1、宿迁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学本卷满分：100分；考试时间：75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交监考老师。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 -56 -65 -64 -137第卷（选择题，共计42分）一、单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.在第七十
2、五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是（ ）A.大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车B.大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展C.一定条件下，将转化为，实现的资源化利用D.鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖2.下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（ ）A.氯离子的结构示意图：B.葡萄糖分子式：C.乙烯的结构简式D.氮气的结构
3、式：3.可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A.B.C.D.4.已知25、101kPa下，1g液态甲醇（）完全燃烧生成液态水时放出的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A. B. C. D. 5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.铜与氯化铁溶液反应：B.少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：C.碳酸钙与醋酸反应：D.铁与盐酸反应：6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D.7.下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A.氨气极易溶于水，可用作制冷剂B.具有强氧化性，可用于制备硝酸铵C.具有还原性，可用作补铁剂D.氨水溶液呈碱
4、性，可使红色石蕊试纸变蓝8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.用图甲所示装置制备B.用图乙所示装置收集C.用图丙所示装置制备D.用图丁所示装置稀释浓9.下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A.乙烯、苯都能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色B.油脂是热值最高的营养物质，可用于制造肥皂和油漆C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.向鸡蛋清溶液中加入稀硫酸能使蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水蛋白质可溶解10.下列反应是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（ ）A.灼热的炭粉与二氧化碳反应B.由和稀制氢气C.晶体和晶体混合D.分解反应11.维生素C可用于
5、预防和治疗坏血病等，其结构简式如右图所示，有关它的叙述不正确的是（ ）A.在碱性溶液中能稳定地存在B.能发生氧化及加成反应C.可以溶解于水D.维生素C可作食品添加剂12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入稀酸性溶液，再通入气体，紫红色褪去具有漂白性C室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色的氧化性比的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊溶液X中一定含有13.化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说
6、法错误的是（ ）A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙B.石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品C.纯铁比生铁抗腐蚀性更强D.工业上电解熔融冶炼14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（ ）A.12s时，A的转化率为25%B.化学计量系数之比C.02s，D的平均反应速率为D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率第卷（非选择题，共58分）15.（14分）（1）燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（）反应所产生的能量直接转化为电能。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。电极
7、（A）是燃料电池的_（填“正”或“负”）极，b处通入的是_，电池放电时每消耗6.4g转移_电子。该电池正极上的电极反应式为_。（2）某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：（假定混合前后溶液体积的变化忽略不计）编号酸性溶液溶液水某种物质反应温度/反应时间（）00202.10205.500500.50少量200.2请回答：设计实验、的目的是_；_；有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。可能是反应产物有催化作用。号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是_
8、。16.（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是，设计了如下实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的，实验装置如下图所示：（已知：、）（1）实验之前通入的目的是_。（2）在（1）操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是_；该反应体现了硝酸_性。（3）装置B中用注射器压入空气之后现象是_；反应的化学方程式是_。（4）实际工业生产中，制备需控制和物质的量之比接近，若则会导致_。（5）D装置的作用是_。17.（14分）已知：A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E物质有浓郁香味，H是高
9、分子化合物。现以A为主要原料有下图所示的转化关系：（1）B的官能团名称是_，D的官能团结构简式是_。（2）反应的化学方程式为_；反应类型_。（3）反应的化学方程式为_；反应类型_。（4）右图为实验室制取E的装置图：试剂a作用为_；导管的作用为_；分离出E物质的方法是_。18.（16分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为、）制备绿矾粗产品（），设计了如图流程：信息提示：是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不反应，开始产生沉淀的值约为63，开始产生沉淀的值约为3.2，完全沉淀值约为5.0；回答下列问题：（1）“试剂a”的化学式为_；（2）“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂b，
10、直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式_。（3）在“调至5-6”步骤中，除了与的中和反应，另一反应的离子方程式为_。（4）在“过滤”步骤中，需要对充分洗涤，洗涤液合并到滤液1中，目的是_。（5）检验“滤液1”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液1于试管中，依次滴入溶液和氯水，若实验现象依次为_，则证明含有，不含，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式_。（6）用制得的绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成溶液A。步骤二：准确量取溶液A
11、，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。步骤三：另取溶液A，加入酸性溶液，发生反应：，当两者恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。通过计算确定摩尔盐中的值（写出计算过程）。宿迁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学参考答案与评分标准一、单项选择题：每小题3分，共42分1234567891011121314DBBCACDCBAACDB二、非选择题（共58分）15. (14分)(每空2分)（1）负 或甲醇 1.2（2）探究温度对反应速率的影响 1.5固体(含皆可以) 16.（14分）(每空2分)(1)排出装置内的空气，以防对实验产生干扰(2)；强氧化性与酸性 (3)有红棕色气体生成；(4)产品中混有杂质 (5)防止尾气污染空气(或贮存多余的或吸收等) 17. (14分)（1）羟基 （每空1分）（2）（2分）氧化反应（1分）（3）（2分）加聚反应（1分） （4）吸收杂质乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分层（2分）导气，冷凝回流（2分）分液（2分）18.(16分)（1）(2分)（2）(2分)（3） (2分)（4）提高产品产率或者增加原料（铁）利用率 (2分)（5）先无色，后变红色(2分)(2分)（6）；溶液中生成了4.66g硫酸钡沉淀即物质的量（1分），再根据关系式，(1分)，（1分）因此。(1分)(其他合理答案也可以酌情给分)
