1、惠州市2023届高三第三次调研考试试题化学(本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。)第一部分(选择题)(共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每题2分；第1116小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。12022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色。下列说法正确的是A石化产品碳纤维属于有机高分子材料B不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩C工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气D添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理2下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的
2、是ABCD陶瓷工艺品纸质练习簿不锈钢脸盆蚕丝领带AABBCCDD3某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；加入稀硝酸进行氧化；滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。上述操作中，不需要用到的仪器为ABCD4“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是A中子数为9的氮原子：BNH3分子空间结构：平面三角形CCO(NH2)2的结构简式：DNH3的电子式：5在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是ABCD6我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱
3、剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”的主要成分可能是A食盐B烧碱C纯碱D胆矾7化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是（）物质性质实际应用A硅为半导体材料SiO2用于光纤通讯BCl2具有氧化性氯水可以漂白有色布条CAl表面易形成致密的氧化物薄膜可以用铝槽车运送热的浓硫酸D乙醇可以使蛋白质变性乙醇用于制作医用酒精AABBCCDD8资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。下列有关CO2、CH4的说法正确的是ACO2的空间构
4、型是V形BCH4是极性分子C电负性：OCHDCO2转化为CH4体现了CO2的还原性9维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是A维生素C的分子式为C6H8O6B维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色C维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应D酸性条件下，维生素C水解可以得到2种产物10设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为：2B1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为：C22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为D46gNa与足量O2反应电子转移的数目为：211和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为
5、，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A为氧化剂BC由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化，需不断向反应器中补充和12下列实验设计可以达到实验目的的是选项实验目的实验设计A验证氢氧化铝属于两性氢氧化物将23mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量B验证Na2CO3溶液中存在CO-的水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象C比较Cl与C的非金属性向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象D比较金属的活泼性向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投
6、入表面积相同的铜丝和银丝AABBCCDD13下列解释事实的方程式不正确的是A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：C向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：D硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：14中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是A该电化学装置中，Pt电极作正极BBiVO4电极上的反应孔为-2e-+2OH-=+H2OCPt电极的电势高于BiVO4电极的电势D电子流向：Pt电极外电路BiVO4电极15部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A常温下，a、d水溶液的pH：a”“CH，则电负性
7、OCH，故C正确；D由方程式可知，反应中二氧化碳中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，表现氧化性，故D错误；故选C。9D【详解】A根据维生素C的结构简式，分子式为，A正确；B维生素C分子中含有碳碳双键和羟基，能使高锰酸钾溶液褪色，B正确；C维生素C分子中含有碳碳双键和羟基，可发生加成反应、加聚反应与取代反应，C正确；D维生素C分子含有酯基呈环状，酸性条件下水解只能得到一种物质，D错误； 故选D。10C【详解】ACH2Cl2的结构式为：，则1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为：2，A正确；B盐酸中HCl会完全电离生成氢离子和氯离子，所以1 L 1.0 mol/L的盐酸中含
8、有Cl-离子总数为：，B正确；C未指明是否为标准状况，且NO和O2混合后会生成二氧化氮，二氧化氮存在平衡：2NO2N2O4，无法计算22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C错误；DNa与足量O2反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠的化合价均从0价升高到+1价，46g（2mol）Na与足量O2反应所以电子转移的数目均为：2，D正确；故选C。11D【详解】A反应中，N元素化合价降低，为氧化剂，故A正确；B反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变H=生成物总焓-反应物总焓=134kJ/mol-360 kJ/mol=，故B正确；C由图乙知该反应正反应的活化能Ea小于逆反应的活化能E
9、b，故C正确；D和是催化剂，催化剂在化学反应的前后化学性质和质量是不变的，无需不断补充，故D错误；故选D。12B【详解】A氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，A错误；B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，若溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH-)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低的浓度，水解平衡逆向移动，B正确；CHCl不是Cl的最高价含氧酸，上述实验可证明HCl的酸性比H2CO3的强，但得到Cl与C的非金属性强弱的结论，C错误；D铜丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到饰演穆的，D错误；故选B。13
10、D【详解】A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl沉淀转化为硫化银沉淀，A正确；B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式为：，B正确；C向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为，C正确；D硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误；故选D。14D【详解】A根据入料可知BiVO4电极为负极，所以Pt电极发生还原反应作正极，故A正确；B根据入料可知BiVO4电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为-2e-+2OH-=+H2O，故B正确；CPt电极为正极，BiVO4电极为负极所以Pt电极电势高于BiVO4电极，故C正确；D电子从BiVO4电极(负极)经导线流向
