1、第3课时离子反应和离子方程式(A)基本要求1下列物质属于电解质的是()ACO2 B盐酸 CBaSO4 DC2H5OH2下列物质属于弱电解质的是()A氢氧化钠 B乙醇 CNH3H2O DCCl43对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A溶液中只有离子，没有溶质分子B溶液中只有溶质分子，没有离子C在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D溶液中分子和离子同时存在4可以用离子方程式HOH=H2O来表示的化学反应是()A硫酸与氢氧化镁反应B硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应C硝酸与烧碱溶液反应D盐酸与纯碱溶液反应5下列离子方程式正确的是()A硝酸汞溶液和铝反应：Hg2Al=Al3HgB氧化铜和硫酸溶液反应：
2、Cu22H=Cu2H2OC锌和稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O6下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和盐酸7下列离子方程式正确的是()A碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2B氨水中加盐酸：HOH=H2OC硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2Fe=Fe2CuD碳酸钙溶于硝酸：CO2H=H2OCO28只能表示一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu
3、22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)29在Br2SOH2O=2HSO2Br的离子反应中，SO代表的物质可以是()ANa2SO3 BH2SO3 CNH4HSO3 DBaSO310离子在水溶液中共存的条件是离子之间不发生反应，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ANa、H、K、COBMg2、NH、SO、ClCCu2、K、OH、NODK、H、OH、NO11在pH1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是()AClO、Na、Ba2、SOBOH、NO、Mg2、NaCAl3、Mg2、SO、ClDMnO、SO、K、Na12在无色透明溶液中能大量共存的离子组是()AK、Na、NO、MnOBK、Na、Cl
4、、SOCK、Na、Br、Cu2DNa、Ba2、OH、SO13某无色溶液中，可大量共存的离子组是()ANa、HCO、SO、BrBCu2、NO、Cl、SOCH、Cl、K、CODK、Mg2、SO、OH14下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是()AHClNa2CO3，HClNaHCO3BHClNa2CO3，H2SO4K2CO3CH2SNaOH，H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4，BaCO3H2SO415下列叙述中正确的是()A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离
5、子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行16.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D石灰石与硝酸、石灰石与硫酸17某溶液中只含有Na、Fe3、Cl、SO四种离子，已知Na、Fe3、Cl的个数比为321。则溶液中Fe3和SO的个数比为()A12 B14 C34 D3218下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(已知：HClO有强氧化性)()AH、I、ClO、NaBAg、NO、Cl、KCK、Na、C
6、a2、CODCu2、Fe2、Cl、SO19离子方程式CO2H=H2OCO2表示的意义是_性的碳酸盐与易溶于水、易_的酸溶液反应生成_，写出实现该离子反应的一个化学方程式： _。20指出下列离子方程式错误的原因。(1)2Fe6H=2Fe33H2_；(2)Cu2H=Cu2H2_；(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：HOH=H2O_；(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2H2OCO2_；(5)Fe3Cu=Cu2Fe2_；(6)氧化铜与盐酸反应：O22H=H2O_。21写出下列各组反应的离子方程式：(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液
7、_；(4)盐酸与大理石反应_；(5)盐酸与纯碱反应_；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_；(7)铁与稀硫酸反应_；(8)铁与CuSO4溶液反应_；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_；(10)少量CO2通入澄清石灰水中_。22描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液。现象： _，离子方程式： _。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4。现象： _，离子方程式： _。(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合。现象： _，离子方程式： _。比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点是_。23某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaH
8、CO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c(H)0.1 mol/L，NaHSO4溶液中c(H)0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1 mol/L。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： _。(2)写出中反应的离子方程式： _。第3课时离子反应和离子方程式(
9、A)1C解析 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。本题可根据电解质的定义判断。2C3.D4C解析 HOH=H2O表示的意义是强酸和强碱反应，生成H2O和可溶性盐。5C解析 A项电荷不守恒，B项CuO应写化学式，D项CH3COOH为弱酸，应写化学式，C正确。6A解析 A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。7C解析 A项Na2CO3易溶，应拆成离子形式，B项NH3H2O为弱碱，应写化学式，D项CaCO3难溶于水，应写化学式，故选C。8D9A解析 H2SO3是弱酸，HSO难电离，BaSO3难溶于水，均不能拆写成SO。
10、10B解析 A中H和CO反应；C中Cu2和OH反应；D中H和OH反应。11C解析 题干中有两个隐藏条件，一为无色溶液，即有色离子不能存在，另一为pH1，也就是说溶液为酸性。在酸性溶液中，OH及弱酸酸根离子均不能共存。A项中ClO与H不能共存，同时Ba2和SO生成沉淀也不能共存。B项中OH与H不能共存，同时OH与Mg2不能共存。D项中MnO为紫红色，不符合条件。12B解析 Ba2和SO不能共存，排除D；MnO、Cu2有颜色，排除A、C。13A解析 A、B实际都是盐的混合溶液，根据它们的溶解性可认定均能在溶液中大量共存，阴、阳离子间不会发生反应。但Cu2在水溶液中有颜色，因此，A项符合题意，B项应
11、淘汰；C、D中因H与CO可结合生成H2O和CO2，Mg2与OH可结合生成Mg(OH)2沉淀，均不能大量共存，C、D均不符合题意。14B解析 A项中前者为2HCO=CO2H2O，后者为HHCO=CO2H2O；B项中两者均为：2HCO=CO2H2O；C项前者为H2S2OH=S22H2O，后者为HOH=H2O；D项中前者为Ba2SO=BaSO4，而后者BaCO3不溶于水，二者离子方程式不同。15B解析 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；HOH=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。16A解
12、析 A项均用离子方程式Cu(OH)22H=Cu22H2O表示；B项前者为Ba2SO=BaSO4，后者为Ba22H2OHSO=BaSO42H2O；C项前者为CO2H=H2OCO2，后者为CaCO32H=Ca2H2OCO2；D项前者为CaCO32H=Ca2H2OCO2，后者为CaCO32HSO=CaSO4H2OCO2。17A解析 由电荷守恒得关系式：3123112x，x4，故n(Fe3)n(SO)12。18A解析 酸性条件下，ClO可表现出强氧化性，还原性离子与其不能大量共存，A项中I与H、ClO因发生氧化还原而不能大量共存，故应选A。19可溶电离二氧化碳和水Na2CO32HCl=2NaClH2O
13、CO2解析 CO代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO，H代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H。20(1)反应不符合事实，铁和酸反应生成2价铁的化合物(2)反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应(3)化学式拆分错误，氢氧化铜不溶于水，不能拆写(4)化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写(5)电荷不守恒(6)化学式拆分错误，氧化物不能拆写21(1)HOH=H2O(2)2HCu(OH)2=Cu22H2O(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(4)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(5)2HCO=CO2H2O(6)Ba22OHMg2SO=BaSO4Mg(OH)2(7)Fe2H=H2Fe2(8)FeCu2=Fe2Cu(9)6HFe2O3=2Fe33H2O(10)CO2Ca22OH=CaCO3H2O22(1)生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成无色气味气体HCOH=CO2H2O(3)观察不到明显现象HOH=H2O(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化23(1)HCl=HCl，NaHSO4=NaHSO，NaHCO3=NaHCO(2)Ba2SO=BaSO4
