强对反应速率及化学平衡的影响，难度不大，注意压强对速率的影响本质是，改变条件引起压强的变化，进而影响物质的浓度12（3分）（2013秋当涂县校级期中）下列说法正确的是（）A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据CNH4HCO
39、3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向考点：焓变和熵变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、某些吸热反应也可以自发进行，依据HTS0分析判断；B、依据反应自发进行的判断依据HTS0分析；C、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；解答：解：A、某些吸热反应也可以自发进行，依据HTS0分析，H0，S0，常温下可以HTS0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸
40、发进行，故A错误；B、依据反应自发进行的判断依据HTS0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故B错误；C、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故C正确；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误； 故选C点评：本题考查了反应自发进行的分析判断，注意反应特征和焓变、熵变的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单13（3分）（2013秋长清区校级期中）在密闭容器中发生如下反应：
41、xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，下列判断正确的是（）Ax+yzB平衡向正反应方向移动CA的转化率减小DC的体积分数下降考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.2mol/L，而此时为1.0mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断解答：解：平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一
42、半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.2mol/L，而此时为1.0mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，A增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+yz，故A错误；B由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故B正确；C平衡向正方向移动，A的转化率增大，故C错误；D平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析14（3分）（2013秋当涂县校级期中）可逆反应N2O42NO2H0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，
43、可采取的方法是 减小压强 缩小体积升高温度增大N2O4的浓度（）ABCD考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：N2O42NO2该反应正反应是气体体积增大的反应，正反应为吸热反应，要使混合气体颜色加深，平衡必须正向移动解答：解：缩小体积升高温度增大N2O4的浓度，平衡都正向移动，混合气体的颜色加深，故选B点评：该题考查学生化学平衡移动原理的应用，学生要分析可逆反应的特征，难度不大15（3分）（2013秋当涂县校级期中）在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如下
44、表PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度（molL1）2.01.00平衡浓度（molL1）C1C20.4下列判断正确的是（）A若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B反应5min内，v（PCl3）=0.08molL1min1C当容器中PCl3为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）0.2molL1考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：A、若升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；B、根据v=求得PCl5的速率，利用速率之比等于计量数之比求得P
45、Cl3的速率；C、平衡时生成PCl5的物质的量为0.42mol=0.8mol，根据化学方程式可知，此时消耗PCl3的物质的量为0.8mol，容器中剩余PCl3的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol，据此判断；D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，就相当于起始物质的量为原来的一半，由于容器体积不变，所以新平衡时压强减小，平衡逆向移动，PCl5的浓度小于原来的一半，据此判断；解答：解：A、若升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B、根据v=求得PCl5的速率为molL1min1=0.08molL1min1，利用速率之比等于计量数之比
46、求得PCl3的速率为0.08molL1min1，故B正确；C、平衡时生成PCl5的物质的量为0.42mol=0.8mol，根据化学方程式可知，此时消耗PCl3的物质的量为0.8mol，容器中剩余PCl3的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol，故C错误；D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，就相当于起始物质的量为原来的一半，由于容器体积不变，所以新平衡时压强减小，平衡逆向移动，PCl5的浓度小于原来的一半，故D正确；故选BD点评：本题主要考查了影响平衡常数的因素、反应速率的计算、平衡移动的影响因素，中等难度，D选项解题时要注意等效平衡的思想的运用16（3分）（201
47、3秋当涂县校级期中）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）xC（g），有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）Ap3p4，y轴表示A的转化率Bp3p4，y轴表示混合气体的密度Cp3p4，y轴表示B的质量分数Dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：由图（）中a、b的相对位置知，增压（因p2p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1T2），w（C）降低故正反应为放热反应即该反应为：A（g）+B（g） C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反