11、Pt电极(正极)，且不能进入溶液，故D错误；故选D。15A【分析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐；【详解】A未说明溶液浓度，无法比较，A错误；B氯气化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，B正确；C具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；D、分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可制备氯气，D正确；故选A。16B【分析】根据H2SeO4=H+HSeO，HSeOH+SeO，K2=1.010-2(298K)，可知H2SeO4为强酸，而HSeO为弱酸，则HSeO对应的盐SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水
12、解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-。而H2SeO4对应的盐HSeO为强酸盐，在水溶液中只电离，不水解，溶液显酸性，据此分析解答。【详解】A根据上述分析可知，SeO只能发生一步水解得到HSeO，A错误；B滴加NaOH溶液10mL时，刚好生成NaHSeO4，溶液中存在HSeO的电离平衡：HSeO4-H+SeO，所以离子浓度为，B正确；C溶液存在电荷守恒，即，当滴加至中性时，所以，C错误；D当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液的溶质为Na2SeO4，SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-，此时遵循物料守恒，即，D错误；故选B。17(
13、1)Zn(2) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH B(3)杀菌消毒，吸附悬浮物等(4) 先变大，后变小 【详解】（1）该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故答案为：Zn；（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；生产流程中“转化”(反应)是Na2FeO4与氢氧化钾反应生成K2FeO4和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；相同温度下，溶度积大的物质向溶度积小的物
14、质转化，所以Ksp(K2FeO4)Ksp（Na2FeO4），故答案为：；K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，所以用碱液来洗涤，抑制水解，不引入新的杂质所以用稀KOH溶液，异丙醇易挥发；答案选B；（3）高铁酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能净水，故答案为：杀菌消毒，吸附悬浮物等；（4）根据图象知，随着溶液酸性的增强，的分布分数先增大后减小，故答案为：先变大，后变小；根据图象知，随着溶液酸性的之间增强，的分布分数逐渐增大，的分布分数逐渐减小，所以转化为，故答案为：转化为。18(1) 三颈烧瓶 安全瓶，防止倒吸 防止空气
15、中的水蒸气进入C中 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 冰水(2)红棕色褪去(3) 5N2O4+2+2H2O=2Mn2+10+4H+ 溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 20.7%【分析】装置A中Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；装置B中装有无水氯化钙可以干燥NO2，在密闭系统中存在可逆反应：2NO2N2O4，装置C中发生的反应为N2O4+O3=N2O5+O2，N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，故二氯甲烷的作用为溶解反应物NO2、充分混合反应物使其反应更加充分、溶解生成物N2O5；装置D是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；N2O5
16、微溶于水且与水反应生成强酸，则装置E是为了防止空气中的水蒸气进入C中。【详解】（1）根据装置图可知装置C名称是三颈烧瓶；装置D的作用是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；装置E的作用是干燥，以防止空气中的水蒸气进入C中；在装置A中Cu与浓硝酸混合发生氧化还原反应产生硝酸铜、二氧化氮和水,发生反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；由于N2O5在高于室温时对热不稳定，所以实验时，将装置C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气；（2）装置C中，NO2溶于C
17、H2Cl2，使溶液变为红棕色，故当红棕色褪去可推断C中反应已结束；（3）N2O4与酸性KMnO4溶液反应生成硝酸锰和硝酸，该反应的离子方程式为：5N2O4+2+2H2O=2Mn2+10+4H+；酸性KMnO4溶液呈紫红色，用H2O2溶液滴定被还原为无色的Mn2+，故判断滴定终点的方法是：滴入最后一滴0.1000 mol/LH2O2标准溶液时，锥形瓶中溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色，说明滴定达到终点；KMnO4的总物质的量为n(KMnO4)总=cV=0.1250 mol/L0.020 L=2.510-3 mol，根据电子守恒可知H2O2与KMnO4反应的比例关系为：5H2O22KMn
18、O4，剩余KMnO4物质的量为n(KMnO4)剩=n(H2O2)=0.1000 mol/L0.0175 L=7.010-4 mol；所以与N2O4反应的KMnO4物质的量为n(KMnO4)=2.510-3 mol -7.010-4 mol =1.810-3 mol，由反应方程式5N2O4+2+2H2O=2Mn2+10+4H+，可得关系式：5N2O4 2KMnO4，n(N2O4) = n(KMnO4)=1.810- 3 mol=4.510- 3 mol，则N2O4的质量m(N2O4)=nM=4.510- 3 mol 92 g/ mol=0.414 g，故产品中N2O4的质量分数为。19(1)不能
19、(2) 2 = 向右 不改变(3) 【详解】（1）因为该反应，高温下能自发进行，低温下不能自发进行；（2）相同温度下，正逆反应的平衡常数互为倒数，所以，反应物的总键能-生成物的总键能，；根据，反应达平衡状态，等于；恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积增大，相当于减小压强，合成氨反应的平衡正向移动，催化剂降低活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变；（3）其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数越大，所以；根据三段式：，。20(1)间二甲苯或1，3二甲苯(2)+HNO3(浓)+H2O(3) 氨基、羧基 取代反应(4)(5) 16 或(6)CH2=CH2BrCH2CH2Br
20、【分析】、A为间二甲苯，苯环上的烃基能被高锰酸钾氧化成羧基，则B为间苯二甲酸，B与硝酸发生苯环上的硝化反应得到C，C中硝基被Fe还原成氨基得到D，D与ICl发生取代反应得到E，E与SOCl2发生羧基上的取代反应得到F，F与G得到H，对比F和E的结构以及G的分子式可知G为，据此分析解答。【详解】（1）根据习惯命名法A的化学名称为间二甲苯，根据系统命名法可知，A的名称为1，3-二甲苯；（2）B生成C，发生的是苯环上硝化反应，化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O；（3）D中所含官能团为氨基、羧基，由D生成E的反应类型为取代反应。故答案为：氨基，羧基；取代反应；（4）结合上述分析可知，G的结构简式为；（5）J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物，故J中也含有一个氨基和两个羧基，当苯环上有3个取代基时，取代基可能是-COOH、-CH2COOH和-NO2，三个取代基不同采用定二动一的方法：四种，四种，两种，取代基可能是-COOH、-COOH和-CH2-NO2：两种，一种，三种，共有16种同分异构体。另符合核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为、；（6）利用题中信息和所学知识，可写出由CH2=CH2制备的合成路线流程图：CH2=CH2BrCH2CH2Br。
