1、河北省唐山市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5、K 39、Mn 55、Br 80、I 127第卷 选择题部分（共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”。其中的“碘、钙、铁”是指（ ）A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素【答案】D【解析】【详解】“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”，这里所说的“碘、钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调“碘、钙、铁”是存在的元素，与具体形
2、态无关。故选D。2.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物B. 液氯和氯水都有酸性C. 液氯和氯水都有漂白性D. 液氯无色，氯水呈黄绿色【答案】A【解析】【分析】液氯是液态的氯分子，是纯净物；氯水是氯气溶于水形成的混合物，在此混合物中，有氯分子、次氯酸分子、水分子、还有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子。【详解】A. 液氯是只含氯分子的纯净物，而氯水是由分子、离子构成的混合物，A正确；B. 液氯中不含有H+，不显酸性，氯水中含有H+，具有酸性，B错误；C. 液氯没有漂白性，氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，C错误；D. 液氯和氯水中都含有氯分子，都呈黄
3、绿色，D错误；故选A。3.胶体分散系与其它分散系的本质差别是A. 分散质直径大小B. 是否有丁达尔现象C. 是否稳定D. 分散质粒子是否带电【答案】A【解析】【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，答案选A。【点睛】该题容易错选B。丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系本质区别。4.在物质分类中，前者包含后者的是（ ）A. 氧化物、化合物B. 胶体、溶液C. 化合物、电解质D. 非金属氧化物、酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 氧化物属于化合物，后者包含前者
4、，A不合题意；B. 胶体和溶液都属于分散系，是两个平行概念，没有从属关系，B不合题意；C. 化合物分为电解质和非电解质，所以前者包含后者，C符合题意；D. 非金属氧化物有的是酸性氧化物，有的不是酸性氧化物，属于交叉关系，D不合题意。故选C。【点睛】非金属氧化物有的是酸性氧化物，如CO2、SO2等；有的是不成盐氧化物，如CO、NO、H2O等。酸性氧化物有的是非金属氧化物，有的是金属氧化物，如Mn2O7。5. 金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( )A. BaCl2溶液B. K2SO4溶液C. FeCl3溶液D. Ca(HCO3)2溶液【答案】D【解析】试题分析：A、金属钠先
5、和BaCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，故A错误；B、金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，极只有气体生成，故B错误；C、Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH与FeCl3溶液反应会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，既有沉淀析出，又有气体逸出，故C错误；D、Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应会生成
6、碳酸钙，有沉淀生成，故D正确；故选D。【考点定位】考查钠的化学性质【名师点晴】本题考查了钠的化学性质，关键要知道Na与溶液反应，首先是钠与水反应生成氢氧化钠并放出氢气，然后发生NaOH与溶质的反应。解答本题要注意沉淀的颜色。6.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）A. SO2SO32-B. CuOCuC. Cl2ClD. II2【答案】D【解析】【详解】A. SO2SO32-，没有变价元素，不需加入氧化剂，A不合题意；B. CuOCu，此转化中CuO做氧化剂，需加入还原剂才能实现，B不合题意；C. Cl2Cl，此转化中，虽然Cl元素的价态降低，但并不需要加入还原剂，因为Cl2与碱或水反
7、应，就可实现，C不合题意；D. II2，此转化中，I-价态升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意。故选D。【点睛】分析物质转化时，一方面我们要考虑元素价态发生改变，可能需要加入氧化剂或还原剂，另一方面还要思考，是否不另加氧化剂或还原剂，利用物质自身的氧化还原反应，也能实现此转化。7.有5种待检的溶液，它们分别是：KCl；Ba(NO3)2；NaOH；(NH4)2SO4；FeCl3。若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】我们从观察溶液的颜色切入，呈棕黄色的溶液为FeCl3；再利用FeCl3滴入盛有少量的另外四份溶
8、液的四支试管中，有红褐色沉淀生成的溶液是NaOH；再利用NaOH滴入盛有少量的另外三份溶液的三支试管中，有气泡逸出的溶液是(NH4)2SO4；再利用(NH4)2SO4鉴别剩下的两份溶液，有白色沉淀生成的溶液为Ba(NO3)2；最后剩下的为KCl。从而得出鉴别的先后顺序为。答案为B。8. 一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）A. 溶质的质量增大B. 溶质的物质的量浓度增大C. Ca（OH）2溶解度不变D. 溶质质量分数增大【答案】C【解析】A由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶质减
