1、专题测评(四)A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案)1不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是()A品红溶液 B澄清的石灰水C溴水 D酸性高锰酸钾溶液2下列物质中硫元素只显示还原性的是()AH2SBSO2 CS DH2SO43下列关于二氧化硫的叙述中错误的是()A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸4发展要求相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的有()Zn与硫酸Cu与硝酸Mg与盐酸Al与氢氧化钠A B C D5通常情况下能共存且
2、能用浓硫酸干燥的气体组是()ASO2、Cl2、H2S BO2、N2、SO2CNH3、H2、Cl2 DCO、SO3、O26下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是()AFe2O3 与稀硝酸反应BFe(OH)2与稀硝酸反应CCuO与稀硝酸反应DAl(OH)3 与稀硝酸反应7区别浓H2SO4和稀H2SO4既简单又可靠的方法是()A各取少许溶液分别放入铜片B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片8进行下列实验肯定不能获得成功的是()A用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸B用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气C用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D常温下用铜片和
3、浓硫酸反应制取二氧化硫气体9 发展要求0.8 mol锌跟稀硝酸反应，消耗2 mol HNO3，则还原产物可能是(假设只生成一种还原产物)()ANO BNO2 CN2O DNH4NO310在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A氧化性：ClO I2 SOB漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存二、填空题(本大题包括1小题，共14分)11某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下几种实验方案：操作结论甲将两支火柴梗分别插入两种液体
4、中能使之变黑者为浓硫酸乙两种液体中分别加入一块金属铝片能产生刺激性气味者为浓硫酸丙将两种液体分别加入到盛水的试管中能放大量热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近两种液体的瓶口能冒白烟者为浓硫酸戊将两种液体分别加到CuSO45H2O晶体中使晶体变白者为浓硫酸(1)其中可行的是_(填序号)。(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是_，改进方法是_。(3)完全错误的是_，因为_。(4)请给出另外两种鉴别方法：操作根据现象得出的结论AB三、实验与探究题(本大题包括2小题，共34分)12发展要求(19分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按图CA41装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能
5、将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。图CA41可选药品：浓硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应；2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出结论依据的实验现象是_。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为
6、是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)_。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化13(15分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图CA42所示装置进行有关实验。请回答：图CA42(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明
7、显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是(填字母)_。a水 b酸性KMnO4溶液c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNa2CO3溶液四、计算题(本大题包括1小题，共12分)14向铜片中加入115 mL某浓度
8、的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24 L(标准状况)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g。求原硫酸的物质的量浓度。参考答案专题测评(四)A1B解析 二氧化硫具有漂白性和还原性，可以使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳则不能；但二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，故不能用澄清的石灰水来鉴别。2A解析 只显示还原性要求其所含的硫元素处于最低价态，故选A。3D解析 二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸。4A解析 Zn与稀硫酸反应时生成氢气，而与浓硫酸反应时生成二氧化硫；Cu与浓硝酸反应生成
9、二氧化氮，而与稀硝酸反应生成一氧化氮。5B6B解析 二价铁具有较强的还原性，可被硝酸氧化。7C解析 题目要求既简单又可靠的方法，从各选项来比较，当然是用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上，操作简单，现象也明显。8D解析 用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸时，浓硫酸可使pH试纸变黑，而浓硝酸则可使pH试纸褪色，A项正确；二氧化氮和溴蒸气分别通入硝酸银溶液中，前者无明显现象，后者生成淡黄色沉淀，B项正确；酸性高锰酸钾溶液可以与二氧化硫反应，而且不生成新的气体，故C项正确；铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下才能发生，D项错误。9C解析 0.8 mol锌跟稀硝酸反应，生成0.8 mol硝酸锌，则起酸性作用的硝酸为1.
10、6 mol，做氧化剂的硝酸为0.4 mol，而0.8 mol锌转移电子1.6 mol，依据电子守恒，0.4 mol硝酸得到了1.6 mol电子，故还原产物为正一价氮氧化物N2O。10D解析 碘单质可使淀粉溶液变蓝色。由反应的现象可以看出，在酸性条件下次氯酸钠能将碘化钾氧化为碘单质，而亚硫酸钠可以将碘单质还原为碘离子。即次氯酸钠具有较强氧化性，而亚硫酸钠具有较强还原性，二者的溶液不能共存。11(1)甲丙戊(2)乙加热(3)丁硫酸是高沸点酸，难挥发(4)下列任意两种(或其他可行方案)均可：操作根据现象得出结论A滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸B加入铝片常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸加入木炭
11、，加热产生刺激性气味气体的是浓硫酸称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸在相同条件下加热先沸腾的是稀硫酸12.(1)3 molL1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO22H2O(4)将NO2转化为NO3NO2H2O=2HNO3NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体颜色由无色变为红棕色(6)acd13(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)碱液(或其他合理答案)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升d(4)反应过程
12、中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应a、d解析 (2)为防止过量的SO2逸入空气污染环境，所以D中试管口放置的棉花应浸有NaOH溶液，其目的是用来吸收SO2。(3)由于余热的作用，A处仍有SO2气体产生，因此B中气体压强增大，液面下降，漏斗中液面上升，这就要求SO2应难溶于B中的液体，故所盛液体为饱和NaHSO3溶液。(4)因为稀H2SO4与Cu不反应，所以当Cu与浓H2SO4反应到一定程度，反应就结束了，但仍有一定量的余酸和铜片，为证明有余酸存在，可加入铁粉(产生无色气体)，也可加入Na2CO3溶液(产生无色气体)，BaCl2和Ag粉无法证明有稀H2SO4存在。1418.3 molL1解析 浓硫酸中的溶质硫酸除与铜反应外还有多余的硫酸与锌反应产生2.24 L(标准状况)气体，因此，过量的硫酸为0.1 mol，同时消耗掉的锌为6.5 g，再利用锌置换铜后，固体总质量减少了7.5 g，则锌发生置换反应时减少1 g，故利用ZnCu2H2SO4，从而可求出与铜反应的硫酸为 2 mol，原硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)18.3 molL1。
