1、高二化学学科 第 1页（共 6 页）绝密考试结束前杭州“六县九校”联盟 2021 学年第二学期期中联考高二年级化学学科 试题考生须知：1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2.答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137Pb207选择题部分一选择题（本大题共 25 小题，每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1水溶液呈碱性的盐是
2、ANa2OBCH3COONaCNH4ClDNH3H2O2下列物质属于电解质的是ACCl4BSO2CCH3COOHDCH2=CH23科学家在 20时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确的是A与 Na2O 晶体类型相同B与 SiO2晶体类型相同C与 H2S 化学键类型不相同D与普通的冰化学性质相同4下列物质对应的化学式不正确的是A氯仿：CHCl3B水晶：SiO2C铁红：Fe2O3D漂白粉的有效成分：CaCl25下列化学用语表示正确的是A中子数为 20 的 K 原子：2019KB基态 C 原子的轨道表示式：CFe2结构示意图：DN 原子 2p 能级电子云轮
3、廓图：6下列说法不正确的是A汽油和柴油属于油脂B芳香族化合物一定含有苯环C氨基酸都含有氨基和羧基D葡萄糖能发生银镜反应是因为含有醛基7用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的空间结构,其中正确的是A.CHCl3为正四面体形B.CS2为直线形C.BF3为三角锥形D.SO32-为平面三角形8下列说法不正确的是A还原铁粉常用作食品干燥剂B硬铝（一种铝合金）密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件高二化学学科 第 2页（共 6 页）C氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂9在有机物分子中,若一个碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为手性碳原子,
4、以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中有光学活性的是A.丙二酸:HOOCCH2COOHB.甘油:CH2(OH)CH(OH)CH2OHC.核糖:CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHOD.对羟基苯甲酸()10如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A两种物质在一定条件下都会自动形成有规则的几何外形的晶体B形成的固体的许多物理性质有各向异性C形成的固体有固定的熔点D二者的 X 射线衍射图谱是相同的11关于反应 4CO2+SiH4=高温 4CO+2H2O+SiO2，下列说法不正确的是ASiO2是氧化产物B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4
5、1CSiH4发生氧化反应D生成 1molSiO2时，转移 8mol 电子12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量的浓盐酸与 8.7gMnO2反应，转移电子的数目为 0.4NAB1.8g 重水(D2O)中所含质子数为 NAC在 25时，1LpH 为 12 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH数目为 0.01NAD32g 甲醇(CH3OH)的分子中含有键的数目为 4NA13下列实验对应的离子方程式不正确的是A将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO=SO32-+2HClOB将 NO2通入水：3NO2+H2O=2NO3-+2H+NOC向足量氨水中滴入少量硝酸银溶液
6、：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OD将过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2O14现有四种元素的基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p2;1s22s22p4;1s22s22p5。下列有关比较中正确的是A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=15如图是一种有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为ACH3CH2OCOOCH2CH3BCH3CH2CH2COOHCCH3CH(OH)COCH2CH3DCH3CH2CH2COOCH316短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,三
7、种原子的最外层电子数之和为 12。X 与 Y、Z位于相邻周期,Z 原子最外层电子数既是 X 原子内层电子数的 3 倍,又是 Y 原子最外层电子数的3 倍。下列说法不正确的是A.X 的简单氢化物是由极性键形成的非极性分子B.X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C.Z 元素在周期表中的位置为第三周期A 族D.Y 的基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s2高二化学学科 第 3页（共 6 页）17已知 25时二元酸 H2A 的 Ka1=1.3107，Ka2=7.11015。下列说法正确的是A在等浓度的 Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者B取 pH=a 的 H2A
8、 溶液 10mL，加蒸馏水稀释至 100mL，则该溶液 pH=a+1C向 0.1molL1的 H2A 溶液中通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至 pH=2，则 H2A 的电离度为 0.013%D由题干数据可以判断 NaHA 的水解程度强于电离程度，因此 NaHA 溶液显碱性18相关有机物分别与氢气发生加成反应生成 1mol 环己烷()的能量变化如图所示：由图得出的推理不正确的是A苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键B碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比C位置异构形成的同分异构体之间的性质不完全相同D单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定19科学家已获得了气态
9、N4分子，其结构与白磷（P4）相同。已知断裂 1mol NN 键吸收 167kJ能量，断裂 1mol N N 键吸收 942kJ 能量。下列说法正确的是A.N4形成的晶体属于共价晶体B.1mol N4转化为 N2时要吸收 60kJ 能量C.1molN4分子中含有 6NA个键D.N4转化为 N2的过程中共价键的数目和类型都没有变化20在恒温恒容条件下，发生反应 A(s)+3B(g)2X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是A从 a、c 两点坐标可求得从 a 到 c 时间间隔内反应的平均速率B从 b 点到 a 点的化学平衡常数不变C在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(