48、应向逆反应方向移动由图，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系解答：解：依据图（）中a、b的相对位置知，增压（因p2p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1T2），w（C）降低，故正反应为放热反应即该反应为：A（g）+B（g） C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动由图（）知：因升温y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以P3P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，A的转化率降低；随着压强的减小，A物质的转化率减小，只有A符合P3P4，故选A点
49、评：本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响二、解答题（共4小题，满分52分）17（16分）（2010天心区校级模拟）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）C（g）H0达到平衡时，C的体积分数为40%试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡DA一定向正反应方向移动 B一定向逆
50、反应方向移动C一定不移动 D不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为40%；容器的容积为VL考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快；（2）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，也可能是加入其它不反应的气体引起压强的增大；（3）恒温恒压下，两平衡A与B的起始物质的量之比都为1：1，两平衡是等效平衡，到达平衡是C的体积分数相同；计算平衡时反应混合物的总的物质的量，利用同温同压下体积之比等于物质的量之比，计算
51、容器的体积解答：解；（1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快，故答案为：加快；（2）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，若只增大A或B的浓度，平衡向正反应移动，若只增大C的浓度，平衡向逆反应移动，若同等程度增大A、B、C的浓度，平衡向正反应移动；如果是加入其它不反应的气体引起压强的增大，反应混合物的浓度不发生变化，平衡不移动，故平衡平衡可能移动，可能不移动，故选：D；（3）恒温恒压下，两平衡A与B的起始物质的量之比都为1：1，两平衡是等效平衡，到达平衡是C的体积分数相同，故在密闭容器中充入2mol A和2molB，反应达到平衡时C的体积分数为40%；令物质的量
52、为a，则： A（g）+B（g）C（g）开始（mol）：2mol 2mol 0变化（mol）：a a a 平衡（mol）：（2a ） （2a） a故=40%，解得a=mol故平衡后反应混合物的总的物质的量为4molmol=mol，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以容器的体积为VL=VL故答案为：40%；VL点评：本题考查影响反应速率的因素、化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意对等效平衡的理解，掌握等效平衡规律18（14分）（2013秋当涂县校级期中）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0反应过程中SO2、O2、SO3
53、物质的量变化如图所示：回答下列问题（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=（2）降低温度，该反应K值将增大，二氧化硫转化率增大（以上均填“增大”“减小”或“不变”）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是1520min（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气浓度（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量（5）在相同的条件下，在相同的容器中，加入0.1mol的SO2和0.1mol的SO
54、3，要使达到平衡时与原平衡各组分的含量相同，则还应加入O20.05 mol考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；等效平衡；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）平衡常数指达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；（2）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应速率减小；（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；（4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明
55、反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变据此结合选项分析；（5）依据等效平衡分析，等量等效，二氧化硫和氧气起始量等于原起始量，则平衡状态相同，达到平衡时与原平衡各组分的含量相同；解答：解：（1）可逆反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）的平衡常数k=；故答案为：；（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大；故答案为：增大；增大；（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在1520min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，故答案为：1520min；（4）由图可知，反应进行至20min
56、时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变a加了催化剂，增大反应速率，故a正确；b缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c降低温度反应速率降低，故c错误；d10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误故选：ab；故答案为：增大了氧气的浓度；ab；（5）在相同的条件下，在相同的容器中，加入0.1mol的SO2和0.1mol的SO3，要使达到平衡时与原平衡各组分的含量相同，等量等效，二氧化硫
57、和氧气起始量等于原起始量，则平衡状态相同，图象分析可知起始量 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），起始量（mol）：0.2 0.1 0加入量（mol） 0.1 0.1转化起始量（mol） 0.2 0.05 0所以需要加入氧气0.05mol；故答案为：0.05；点评：本题考查了化学平衡常数概念，平衡影响因素分析判断，平衡标志理解分析，等效平衡的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等19（10分）（2013秋当涂县校级期中）在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.
