1、单元测评(二)B第二章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Cu64N14H1C12O16S32第卷(选择题共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜制奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D轮船底部生锈2下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH
2、溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和盐酸3下列叙述正确的是( )A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可以用HOH=H2O表示D复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行4下列四组物质中分类依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的为()A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化镁二氧化碳C胆矾 氯化氢碳酸钙铝D石灰石沼气 氧化铝 碳酸钠5下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是()A静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B用放大镜观
3、察，颗粒大小为1100 nm的是Fe(OH)3胶体C用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体6现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是()AHCl BH2SO4 CNa2SO4 DCaCl27在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为518在含有碳酸根离子，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )AN
4、a、SO、SO、KBNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、NaDK、Ca2、SO、Cl9对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有ClC加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba210下列离子方程式正确的是()A钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2B碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4Zn=Zn2SOH2D硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O
5、11如果Fe3、SO、Al3和M四种离子以物质的量之比2411共存于同一溶液中，那么M可能是()ANa BOH CCO DCl12已知下列三个离子反应方程式如下：X2Y=XY2Y2W=W2YW2Z=Z2W则氧化性最弱的粒子是()AX2 BY2 CW2 DZ213在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应NONH3N2H2O(未配平)。该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A32 B21 C11 D2314一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：ROF22OHRO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5 C6 D715锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1
6、 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 mol16向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似地用图CB21中的曲线表示是()图CB2117常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物18甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四
7、种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()ABaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸BBaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3CNa2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2DAgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第卷(非选择题共46分)二、填空题(本大题共3小题，共21分)19(7分)(1)除去下列物质中的杂质，写出发生反应的离子方程式。氯化钾溶液中混有溴化钾：_。碳酸氢钾溶液中混有碳酸钾：_。 二氧
8、化碳气体中混有氯化氢气体：_。(2)已知下列反应：HPO3H2O=H3PO42Na2O22H2O=4NaOHO22F22H2O=4HFO22K2H2O=2KOHH2Cl2H2O=HClHClO其中，H2O作氧化剂的是_，H2O作还原剂的是_，H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是_，其中不属于氧化还原反应的是_。(用序号表示)20(6分)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。(2)向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于_(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作_。(3)区分胶体和溶
9、液常用的方法叫作_，这是因为胶体粒子对光线的_作用而形成的。21(8分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O(1)该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。(2)当有3 mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_ mol。三、推断题(本大题共2小题，共15分)22(8分)如图CB22所示，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，
10、且B的相对分子质量大于D。请填空：图CB22(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，D_。(2)写出下列反应的离子方程式。BC：_。C(少量)D：_。 (3)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。23(7分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，B._，C_，D._。四、解答题(10分)24在一定条件
11、下，NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol，充分反应所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。单元测评(二)B1C解析 大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。2A解析 A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。3B4.B5.C6B解析 鉴别Na2CO3应选强酸，鉴别Ba(OH)2应选含SO的物质，故选B。7A解析 由化学方程式可知，氧化剂为KMn
12、O4，还原剂为HCl，当2 mol KMnO4被还原为2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。8A9.B10D解析 A项电荷不守恒，B项CaCO3不应拆写成离子形式，C项H2SO4应拆写成离子形式。11D12D解析 根据反应，氧化性X2Y2；根据反应，氧化性Y2W2；根据反应，氧化性W2Z2。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2。13D解析 分析元素化合价的变化可知，NO 中氮元素的化合价由2价降低到0价，得到2个电子，被还原；NH3中氮元
13、素的化合价由3价升高到0价，失去3个电子，被氧化。根据氧化还原反应中得失电子总数相等，可以得到如下关系式：n(NO)2n(NH3)3。被氧化和被还原的氮元素的质量之比等于物质的量之比，即n(NH3)n(NO)23。14B解析 根据离子方程式两端电荷总数相等：n12112，n1，设RO中R的化合价为x，则x(2)31，所以x5。15D解析 Zn：02，化合价改变值为(20)12，N：53，化合价的改变值为(53)18，根据化合价升降总值相等得1 mol2x8，解得x0.25 mol。16C解析 发生的化学反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2
14、与OH浓度会减小，导电性能降低；当加入硫酸过量后溶液中H与SO浓度会增加，溶液的导电能力又会增强。17B解析 在反应中，Z作还原剂，XO作氧化剂，X2是还原产物，Z2是氧化产物，还原性ZX2，氧化性XOZ2；在反应中，A2作还原剂，B2作氧化剂，还原性A2B，氧化性B2A3；在反应中，B为还原剂，Z2为氧化剂，B2为氧化产物，Z为还原产物，氧化性Z2B2，还原性BZ。18A解析 该题突破口是乙，乙为Na2CO3 ，则丁为盐酸，丙为AgNO3。19(1)Cl2 2Br2ClBr2CO CO2 H2O=2HCOH HCOCO2 H2O(2)20(1) 饱和FeCl3溶液呈红褐色(2) SO胶体的聚
15、沉(3)丁达尔效应散射解析 (2)Fe(OH)3胶体中胶体粒子带正电荷，加入Na2SO4溶液发生聚沉，是阴离子SO所起的作用。21(1)KIO3I2(2)5(3)5解析 该反应电子转移情况为所以反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，I2既是氧化产物，又是还原产物，当有3 mol I2生成时，有5 mol KI被氧化，当有1 mol KIO3参加反应时，转移5 mol电子。22(1)FeCuSO4CO2(2)Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4CO2 OH=HCO(3)分解反应解析 常温下，五种物质中A、E只与其他四种物质中的一种反应，A、E是铁、水中的任意一种，与铁反应的是硫酸铜溶
16、液，与水反应的是二氧化碳，所以B、D是硫酸铜溶液、二氧化碳中的任意一种，由于B的相对分子质量大于D，故B为硫酸铜溶液、D为二氧化碳、A为铁、E为水，最后推出C为氢氧化钡溶液。23BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析 有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2不能与SO、CO组合；Ag只能与NO组合；Cu2不能与CO组合。由(1)可知C为铜盐。由(2)可知B盐为AgNO3，D盐含CO，而CO与Ba2、Ag、Cu2均不能共存，故D只可能为Na2CO3。剩余阳离子为Ba2，故A含之；剩余阴离子为SO、Cl，而Ba2与SO不能共存，故A只可能是BaCl2。因而C为CuSO4。24(1) (2)NO：0.8 mol，NH3：0.2 mol或NO：0.3 mol，NH3：0.7 mol。解析 6NO4NH3=5N2 6H2O还原产物与氧化产物质量差 6 mol4 mol 28 g n(NO)n(NH3) 1.4 g n(NO)0.3 mol n(NH3)0.2 mol 讨论：(1)若NO过量，则 n(NH3)0.2 mol, n(NO)0.8 mol，(2)若NH3过量，则 n(NO)0.3 mol, n(NH3)0.7 mol。
