1、大名一中2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试卷（时间：60分钟）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 N:14 S：32第I卷（选择题）一、单选题（每题4分，共60分）1. 某反应的微观示意图如图(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是( )A. 该反应中共有三种元素B. 该反应的本质是原子的重新组合C. 图中反应物都是化合物D. 该反应前后分子的种类发生改变【答案】C【解析】【详解】A由物质的微观构成可知，原子的种类共有三种，所以，该反应中共有三种元素，故A正确；B由反应的微观
2、示意图中微粒的变化可知，反应的本质是原子的重新组合，故B正确；C在反应物中，由同种原子构成的，该物质属于单质，故C错误；D由反应的微观示意图中微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生改变，故D正确；答案选C。2. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）A. 粒子直径在1nm - 100nm的物质为胶体B. 用半透膜除去淀粉胶体中NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘【答案】A【解析】A应该说分散质粒子直径在1nm - 100nm的分散系为胶体，A错误。B胶体不能透过半透膜，溶液可
3、以；胶体能透过滤纸，泥沙不可以，所以B正确。C溶液没有丁达尔效应，胶体有，C正确。D静电除尘的原理是带电的胶体粒子在电场中的定向移动（电泳），D正确。3. 下列符号与所表示的含义正确的是A. 2H：2个氢元素B. ：1个钠离子C. 3Al3+：3个铝原子D. CO2：1个二氧化碳分子【答案】D【解析】【详解】A2H表示的是2个氢原子，元素只讲种类，不讲个数，A错误；B它表示钠元素的化合价为+1，1个钠离子应该表示为Na+，B错误；C它表示的是3个铝离子，3个铝原子应该表示为3Al，C错误；DCO2可表示1个二氧化碳分子，也可表示二氧化碳这种物质，D正确；答案选D。4. 下列有关物质的量的叙述，
4、错误的是( )A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B. 物质的量表示含有一定数目粒子的集体C. 物质的量是国际单位制中的一个基本单位D. 摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位【答案】C【解析】【详解】A物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，故A正确；B物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，故B正确；C物质的量为基本物理量，不是单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D摩尔为物质量的单位，故D正确。故选C。5. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非
5、电解质的正确组合为( )A. 纯净物：盐酸 混合物：水煤气 电解质：硫酸 非电解质：干冰B. 纯净物：蒸馏水 混合物：蔗糖溶液 电解质：氯化氢 非电解质：二氧化硫C. 纯净物：胆矾 混合物：盐酸 电解质：铁 非电解质：碳酸钙D. 纯净物：胆矾 混合物：水煤气 电解质：氯化铜 非电解质：碳酸钠【答案】B【解析】【详解】A、盐酸是氯化氢溶于水，属于混合物，不是纯净物，故错误；B、符合分类的标准，故正确；C、电解质是化合物，铁是单质，因此铁既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙属于盐，属于电解质，故错误；D、碳酸钠属于盐，属于电解质，故错误。6. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A. CuSO4+2Na
6、OH=Cu(OH)2+Na2SO4B. 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OC. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】D【解析】【详解】ACuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4为复分解反应，不含价态变化元素，A不合题意；B2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O为分解反应，不含价态变化元素，B不合题意；CCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中不含有价态变化元素，C不合题意；D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，O2中所含氧元素价态由0价降为-2价，Fe由+2价升为+3价，属于氧化还原反应，D
7、符合题意；故选D。7. 下列关于电解质说法正确是( )A. 能导电的物质叫电解质B. NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C. 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D. 电解质在通电时发生电离【答案】C【解析】【详解】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质， 选项A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B错误；C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化
8、钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项C正确；D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D错误；答案选C。8. 下列叙述正确的是（ ）2mol氢原子 1molAl3+常温常压下，Vm=22.4Lmol-1NH3的摩尔质量是17gA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】物质的量用来描述微观粒子，氢原子是微观粒子，则2mol氢原子叙述正确，故正确；物质的量用来描述微观粒子，Al3+是微观粒子，1molAl3+，叙述正确，故正确； 标准状况下，Vm=22.4Lmol-1，故错误；摩尔质量单位是g/mol，NH3的摩尔质量是17g/mol，故错误