9、少，故A错误；B物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的物质的量浓度未变，故B错误；C饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以，溶液的浓度（即溶质Ca（OH）2浓度）不变，故C正确；D由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的溶质质量分数不变，故D错误；故选C。考点：考查了溶解度的影响因素的相关知识。9.下列说法中正确的是（ ）A. CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质B. BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质C. 实验后
10、剩余的金属钠不可以放回原试剂瓶中D. 不是电解质的物质一定是非电解质【答案】B【解析】【详解】A. CO2的水溶液能导电，但导电离子并不是来自CO2，而是来自CO2与水反应生成的碳酸，故CO2不是电解质，而是非电解质，A错误；B. BaSO4难溶于水，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，B正确；C. 在实验室，用剩的溶液和粉末状固体不能放回原瓶，用剩的块状固体必须放回原瓶，所以实验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶中，C错误；D. 单质和混合物既不是电解质也一定是非电解质，D错误。故选B。10.实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，
11、且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ）A. 此实验表明氯水有酸性、漂白性B. 内环呈白色，外环呈红色或浅红色C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快D. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO【答案】D【解析】【详解】A. 此实验表明氯水有酸性、漂白性，而且先表现出酸性，后表现出氧化强，A正确；B. 内环是次氯酸将红色物质漂白、呈白色，外环是酸使酚酞呈红色或浅红色，B正确；C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸先与指示剂反应，次氯酸后与指示剂发生氧化还原反应，C正确；D. 氯水中形成次氯酸的反应中氧化产物是HClO，D错误。故选D。11.
12、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A. 加入的是 CCl4，加苯，加酒精B. 加入的是苯，加 CCl4，加酒精C. 加入的是苯，加酒精，加 CCl4D. 加入的是酒精，加 CCl4，加苯【答案】B【解析】【详解】CCl4难溶于水，密度比水大，溴易溶于CCl4，CCl4层在下层；苯难溶于水，密度比水小，溴易溶于苯，苯层在上层；酒精易溶于水，与水不分层；所以加入的是苯，加 CCl4，加酒精，故选B。12.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 在25、101kPa下，11.2L氧气所含的原子数为NAB. 0.5mol
13、Na与足量水发生反应转移的电子数为NAC. 20g重水（D2O）所含的电子数为10NAD. 在标准状况下，5.6L的CCl4中所含的氯原子总数为NA【答案】C【解析】【详解】A. 在25、101kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数小于NA，A错误；B. Na与足量水发生反应，Na由0价升高到+1价，0.5molNa转移的电子数为0.5NA，B错误；C. 20g重水（D2O的相对分子质量为20）为1mol，每个D2O分子中含有10个电子，则20g重水所含的电子数为10NA，C正确；D. 在标准状况下，CCl4呈液态，不能利用22.4
14、L/mol进行所含氯原子总数的计算，D错误。故选C。13. 2015年8月12日位于天津滨海新区某一危险品仓库发生大爆炸，人员和财产损失严重。为此我们应做好各类安全预案。下列行为符合安全要求的是（ ）A. 金属钠着火时，立即用水灭火B. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处走【答案】D【解析】试题分析：A金属钠很容易与水发生反应产生氢氧化钠和氢气，因此金属钠着火时，立即用沙子或土灭火，不能用水灭火，错误；B 浓硫酸遇水会放出大量的热，由于硫酸的密度比水大，所以配制稀硫酸时将浓硫酸缓缓加入到水中，错误；C若用点燃的
15、火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，万一漏气，短时间内大量气体与氧气发生反应，放出大量的热，会使钢瓶发生爆炸，错误；D大量氯气泄漏时，由于氯气有毒，密度比空气大，所以一个迅速离开现场并尽量往高处走，正确。考点：考查化学药品事故处理方法正误判断的知识。14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H+Ca2+2H2OB. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH+H2OC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2+SO42BaSO4D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CO322H+H2OCO2【答案】B【解析】【详解】A. 澄清的石灰水中，Ca(OH)2完全电离，所以在离子