10、X)D维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中通入一些惰性气体氩气，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示21中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液炉含有 KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法不正确的是A充电时，阳极发生反应为：Cn+xPF6-xe-=Cn(PF6)xB充电时，电子由电源负极通过有机溶液流向正极C放电时 MCMB 电极上发生氧化反应D放电时 K+往石墨电极方向移动高二化学学科 第 4页（共 6 页）22如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法不正确的是A冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用
11、力B沸点：冰干冰C冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成 4 个氢键D干冰晶体中每个 CO2周围距离相等且最近的 CO2有 12 个2325 时，SO2与 NaOH 反应后的溶液中存在含硫微粒 H2SO3、HSO3-和 SO32-，三者中各自所占的物质的量分数随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.HSO3-物质的量分数随溶液 pH 升高而增大B.反应后溶液为中性时有 c(Na)c(HSO3-)c(SO32-)C.反应后溶液为碱性时有 c(HSO3-)c(SO32-)D.NaHSO3饱和溶液中存在：c(H+)c(H2SO3)c(OH)c(SO32-)24冰晶石是一种在自然界存在
12、的矿物(化学式为 Na3AlF6)，熔点 1009，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体的顶点和面心，“”位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心。则下列说法不正确的是A冰晶石的名称是六氟合铝酸钠B该物质中存在离子键和共价键C大立方体的体心处“”代表的是 Al3D该物质是工业电解氧化铝制取金属铝的助熔剂25下列方案设计、现象和结论不正确的是目的方案设计现象和结论A判断氯化银和碘化银的溶度积常数大小向盛有 1 mL 1.0 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，再向其中滴加 45 滴 0.1 mol/L KI 溶液先有白色沉
13、淀生成，后又产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B证实金属防腐措施中牺牲阳极法的有效性用饱和食盐水和琼脂粉配制琼脂溶液并倒入两个培养皿中，各滴加几滴酚酞和铁氰化钾溶液，将裹有锌皮和缠有铜丝的两个铁钉分别入培养皿，观察现象裹有锌皮的铁钉周围出现红色，缠有铜丝的铁钉周围出现红色和蓝色，说明活泼性强的锌保护了铁C检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫D检验乙炔分子中碳碳三键的稳定性将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔，将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管
14、中，观察颜色变化溶液紫红色逐渐褪去，说明乙炔不稳定，容易被氧化非选择题部分高二化学学科 第 5页（共 6 页）二非选择题（共有 5 个小题，共 50 分）26(4 分)的系统命名法为：（2）与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有 2 组峰的烃的结构简式：27(6 分)七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 1:取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成 100mL 溶液;步骤 2:取上述溶液 25.00mL 于锥形瓶中，用 0.0100mol/L 酸性 KMnO4溶液进行滴定，恰好完全反应后消耗
15、的 KMnO4溶液为 20.00mL(假定药品中仅亚铁离子与酸性 KMnO4溶液反应)。请回答:(1)步骤 1 中配制溶液时除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是(2)步骤 2 滴定到达终点后，若读数时俯视，则测得的补血剂中亚铁离子的含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)该补血剂中亚铁离子的含量约为_mg/片（保留两位有效数字）。28(8 分)固体化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀 B 能溶于 NaOH 溶液。请问答：（1）白色固体 C 的名称是。（2）化合物 X 的化学式是，化合物 X 的一价阴离子与 CH4具有相同的空间结构，写出该
16、阴离子的结构式。（3）蓝色溶液 A 加入氨水后先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量时得到深蓝色溶液。写出生成深蓝色溶液的离子方程式。29(16 分)工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：在 C 和 O2的反应体系中：反应 1C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=394kJmol1反应 22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=566kJmol1反应 32C(s)+O2(g)=2CO(g)H3H3=设 y=HTS，反应 1、2 和 3 的 y 随温度的变化关系如图 1 所示。图中的线条 b 对应的是反应_。高二化学学科 第 6页
17、（共 6 页）一定压强下，随着温度的升高，气体中 CO2与 CO 的物质的量之比_。A不变B增大C减小D无法判断一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41kJmol1。一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(已知温度相同时气体压强之比等于浓度之比)：p(CO)=0.4MPa、p(H2O)=0.2MPa、p(CO2)=0.8MPa 和 p(H2)=0.8MPa，则反应的平衡常数 K 的数值为_。维持与题相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使 CO 的平衡转化率提高到 80%，则原料气中水蒸气和 CO 的物质的量之比为_。生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措
18、施中不合适的是_。A反应温度愈高愈好B适当提高反应物压强C选择合适的催化剂D通入一定量的氮气以固体催化剂 M 催化变换反应，反应历程分两步完成，能量-反应过程如图 2 所示，写出步骤的反应方程式。步骤：M+H2O=MO+H2；步骤：从图中可以看出使用催化剂能加快化学反应速率的原因是。30.(16 分)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：(1)基态 Ti 原子的价层电子排布式为_。(2)已知组成和结构相似的物质，物质的熔点随着相对分子量的增大而增大。Ti 的四卤化物熔点如下表所示，解释 TiF4熔点出现反常的原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.3155(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素钙位于元素周期表中的区（填 s、p、d、ds），钙和镓的第一电离能大小顺序是_，图示晶胞中 Ti4的配位数是_。(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 Pb2、I和有机碱离子 CH3NH3，其晶胞如图(b)所示。有机碱 CH3NH3 中有配位键，提供空轨道的微粒是_；图(a)中的 Ca2+与图(b)中的_空间位置相同，若晶胞参数(边长)为 a nm，则晶体密度为_gcm3(列出计算式)。
