1、高考资源网（） 您身边的高考专家单元测评(三)A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A溶液中c(OH)和c(H)都减小B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4
2、D(NH4)2SO44在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小5T 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为1010molL1B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)6常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A两溶液稀释10倍后，pH相等B两溶液加热至相同的温度后，pH相
3、等C两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D两溶液中水的离子积相等7常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确的是()Ac(NH)c(Cl)D无法确定c(NH)与c(Cl)8下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO、Cl、KCpH1的溶液中：NH、Cl、Cu2、SOD无色溶液中：Al3、HCO、I、K9下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液
4、和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A B C D10现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液A BC D11室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合12将100 mL 0.001 molL1的盐酸和50 mL pH
5、3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为()A4.5 B2.7 C3.3 D313下列叙述正确的是()A用水稀释0.1 molL1的氨水，则溶液中增大BpH3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c210 c114有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25
6、 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是15下列叙述正确的是()A等浓度的HF溶液与NaF溶液中，前者c(F)大B室温时pH3的盐酸与醋酸溶液，后者水电离程度大CNa2CO3溶液加入少量NaOH固体后，c(CO)增大D室温时CuS分别加入水中与CuSO4溶液中，前者溶度积常数大二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16(12分)现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与
7、过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。17(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1 molL1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH7，请分析N
8、aHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_，目的是_；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。18(13分)目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2、Ca2等)进行回收提纯研究。化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp2.81096.81084.01091.81011该小组设计流程如图D31：图D31
9、(1)加入混合液A的主要成分是_(填化学式)。(2)为检验溶液B中的Mg2、Ca2，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2，向其中一支试管中加入_溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是_。A0.1 molL1 Na2CO3溶液B0.1 molL1 Na2SO3溶液C0.1 molL1 Na2C2O4溶液(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH12以确保Mg2除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2物质的量浓度将被控制在_以下。(4)对溶液B加热并不断滴加
10、6molL1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是_。(5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。19(18分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下
11、列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图D32中的_(填字母代号)。图D32(4)滴定终点的现象是_。(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。单元测评三(A)1D解析 二氧
12、化硫溶于水导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为电解质，A项错；硫酸钡溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，B项错；纯硫酸以分子形式存在，不电离，故纯硫酸不导电，C项错；两溶液中氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，阳离子的总浓度也相同，二者阴、阳离子浓度相同，导电能力也相同，D项正确。2D解析 弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡向右移动，c(H)减小，c(OH)增大，pH增大。3C4B解析 A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH浓度
13、明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。5C解析 NH水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H)，A项错误；只有在25 时，水的离子积为11014，B项错误；NH水解生成H，故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C项正确；由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，D项错误。6D解析 HCl属于强电解质，稀释10倍后，H浓度变为原来的，NH4Cl溶液中NH发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H浓度大于原来的，A项错；加热，HCl溶液中H浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H浓度增大，B项错；
14、NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。7B解析 由电荷守恒，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)；由溶液pH7，c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)。8C解析 A项中由于Fe33H2OFe(OH)33H，Fe3大量存在的溶液显酸性pH。11C解析 A项，由于氨水是弱碱，部分电离，其浓度远大于103 molL1，故盐酸与氨水混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性，同理，D项反应后的溶液也显碱性；B项，盐酸电离出的氢离子与氢氧化钡电离
15、出的氢氧根离子的物质的量相等，它们恰好完全反应，反应后溶液显中性；C项，醋酸是弱酸，部分电离，其浓度远大于103 molL1，与氢氧化钡反应后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，即pH小于7，故C项正确。12D解析 两种酸混合后，溶液中的c(H)0.001 molL1，所以溶液的pHlgc(H)lg 0.0013。13C解析 A项，加水稀释时，n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，所以减小。B项，盐酸升温，pH不变，但醋酸溶液升温电离度增大，pH减小。D项，溶液越稀，电离程度越大，若电离程度相同时，c210c1，由于c1对应的NH3H2O电离程度大，所以c210c1。14C解析 相同物质的量浓度的
16、、溶液：pH的大小顺序应为，故A项错误；稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为，故D项错误；与25 mL 0.1 molL1盐酸反应后中为NaHCO3和NaCl溶液，中为CH3COOH和NaCl溶液，中为NaCl溶液，pH最大的是，故C项正确。15C16(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v3解析 (1)盐酸中c(H)c(HCl)0.1 mol/L，硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.1 mol/L0.2 mol/L，醋酸中由于CH3COOHCH3COOH，存在电离平衡
17、，CH3COOH部分电离，所以c(H)0.1 mol/L。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。(3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1 mol，HClNaOH=NaClH2O，所以消耗盐酸的体积V110 L，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，消耗硫酸的体积V25 L，CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，消耗醋酸的体积V310 L。(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H)为0.1 mol/L、0.2 mol/L、小于0.1 mol/L，所以有v2v1v3。17(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO水
18、解程度大于电离程度(3)盐酸抑制Fe3水解Fe33HCO=Fe(OH)33CO2解析 (1)(NH4)2SO4=2NHSO，NH微弱水解使溶液显酸性，故c(NH)c(SO)c(H)c(OH)。(2)HCO以发生水解反应HCOH2OH2CO3OH为主，发生电离HCOHCO为次，因此溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性。(3)Fe33H2OFe(OH)33H，为抑制Fe3水解，应加入少量HCl；Fe3与HCO因互相促进水解而产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体。18(1)NaOH、Na2CO3(2)NaOHA(3)1.8107molL1(4)除去NaOH和Na2CO3(或除去CO、OH)解析 (1)
19、加入混合液A的目的是使Ca2、Mg2沉淀，一般应选择Na2CO3和NaOH作沉淀剂。(2)检验Mg2一般选用NaOH溶液。由于CaCO3的溶度积最小，检验Ca2时选择Na2CO3沉淀效果最好。(3)由c(Mg2)c2(OH)Ksp1.81011，得c(Mg2)molL11.8107molL1。(4)向溶液B中加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。19(1)TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl(2)取最后一次水洗液少许于试管中，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除尽(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解a、c(4)溶液变为红色，且半分钟内红色不褪去(5)100%(6)偏低解析 TiO2的质量分数测定的原理有：TiO2Ti3；Ti3Fe3=Ti4Fe2即Ti3NH4Fe(SO4)2。当NH4Fe(SO4)2溶液滴到锥形瓶中溶液变为红色表明达到滴定终点，由上述原理可知质量分数表达式为：100%高考资源网版权所有，侵权必究！