16、方程式中应以离子表示，A错误；B. 氢氧化钡溶液与盐酸反应，二者都能完全电离，反应的实质为OHH+H2O，B正确；C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，除去发生反应Ba2+SO42BaSO4外，还发生Cu2+与OH-的反应，C错误；D. 碳酸钙为难溶性盐，应以化学式形式出现在离子方程式中，D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式的正误，需考察以下四个方面的内容：看是否符合客观事实；看是否漏掉离子反应；看是否可拆成离子；看是否遵循质量守恒和电荷守恒。15.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. 硫酸铜溶液B. 氯化镁溶液C. 碘酒D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【详解】A. 硫
17、酸铜溶液，不胶体，不能产生丁达尔效应，A不合题意；B. 氯化镁溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B不合题意；C. 碘酒，是碘的酒精溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不合题意；D. 氢氧化铁胶体，是胶体，能产生丁达尔效应，D符合题意；故选D。16.同位素的发现能揭示物质微观结构与性质之间的关系。下列说法正确的是（ ）A. O2和O3互为同位素B. 1个18O2中含有18个中子C. 18O2与16O2的性质完全相同D. 16O和18O的核外电子数相同【答案】D【解析】【详解】A. O2和O3是O元素组成的两种单质，二者互为同素异形体，A不合题意；B. 1个18O2中含有2(18-8)=20
18、个中子，B错误；C. 18O2与16O2的物理性质不同，C错误；D. 16O和18O的核外电子数都是8个，D正确。故选D。17.在加热条件下，对于反应3C126KOH5KCl十KClO33H2O，以下叙述正确的是（ ）A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为15B. 6.72LCl2完全反应，转移电子的物质的量为0.5molC. C12是氧化剂，KOH是还原剂D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51【答案】A【解析】【分析】对于反应3C126KOH5KCl十KClO33H2O，Cl2中的Cl一部分由0价升高到+5价，一部分由0价降低到-1价，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，KCl是还原产
19、物，KClO3是氧化产物。【详解】A. 从方程式中可以看出，氧化产物KClO3和还原产物KCl的物质的量之比为15，A正确；B. 没有指明标准状况，6.72LCl2不一定是0.3mol，所以转移电子的物质的量不一定为0.5mol，B错误；C. C12既是氧化剂又是还原剂，KOH表现出碱性，C错误；D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为11，D错误。故选A。18.下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）A. Na+、CH3COO、NO3、H+B. Cu2+、SO42 、Cl、H+C. Na+、Mg2+、SO42、ClD. Ca2+ 、K+ 、OH、CO32【答案】C【解析】【详解
20、】A. CH3COO、H+在同一溶液中会反应生成CH3COOH，A不能大量共存，A不符合题意；B. 虽然离子能大量共存，但Cu2+呈蓝色，B不合题意；C. Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子能大量共存于同一溶液中，C符合题意；D. Ca2+ 、CO32在同一溶液中时，会反应生成CaCO3沉淀，D不合题意。故选C。19. 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为 I2SO22H2OH2SO42HI； 2FeCl2Cl22FeCl3； 2FeCl32HI2FeCl22HClI2A. IFe2ClSO2B. SO2IFe2ClC. Fe2IClSO2 D. ClFe2SO2I【答案
21、】B【解析】试题分析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应I2SO22H2OH2SO42HI可知还原性是SO2I；根据反应2FeCl2Cl22FeCl3可知还原性是Fe2Cl；根据反应2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ 2HCl + I2可知还原性是IFe2+，根据以上分析可知还原性强弱顺序是SO2IFe2Cl，答案选B。考点：考查还原性强弱比较20.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A. ，此为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的液体混合物，A不合题意；B. ，用于提纯胶体分散系，B不合题意；C. ，用于分
22、离固液混合物，C不合题意；D. ，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于分离物质，D符合题意。故选D。21. 甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤离子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液变为蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A. Br-、Cl-、I-B. Cl-、I-、Br-C. I-、Br-、Cl-D. Br-、I-、Cl-【答案】C【解析】甲中加入淀粉和氯水，溶液变为蓝色，说明一定含有I-，可以肯定答案为C，再逐一验证，符合题意22.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）A. (A-N+m)molB