58、0080.0070.0070.007（1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b用O2表示从02s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（Ls），（3）能使该反应的反应速率增大的是bcda及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂考点：化学平衡建立的过程；化学反应速率的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，因为在起点NO的物质的量为0.02mol，容器体积是2L，起始浓度
59、为0.01mol/L，图中c线符合，在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v（正）v（逆），随着的时间的推移，反应物浓度下降，正反应速率下降，所以A点正反应速率 大于B点正反应速率，据此答题；（2）NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，最终平衡时NO2的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线，根据v=求得NO的反应速率，再根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率；（3）根据影响化学反应速率的因素判断；解答：解：（1）根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，因为在起点NO的物质的量为0.02
60、mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，图中c线符合，在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v（正）v（逆），随着的时间的推移，反应物浓度下降，正反应速率下降，所以A点正反应速率 大于B点正反应速率，故答案为：大于；大于；（2）NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO2的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线，根据v=求得NO的反应速率为mol/（Ls）=0.003mol/（Ls），再根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率为0.003mol/（Ls
61、）=0.0015mol/（Ls），故答案为：b；0.0015mol/（Ls）；（3）根据影响化学反应速率的因素判断，a及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，平衡正向移动，反应物浓度也减小，所以正逆反应速率都减小；b适当升高温度，加快反应速率；c增大O2的浓度，平衡正向移动，生成物浓度增加，正逆反应速率都会加快；d选择高效的催化剂，可以同等程度提高正逆反应速率；故选bcd点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用20（12分）（2013春石家庄期末）在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30，在催化
62、剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为1；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为2，请回答下列问题，（1）该反应在30时平衡常数K1=4，焓变H0（填“”、“”或“=”）（2）该反应在30时平衡混合气中C的体积分数为1=37.5%；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=0.25mol/（Lmin）（3）该反应在70时平衡常数为K2，则 K1K2（填“”、“=”或“”）（4）70时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB
63、，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为3，则32 （填“”、“”或“=”）（5）可以判断2A（g）+3B（g）3C（g） 反应已经达到平衡的是BDA2v（B）=3v（A） B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变En（A）：n（B）：n（C）=2：3：3考点：化学平衡的计算；化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）2min达平衡，平衡时C为1.5mol，据此利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；由题意可知，升高温度平衡时C的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；（2）根据平衡时C
64、的物质的量，利用差量法计算反应混合物减少的物质的量，进而计算平衡时反应混合物的总的物质的量，再根据体积分数定义计算；根据v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；（3）升高温度平衡向正反应方向移动，说明温度越高平衡常数越大；（4）等效为在70到达平衡的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动；（5）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变、含量不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此结合选项判断解答：解：（1）2min达平衡，平衡时C为1.5mol，C的平衡浓度为=0.75mol/L，则： 2A（g）+3B（g）3C（g）开始（mol/L）：1 1.5 0
65、变化（mol/L）：0.5 0.75 0.75平衡（mol/L）：0.5 0.75 0.75故30平衡常数k=4，由题意可知，升高温度平衡时C的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，即H0，故答案为：4，；（2）30时平衡时C的物质的量为1.5mol，则：2A（g）+3B（g）3C（g）物质的量减少n 3 2 1.5mol 1mol故平衡时反应混合物总的物质的量为2mol+3mol1mol=4mol，C的体积分数1=100%=37.5%，v（C）=0.375mol/（Lmin），率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.375mol/（Lmin）=0.25
66、mol/（Lmin），故答案为：37.5%，0.25；（3）升高温度平衡向正反应方向移动，说明温度越高平衡常数越大，故K1K2，故答案为：；（4）等效为在70到达平衡的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故32，故答案为：；（5）A未指明正逆速率，不能说明到达平衡，故A错误；B随反应进行，反应混合物的物质的量减小，压强降低，密闭容器中总压强不变，说明到达平衡，故B正确；C混合气体的总质量不变，容器的体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡，故C错误；D混合气体的总质量不变，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明到达平衡，故D正确；E平衡时各组分的物质的量之比不一定等于化学计量数之比，与开始的物质的量及转化率有关，当n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3，不能说明到达平衡，故E错误；故答案为：BD点评：本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡常数、平衡状态的判断、反应速率的计算等，题目综合性较大，难度中等，注意基础知识的理解掌握