9、；正确的是；答案选C。9. 下列说法不正确的是（ ）只含有一种元素的物质一定是纯净物 生石灰做干燥剂涉及化学变化 酸性氧化物都能与水反应生成酸 碱性氧化物一定是金属氧化物 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 两种盐反应一定生成两种新盐A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，错误；生石灰做干燥剂是因为生石灰能与水发生化学反应，正确；是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确；鸡蛋壳膜是半透膜，离子和小分子可通过半透膜，故可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀
10、粉胶体中的食盐，此过程为渗析，是物理变化，正确；和反应：，错误；综上所述，不正确，故A符合；故选A。10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NAB. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC. 常温常压下，28g N2中所含原子个数2NAD. 16g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA【答案】B【解析】【详解】A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，而镁变为镁离子时，失去2个电子，故0.1mol镁失去0.2 NA个电子，故A正确；B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和
11、分子个数，故B错误；C、28g氮气的物质的量为=1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故C正确；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=1mol，故氧原子数为NA个，故D正确；故选B。11. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A. 已知气体在标准状况时的密度B. 已知物质的体积和质量C. 已知一定量物质的质量和物质的量D. 已知物质一个分子的实际质量【答案】B【解析】【详解】A、已知气体在标准状况下时的密度，计算该气体的摩尔质量，可以利用M=22.4标，故A不符合题意；B、已知物质的体积和质量，只能计算出该物质的密度，不能计算出
12、该物质的摩尔质量，故B符合题意；C、已知该物质的质量和物质的量，利用，可以计算出该物质的摩尔质量，故C不符合题意；D、如果知道一个分子的实际质量，利用，其中m为一个分子的实际质量，可以计算出该分子的摩尔质量，故D不符合题意；答案为B。12. 在标准状况下 个HCl分子 ,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( ) 体积密度 电子总数原子总数A abcdB. bcdC. acdD. abc【答案】A【解析】【详解】标准状况下6.72LCH4的物质的量n(CH4)=6.72L22.4L/mol=0.3mol；3.011023个HCl分子的物质的量为n(HCl)= (3.011023)(6.0
13、21023/mol)=0.5mol；17.6gCO2气体的物质的量为n(CO2)=17.6g44g/mol=0.4mol；0.2,molNH3；根据V=nVm可知：相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，a正确； 气体密度=可知：各物质的摩尔质量分别为CH4为16g/mol；HCl为36.5g/mol；CO2为44g/mol；NH3为17g/mol。相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：，b正确； 根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数，甲烷分子中含有10个电子，HCl中含有18个电子，CO2分子中含有22个电子，NH3分子中含有10个电子，所以电子
14、的物质的量分别是3mol、9mol、2mol，故电子总数，c正确； 根据N=nNA可知：分子数与物质的量成正比，所以分子总数。甲烷分子中含有5个原子、HCl分子中含有2个原子、分子中含有3个原子、氨气分子中含有4个原子,所以原子的物质的量分别为1.5mol，1mol、1.2mol、0.8mol，所以原子总数，d正确； 故合理选项是A。13. 同温同压下，等物质的量的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是A. 质量相同，体积不同B. 体积相同，分子数不同C. 分子数相同，质量相同D. 体积相同，原子数相同【答案】D【解析】【详解】A、相同物质的量气体，质量之比等于摩尔质量之比，等物质的量的
15、N2O（g）和NO2（g）的质量之比为44g/mol：46g/mol=22：23，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的体积之比为1：1，选项A错误；C、分子数目之比等于物质的量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的分子数目之比为1：1，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的质量之比为44g/mol：46g/mol=22：23，选项C错误；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的体积之比为1：1，分子数目之比等于物质的量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）
16、的分子数目之比为1：1，选项C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的体积之比为1：1，都是三原子分子，原子数目之比等于物质的量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的原子数目之比为1：1，选项D正确；答案选D。14. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）A. H3PO2属于二元酸B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐D. NaH2P
17、O2属于正盐【答案】D【解析】【详解】A由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。【点睛】在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2
18、，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。15. 某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2AB2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为4d，则A的相对分子质量为（ ）A. 10dB. 20dC. 5dD. 2d【答案】B【解析】【详解】设A为2mol，由化学方程式可知A在一定条件下加热完全分解生成的混合气体为5mol，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为4d，则混合气体的平均摩尔质量为8dg/mol，混合气体的质量为8dg/mol5mol=40dg，由质量守恒定律可知，2molA的质量为40dg，A的摩尔质量为=20