23、. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol【答案】A【解析】【分析】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，则X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(ANm)mol，agHmX的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。【详解】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，则X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(ANm)mol，agHmX的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m
24、)mol，故选项A正确。23.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ）A. 23B. 13C. 32D. 12【答案】C【解析】【详解】可设H原子数为6mol，则H2为3mol，NH3为2mol，两种气体的物质的量之比为3：2，依据阿伏加德罗定律的推论，物质的量之比等于气体的体积之比，可得出两个容器的体积之比为3：2。故选C。24.用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A. 将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCl溶液B. 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C. 固体溶解后
25、，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【答案】D【解析】考查溶液的配制A：溶于1升水中是错误的，应溶于水中配成一升溶液B：固体一般放在纸片上C：溶解后洗涤烧杯二至三次，一并移至容量瓶中，加水稀释到离刻度线2至3cm时，改用胶头滴管定容，不正确D：正确答案为D25.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3C. NaClO、NaClO3D. NaClO3、NaClO4
26、【答案】B【解析】【详解】反应3NaClO = 2NaClNaClO3，属于歧化反应。A、NaCl中氯元素-1价、NaClO中氯元素+1价，氯元素的化合价均比+3价低，不属于歧化反应，选项A错误；B、NaCl中氯元素-1价、NaClO3中氯元素+5价，属于歧化反应，选项B正确；C、NaClO中氯元素+1价、NaClO3中氯元素+5价，NaClO还会继续反应，不能稳定存在，选项C错误；D、NaClO3、NaClO4中的氯元素化合价均比+3价高，不属于歧化反应，选项D错误；答案选B。第卷 非选择题部分（共50分）26.（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子数为0.3mol，则NOx的摩尔质
27、量为_，x的数值为_，该质量的NOx在标准状况下的体积为_L。（2）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验： 加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成； 过滤，得无色透明溶液，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成； 过滤，取少量滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有_离子；定不含有_离子；还有_离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是_。【答案】 (1). 46g/mol (2). 2 (3). 6.72 (4). Ag+ (5). Ba2+ (6). NH4+、Fe3
28、+、K+ (7). 焰色反应【解析】【分析】（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子数为0.3mol，利用公式可求出NOx的摩尔质量，利用相对分子质量可求出x的数值，利用公式V=nVm可求出该质量的NOx在标准状况下的体积。（2）利用离子反应产生的现象，进行离子的逐个分析。加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则含有Ag+； 过滤，得无色透明溶液，则不含有Fe3+；在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则含有Ba2+； 过滤，取少量滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则含有NH4+。只有K+不能确定，可利用焰色反应进行检验。【详解】（1）N
29、Ox的摩尔质量；14+16x=46，x=2；V=nVm=0.322.4L/mol=3.36L；答案为：46g/mol；2；6.72；（2）利用离子反应产生的现象，进行离子的逐个分析。加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则含有Ag+； 过滤，得无色透明溶液，则不含有Fe3+；在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则含有Ba2+； 过滤，取少量滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则含有NH4+。只有K+不能确定，可利用焰色反应进行检验。答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；K+；焰色反应。【点睛】在进行离子推断时，常使用共存原理和电荷守恒原
30、则。当确定某离子后，可带回原溶液检验，看是否能因不共存，排除某些离子；最后，需利用溶液呈电中性，再确定某些离子在溶液中的存在。27.实验室需要480mL0.2000mo1/LNa2CO3溶液。现用Na2CO3固体配制，可供选择的仪器有：玻璃捧烧瓶烧杯胶头滴管漏斗天平药匙500mL容量瓶250mL容量瓶。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除、外，还有_（填数字序号）。（2）经计算，需称量Na2CO3固体的质量为_。（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2000moL/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）_。A定容时俯
31、视液面 B转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管加水至刻度线（4）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）_仪器中，贴好标签备用。A带玻璃塞的广口瓶 B带玻璃塞的细口瓶C带胶塞的广口瓶 D带胶塞的细口瓶【答案】 (1). (2). 10.6g (3). BC (4). D【解析】【分析】（1）由于实验室没有480mL的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，另外，除、外，这缺少药匙、烧杯，可从配制溶液的操作中去寻找答案。（2）计算时，应使用选择的容量瓶规格进行计算，切不可使用480m进行计算，从而得出需称量Na2CO3固体的质量。（3）A定容时俯视液面，溶液体积偏小；B
32、转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失一部分；C摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管加水至刻度线，溶液体积偏大。（4）氢氧化钠溶液会腐蚀玻璃，不能使用玻璃塞。【详解】（1）由于实验室没有480mL的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，另外，除、外，这缺少药匙、烧杯；答案为：；（2）计算时，应使用选择的容量瓶规格进行计算，切不可使用480m进行计算，从而得出需称量Na2CO3固体的质量为0.5L0.2000mo1/L106g/mol=10.6g；答案为：10.6g；（3）A定容时俯视液面，所配溶液体积偏小，浓度偏高；B转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失一部分，导致所配溶液的浓度偏小；C摇匀后
33、发现液面低于刻度线，使用胶头滴管加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小。答案为：BC；（4）A带玻璃塞的广口瓶，适合于酸性或中性固体药品；B带玻璃塞的细口瓶，适合于酸性或中性的液体药品；C带胶塞的广口瓶，适合于碱性的固体药品；D带胶塞的细口瓶，适合于碱性的液体药品。因为NaOH溶液呈碱性，会腐蚀玻璃塞，所以应使用胶塞，且为细口瓶，答案为D。28.如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。其中：A中盛有MnO2，B中盛有浓盐酸。（1）用下列两种方法制取氯气：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的
34、氯气的量是方法_（填“”、“”或“”）。（2）仪器B的名称是_。（3）C中盛饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的_气体。（4）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是_。（5）E中装铁粉，其中发生反应的化学方程式是_。（6）G中盛有NaOH溶液，目的是_。其中发生反应的离子方程式是_。【答案】 (1). (2). 分液漏斗 (3). HCl (4). 浓硫酸 (5). 2Fe+3Cl2=FeCl3 (6). 吸收Cl2 (7). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】（1）MnO2与热的浓盐酸发生反应，生成二氯化锰和氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl
35、(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；当盐酸浓度减小到一定程度时，与MnO2就不能再发生反应。含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，此时HCl为4mol，生成Cl2小于1mol；87gMnO2为1mol，与足量的浓盐酸反应，可生成Cl21mol；通过前面的计算便可确定两种方法生成氯气的量的大小关系。（2）仪器B的名称是分液漏斗；（3）C中盛饱和食盐水（氯气在其中溶解度很小），是为了除去氯气中混有的HCl气体；（4）仪器D用来干燥氯气，其中盛放试剂是液体干燥剂，只能为浓硫酸；（5）E中装铁粉，发生铁与氯气生成三氯化铁的反应；（6）G中盛有NaOH溶液，目的是吸收氯气，防止污染环境。【详解】