19、dg/mol，则A的相对分子质量为20d，故选B。【点睛】由质量守恒定律确定A的质量与混合气体的质量相等是解答的突破口，也是解答的难点。二、填空题（共40分）16. 现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：酸性氧化物_，无氧酸_，正盐_。（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：金属单质与非金属单质_。碱性氧化物和含氧酸_。【答案】 (1). SO2或SO3 (2). H2S (3). Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS (4). 3Fe +2O2Fe3O4 (5). Fe2O3+
20、3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】【详解】（1）酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，SO2和SO3都可以跟碱反应生成盐和水。酸是电离出的阳离子全部是H+的化合物，无氧酸是酸根中没有氧元素的酸，H2S溶于水是氢硫酸，为无氧酸。正盐是酸碱完全中和的生成物，可以是Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS。故答案为SO2或SO3；H2S；Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS。（2）金属单质铁和非金属单质硫以及氧气都能发生反应：Fe+SFeS、3Fe +2O2Fe3O4；碱性氧化物Fe2O3和含氧酸H2SO4能发生复分解反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
21、故答案为Fe+SFeS或3Fe +2O2Fe3O4；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。17. 现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_。(2)属于非电解质的物质序号为：_。(3)能导电的物质序号为_。(4)写出小苏打的电离方程式：_。(5)实验室用制备胶体的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). NaHCO3=Na+ (5). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl【解析】【分析】电解质必须是化合物，且其水溶液或熔融液能导电；非电解质也必须是
22、化合物，其水溶液不导电，熔融液也不导电。【详解】(1)电解质通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，以上物质中，属于电解质的物质是小苏打、FeCl3固体，序号为。答案为：；(2)属于非电解质的物质为二氧化碳，序号为：。答案为：；(3)能导电的物质，应为酸、碱、盐的水溶液或熔融液，金属、石墨等，序号为。答案为：；(4)小苏打为NaHCO3，发生完全电离，但以化学式表示，电离方程式为：NaHCO3=Na+。答案为：NaHCO3=Na+；(5)实验室用制备胶体时，先将其配成FeCl3饱和溶液，然后加热让其水解，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OF
23、e(OH)3(胶体)+3HCl。【点睛】虽然NaHCO3为强电解质，但碳酸为弱电解质，在书写NaHCO3的电离方程式时，我们易错将拆成H+和。18. 请回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；(2)同质量的氨气和硫化氢气体在相同条件下的体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；(3)若氨气和硫化氢(H2S)气体的氢原子数相等，则它们在相同条件下的体积比为_。(4)由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气与氢气的物质的量为：_。【答案】 (1). 1：2 (2). 2：1 (3). 3：1 (4). 2：3 (5). 4：1【解析】【详解】
24、(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体含有相同的分子数，N=nNA即含有相同的物质的量，根据m=nM，则质量比为17g/mol：34g/mol=1：2；(2)同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量之比等于体积比为：=2：1，一个氨分子含有3个氢原子，一个硫化氢分子含有2个氢原子，其中含有的氢原子数目比为3：1；(3)若氨气和硫化氢(H2S)气体的氢原子数相等，则分子数之比为：=2：3，其他条件不变，体积比和分子个数成正比，则它们在相同条件下的体积比为2：3；(4)设氨气与氢气的物质的量分别为x、y，由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则：=14，x：y=4：1。19.
25、 请回答下列问题：(1)5.4gH2O中含有_mol H。(2)硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_。(3)3.011024个OH-与_mol NH3的质量相同。(4)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则X的相对原子质量为_。(5)一定温度和压强下，3L气体A2与9L气体B2完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为_（用A、B表示）。【答案】 (1). 0.6 (2). 0.025mol (3). 5 (4). 32 (5). AB3【解析】【详解】(1)5.4gH2O中含有=0.6mol H。答案为：0.6；(2)硫酸钠溶液中含有3.01102
26、2个Na+，其物质的量为=0.05mol，则溶液中SO的物质的量是0.025mol 。答案为：0.025mol；(3)3.011024个OH-的物质的量为5mol，OH-与NH3的摩尔质量都为17g/mol，所以与5mol NH3的质量相同。答案为：5；(4)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则Na2X为0.2mol，M(Na2X)=78g/mol，X的相对原子质量为78-232=32。答案为：32；(5)利用阿伏加德罗定律及其推论，一定温度和压强下，3L气体A2与9L气体B2完全化合生成6L气体C，则化学方程式为A2+3B2=2C，依据质量守恒定律，可得出气体C的化学式为AB3。答案为：AB3。