36、（1）MnO2与热的浓盐酸发生反应，生成二氯化锰和氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；当盐酸浓度减小到一定程度时，与MnO2就不能再发生反应。含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，此时HCl为4mol，生成Cl2小于1mol；87gMnO2为1mol，与足量的浓盐酸反应，可生成Cl21mol；则两种方法生成的氯气的量是方法；答案为：；（2）仪器B的名称是分液漏斗；答案为：分液漏斗；（3）C中盛饱和食盐水，因为氯气微溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于饱和食盐水，所以是为了除去氯气中混有的HCl气体；答案为：HCl；（4）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂
37、是液体干燥剂，只能为浓硫酸；答案为：浓硫酸；（5）E中装铁粉，发生铁与氯气生成三氯化铁的反应，方程式为3Cl2 +2Fe2FeCl3；答案为：3Cl2 +2Fe2FeCl3；（6）G中盛有NaOH溶液，目的是吸收氯气，防止污染环境；发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案为：吸收Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【点睛】MnO2只有在较强的酸性条件下，才能表现出较强的氧化性，若溶液的酸性弱，或溶液中Cl-的浓度小，都不能被MnO2氧化，所以，MnO2与稀盐酸不能发生氧化还原反应。29.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）从
38、海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是_。A B C D（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2同时有H2SO4生成，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。【答案】 (1). C (2). 富集溴 (3). Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br- (4). 强酸对设备的腐蚀【解析】【分析
39、】(1)除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-，但除杂离子的加入量都是过量的，所以需考虑过量离子的处理。过量的Ba2+需使用CO32-处理，所以Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入溶液中，盐酸应在过滤之后加入溶液中，以防固体溶解。由此便可确定正确的操作顺序。（2）步骤中已获得Br2，但浓度很小，不便于提取，所以步骤中又将Br2还原为Br，主要是为了富集溴。（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2同时有HBr和H2SO4生成，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，由此
40、反应可知，生成了两种强酸，会腐蚀设备，所以这是除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题。【详解】(1)除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-，但除杂离子的加入量都是过量的，所以需考虑过量离子的处理。过量的Ba2+需使用CO32-处理，所以Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入溶液中，盐酸应在过滤之后加入溶液中，以防固体溶解。由此便可确定正确的操作顺序为；答案为C；（2）步骤中已获得Br2，但浓度很小，不便于提取，所以步骤中又将Br2还原为Br，主要是为了富集溴；答案为：富集溴；（3）步骤用SO2水
41、溶液吸收Br2，同时有HBr和H2SO4生成，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，由此反应可知，生成了两种强酸，会腐蚀设备，所以这是除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题。答案为：Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-；强酸对设备的腐蚀。30.将一定质量的KI和KCl固体混合物溶于水形成1000mL溶液，K+浓度为0.5molL-1，若向其中通入足量的Cl2，完全反应后将所得溶液蒸干，灼烧得到固体残留物比原固体混合物质量减少18.3g。试计算：（1）原固体混合物中KI的质量？_（2）固体残留物中含有什么物质？_其物质的量是多少？_【答案
42、】 (1). 33.2g (2). KCl (3). 0.5mol【解析】【分析】(1)若向KI和KCl固体混合物中通入足量的Cl2，KI与Cl2完全反应，生成KCl和I2，将所得溶液蒸干、灼烧，I2升华，得到固体残留物为KCl，可利用差量法，求出KI的质量；(2)由上面分析可知，固体残留物为KCl，按K+守恒，可确定其物质的量。【详解】若向KI和KCl固体混合物中通入足量的Cl2，KI与Cl2完全反应，生成KCl和I2，将所得溶液蒸干、灼烧，I2升华，得到固体残留物为KCl，可利用差量法，求出KI的质量。设KI的质量为x 2KI+Cl2=KCl+I2 m 2166g 274.5g 291.5g x 18.3g x= 33.2g 答案为：33.2g；(2)由上面分析可知，固体残留物为KCl，按K+守恒，可确定其物质的量。n(KCl)=1L0.5molL-1=0.5mol。答案为：KCl；0.5mol。【点睛】利用差量法计算时，不是什么量都可以用在方程式上做为差值的，差量只能为方程式表示量的差值，即可以是质量差、物质的量差、气体的体积差。
